2023學(xué)年河北省保定市長城高級中學(xué)化學(xué)高二下期末考試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)2、有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是()A．A、B的相對分子質(zhì)量之差為60 B．1個B分子中應(yīng)當(dāng)有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)3、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥4、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)5、下列關(guān)于晶體的說法中正確的是(

)A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬晶體的熔點和沸點都很高C．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵6、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液7、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑8、我國科研人員催化劑CoGa3實現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．肉桂醇能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C．還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比2∶1 D．CO2的比例模型：10、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．11、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL12、下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A．水煤氣 B．石油 C．天然氣 D．煤13、某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．化學(xué)式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價鍵C．在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電14、用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷15、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78gNa216O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NAB．常溫下，0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC．1molNa在0.5molO2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA17、下列說法正確的是A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有2種B．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)C．一定條件下，葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D．加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油18、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A．二甘醇的沸點比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)19、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A．A B．B C．C D．D20、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H421、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)22、某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是A．乙池工作時，CO32―不斷移向負(fù)極B．乙池負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl―-2e一=Cl2D．為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO2參與循環(huán)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團(tuán)的名稱為_______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）F與G的關(guān)系為________(填序號)。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。24、（12分）有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________25、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）27、（12分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。28、（14分）（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________（填標(biāo)號）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學(xué)式為___________。29、（10分）以有機(jī)物A（含有苯環(huán)的烴，化學(xué)式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl（該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化）R－CH2CH2OH→加熱濃硫酸R－CH＝CH2＋H（1）D→E的反應(yīng)類型為_____________________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（3）有關(guān)D的敘述錯誤的是___________（填序號）。a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．能與溴的CCl4溶液反應(yīng)c．能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)d．能發(fā)生水解反應(yīng)（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。①屬于酯類；②苯環(huán)上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。2、D【答案解析】

根據(jù)芳香族化合物B的含氧量及A的相對分子質(zhì)量的范圍，先確定B的分子結(jié)構(gòu)，再確定A的分子結(jié)構(gòu)?！绢}目詳解】A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則A含有酯基。A溶液具有酸性，則A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液顯色，則A沒有酚羥基。A的相對分子質(zhì)量不超過200，則B的相對分子質(zhì)量不超過200-42=158。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652，則其中氧元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-0.652=0.348，若B只含1個氧原子，則B的相對分子質(zhì)量為45.9，不可能；若B含2個氧原子，則B的相對分子質(zhì)量為92，由于苯的相對分子質(zhì)量為78，也不可能；若B含3個氧原子，則B的相對分子質(zhì)量為138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則B分子中有苯環(huán)、羥基、羧基，共3個氧原子，則B的分子式為C7H6O3、A的分子式為C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質(zhì)量之差為60-18=42，A不正確；B.1個B分子中應(yīng)當(dāng)有3個氧原子，B不正確；C.A的分子式是C9H8O3，C不正確；D.B分子中含有-COOH、酚羥基，故其能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)，D正確。綜上所述，有關(guān)推斷中正確的是D，本題選D?！敬鸢更c睛】對于復(fù)雜的有機(jī)物，可以把其結(jié)構(gòu)分成不同的片斷，根據(jù)不同片斷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，結(jié)合相對分子質(zhì)量分析其可能的組成，并且能夠根據(jù)化學(xué)變化中相對分子質(zhì)量的變化量分析有機(jī)物轉(zhuǎn)化過程中相對分子質(zhì)量的變化。在不能確定分子中相關(guān)元素原子的具體數(shù)目時，要學(xué)會使用討論法。3、C【答案解析】

能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，所以加入溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C。4、D【答案解析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。5、C【答案解析】

A.離子晶體中每個離子周圍可能吸引著6個帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯誤；B.金屬晶體的熔點和沸點很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點低，B錯誤；C.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D.原子晶體中的相鄰原子間可能只存在非極性共價鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價鍵，比如SiO2晶體；D錯誤；故合理選項為C。6、D【答案解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D?！敬鸢更c睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。7、D【答案解析】8、A【答案解析】

A、根據(jù)肉桂醇的結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A說法錯誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都屬于芳香族化合物，故B說法正確；C、醛→醇是還原反應(yīng)，肉桂醛→肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明催化劑具有選擇性，故D說法正確；答案選A。9、B【答案解析】

A項、次氯酸是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，則電子式為，故A錯誤；B項、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，原子符號為8025Br，故B正確；C項、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比5∶4，故C錯誤；D項、二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。10、A【答案解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點睛：裝置氣密性的檢驗是?？嫉膶嶒烆}，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個敘述正確，但不是題目的要求。11、D【答案解析】A、標(biāo)況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯誤；C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。12、A【答案解析】

天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。13、D【答案解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；B、根據(jù)該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，所以也不存在非極性共價鍵，B說法正確；C、該化合物是無機(jī)化合物的形成的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，C說法正確；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D說法錯誤；正確選項D。14、B【答案解析】

用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】用pH試紙測定未知溶液的pH時不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結(jié)果與實際的pH比較偏小。答案選B。15、C【答案解析】

3d軌道全充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項A不符合題意；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，選項B不符合題意；C．選項Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，C符合題意；D．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項D不符合題意。答案選C。16、C【答案解析】

A.78g過氧化鈉Na216O2的物質(zhì)的量=78g/(78g/mol)=1mol，而Na2O2與水的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，即和足量的水（H218O）反應(yīng)生成的氧氣為16O2，且生成的氧氣為0.5mol，則含有的中子為8NA個，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水不可能完全轉(zhuǎn)化為次氯酸，故B錯誤；C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉，1molNa失去1mol電子,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。答案為C【答案點睛】本題的易錯點為D，利用公式n=v/vm做題時一定要注意，必須是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值，無法計算。17、D【答案解析】

A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物為乙醇，只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．1mol乙烷含有6molH原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．礦物油屬于烴類，不能發(fā)生水解反應(yīng)，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區(qū)別。18、C【答案解析】分析：由二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，二甘醇分子中含有羥基，故可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，根據(jù)相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水，也易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點低于二元醇，醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣。詳解：A．二甘醇屬于二元醇，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點低于二元醇，沸點比乙醇高，選項A錯誤；B．二甘醇屬于有機(jī)物，且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇，選項B錯誤；C．二甘醇屬于二元醇，1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2，選項C正確；D．羥基碳的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但反應(yīng)條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應(yīng)該是濃硫酸及加熱，選項D錯誤；答案選C?？键c：考查二甘醇的性質(zhì)的有關(guān)判斷。點睛：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力，難度不大。19、A【答案解析】

A.己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)后所得的產(chǎn)物與己烷不分層，則分液法不能分離，應(yīng)選高錳酸鉀除雜，故A錯誤；B.淀粉不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應(yīng)生成醋酸鈣，乙醇易揮發(fā)，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確，答案選A。20、C【答案解析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，由于該烴分子中有2個C原子，故該烴含有1個C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。21、C【答案解析】

A．根據(jù)，，可計算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強(qiáng)酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項錯誤；答案選C。22、C【答案解析】A、乙池工作時作為原電池，甲醇是負(fù)極，CO32-不斷移向負(fù)極，故A正確；B、乙池甲醇作還原劑，失電子，負(fù)極反應(yīng)為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正確；C、甲池中Fe電極是陽極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2＋，故C錯誤；D、O2在正極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO2參與循環(huán)，故D正確；故選C。點睛：本題考查原電池和電解池，明確充電放電時各電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，電極方程式的書寫是難點，在考慮電極是否參加反應(yīng)，考慮電解質(zhì)溶液酸堿性等條件，書寫電極反應(yīng)式也是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！敬鸢更c睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因為題目中的反應(yīng)Br在整個有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應(yīng)。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【答案解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2。【題目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個羧基，因為該有機(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【答案點睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。25、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【答案解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！绢}目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！敬鸢更c睛】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。26、BA鋁BA【答案解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；以此答題。【題目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負(fù)極，即負(fù)極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負(fù)極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負(fù)極，A錯誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。【答案點睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負(fù)極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負(fù)極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。27、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)偏低【答案解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑