2020年深圳市普通高中高三年級(jí)線上統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)學(xué)科試卷

20202020年深圳市普通高中高三年級(jí)線上統(tǒng)一測(cè)試 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)學(xué)科 第頁(yè)共7頁(yè)絕密★啟用前試卷類(lèi)型：A絕密★啟用前2020年深圳市普通高中高三年級(jí)線上統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡指定位置。.選擇題的答案填寫(xiě)或涂寫(xiě)方式，請(qǐng)按照學(xué)校使用的考試平臺(tái)所需具體要求作答。.非選擇題答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在非答題區(qū)域的答案無(wú)效。.考生必須保證紙質(zhì)答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，按照學(xué)校的具體要求提交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 ：H1C12N14O16S32Fe56Cr52Cu647.面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒，越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法錯(cuò) 誤的是??A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性8.氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。 Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值， 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是??A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NaB.密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NaC.13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD.常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為 0.2Naw的最外層電子數(shù)比X的最外Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)9.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Zw的最外層電子數(shù)比X的最外Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).阿巴卡韋(Abacavir)是一種核昔類(lèi)逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(HO■_),下列說(shuō)法正確的是HOA.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M.下列說(shuō)法正確的是A.用苯萃取濱水中的Br2,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層B.欲除去H2s氣體中混有的HCl,可將混合氣體通入飽和 Na2s溶液C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的 NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱12.鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰硫電池工作原理示意圖如右，下列說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能13.常溫下，用0.1molL1KOH溶液滴定10mL0.1molL1HA(Ka=1.0X105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是??A.a點(diǎn)溶液的pH約為3B.水的電離程度：d點(diǎn)>5點(diǎn)b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：c(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)e點(diǎn)溶液中：c(K*)=2c(A)+2c(HA)::.才期海解制3聚含物粘介劑cooJiCOOCHjCHi白蝙(15::.才期海解制3聚含物粘介劑cooJiCOOCHjCHi白蝙試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯|常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/C249.078.0212.6相對(duì)分子量122|46150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醍等后機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醛

回答下列問(wèn)題:(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為。(2)步驟①的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng) 1.5~2h。儀器A的作用是;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用方式加熱。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。(4)反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有。(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有加入試劑X為(填寫(xiě)化學(xué)式)。(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。(14分)氧化銘綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原需酸鈉制備氧化銘綠的工藝流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的銘酸鈉堿性溶液中通入 CO2可制得不同碳化率的銘酸鈉碳化母液；②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫(xiě)出甲醛(HCHO)與銘酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式。(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行 B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制C.銘酸鈉可適當(dāng)過(guò)量，使淀粉充分反應(yīng) D.應(yīng)建造廢水回收池，回收含銘廢水(3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(VI)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Cr(VI)還原率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為13 17D1WlitIM 2總溫郵c:二二一二(4)濾液中所含溶質(zhì)為。該水熱法制備氧化銘綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有(請(qǐng)寫(xiě)出兩條)。(5)由水熱法制備的氫氧化銘為無(wú)定型氫氧化銘 [Cr(OH)3nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化銘濾餅充分煨燒，質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為 9:19,經(jīng)計(jì)算得出n=(6)重銘酸鈉(Na2Cr207H2。)與硫酸錢(qián)熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化銘綠的方法，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為戌應(yīng)①應(yīng)府⑵反應(yīng)歷程(14分)C02的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與C02制備“合成氣”(C0、H2),還可制備甲醇、二甲醛、低碳烯燃等燃料產(chǎn)品。戌應(yīng)①應(yīng)府⑵反應(yīng)歷程.制合成氣科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：CH4(g) C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)②：C(ads)+C02(g)2C0(g)(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如上圖:CH4與C02制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為。能量變化圖中：E5+E1E4+E2(填“>”、"v”或)。II.脫水制醒利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醍的反應(yīng)為：2CH30H(g) CH3OCH3(g)+H20(g)AH,其速率方程式為：v正=k正c2(CH3OH),v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H20),k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式：lnKc=-2.205+壬。嗽第(Kc為化學(xué)平衡常數(shù)；T為熱力學(xué)溫度，單位為 K)。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度， k正增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“V”或)。(3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù) Kc為200),在密閉容器中加入一定量 CH30H,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：物質(zhì)CH30HCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.40.40.4此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小： v正v逆（填“>”、 "V”或“=”）。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（填標(biāo)號(hào)）。A.<— B.— C.>— D.無(wú)法確定3 3 3III.合成低碳烯燃（5）在250c時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.6molH2和0.2molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）AH。測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為Po,反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間（t）變化（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）如圖 1所示，該反應(yīng)過(guò)程中從0min到1min壓強(qiáng)變化原因是。（6）不同溫度（T）（6）不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（?如圖2所示，曲線b、c表示的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）。35.【化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)， 鐵元素屬于區(qū)。（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而 Fe2+則易被氧化為Fe3+,請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：。Mn2+的半徑Fe3+的半徑（填“>”、"V”或）。（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為（用含冗的式子表示）。（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2。）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?[Fe（SCN）（H2O”]2+中Fe3+的配位數(shù)為,H2O中氧原子的雜化方式為。（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為 Fe（C5H5）2,可看作是Fe2+離子與兩

個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大兀鍵可用符號(hào)用表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)（如果分子中的大兀鍵可表示為n6）,則C5H5的大兀鍵表示為。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173C（在100C時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)249C,在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是（填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵 B.配位鍵D.存在的是（填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵 B.配位鍵D.范德華力C.瓢圖a二茂鐵的結(jié)構(gòu)圖b含F(xiàn)e、Cu、S的礦物的晶胞（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖 b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面， Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為Apm,高為Cpm,阿伏伽德羅常數(shù)為Na,則該晶體的密度為g/cm3（寫(xiě)出表達(dá)式）。36.【化學(xué)——選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）36.化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：0 0HO人， ① HO入/A Fl.當(dāng)婁色” 1叫一③2)A ④Do 。JXJ Fr^F回答卜列問(wèn)題：A的分子式為 。B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。AE的反應(yīng)類(lèi)型為 。(4)已知B與(CH3CO)2O的反應(yīng)比例為1:2