2023學(xué)年山西省大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題(含解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-2、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是A.加熱鋁箱,鋁并不滴落,說明鋁具有很高的熔點(diǎn)B.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C.活性炭使紅墨水褪色,是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性D.用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水,脫脂棉燃燒,說明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是()A.2—乙基丙烷B.2—甲基—2—丙烯C.CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D.對(duì)二甲苯4、下列目的能達(dá)到的是()A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L-1的NaCl溶液B.從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/LC.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正鹽,需NaOH4gD.將78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到濃度為1mol·L-1溶液5、有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有:在濃硫酸存在下,可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物;在濃硫酸存在下,能分別與乙醇或乙酸反應(yīng);在濃硫酸存在下,還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的A.C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2COOHB.C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOHC.C4H8O3為α—羥基丁酸D.C4H8O3為羥基乙酸乙酯6、某烴通過催化加氫后得到2-甲基丁烷,該烴不可能是()A.3-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-1-丁炔C.3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1-丁烯7、為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉(NaCl)水滲析CCH3CH2OH(CH3COOH)飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯(苯酚)溴水過濾A.A B.B C.C D.D8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA9、下列各種方法中,最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A.加熱氧化銅制銅 B.氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C.電解熔融氯化鋁制鋁 D.電解熔融氧化鎂制鎂10、下列敘述正確的是()A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用白糖的主要成分是蔗糖C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,證明淀粉沒有水解成葡萄糖11、以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=+110.5kJ·mol﹣1B.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ·mol﹣112、一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.p1<p2B.其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C.400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D.400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/913、下列說法中,正確的是A.甲烷是一種清潔能源,是天然氣的主要成分B.用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮,是利用了乙烯的氧化性C.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,說明它是一種飽和烴,很穩(wěn)定D.己烷可以使溴水褪色,說明己烷中含有碳碳雙鍵14、下列說法中正確的是()A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛B.酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)C.乙醇易溶于水是因?yàn)榉肿娱g形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵D.在酯化反應(yīng)中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫而生成水和酯15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.CaCO3加入醋酸中:CO32?+2H+=CO2↑+H2C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H216、下列有關(guān)敘述不正確的是A.相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C.油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程17、關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成18、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C.聚乙烯在自然界中很難降解,容易導(dǎo)致“白色污染”D.聚乙烯是純凈物19、生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B.煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳?xì)浠衔顲.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性,可用于漂白紙張.織物等20、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為:2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是A.該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2B.反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C.該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4D.每生成lmolNa2FeO4,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mole-21、下列各組微粒,半徑大小比較中錯(cuò)誤的是A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F22、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B.pH值為11的溶液:S2-、SO32-、S2O32-、Na+C.水電離出來的c(OH-)=l×10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1。請(qǐng)回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________;(2)B的分子式分別是___________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形,該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是__________。24、(12分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:已知以下信息:回答下列問題:(1)A是一種烯烴,化學(xué)名稱為__________,C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。(2)由B生成C的反應(yīng)類型為__________。(3)由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值理論上應(yīng)等于__________。25、(12分)葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。A.普通漏斗B.分液漏斗C.長頸漏斗26、(10分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,測得混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol)______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3,則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計(jì)測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是(_______)A.利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B.快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度C.在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì),防止熱量損失D.用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度27、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_______,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________,裝置乙中裝入的試劑_____________,裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A.蒸餾水

B.10.0mol/L濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液

D.飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為___________________。28、(14分)煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一?;卮鹣铝袉栴}:(1)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式____________。(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。A.V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變(3)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。(4)一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:①在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________②在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____A.氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大29、(10分)據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。(2)1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對(duì)分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。(4)羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________,與SCN-互為等電子體的分子為____________。(6)“NiO”晶胞如圖所示。①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。②已知:氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為__________nm(用代數(shù)式表示)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】分析:向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性,結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生條件及對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。詳解:a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性,A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)全部為HCO3-,Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,選項(xiàng)C正確;D.d點(diǎn)呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查離子共存問題,為高考常見題型,側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,答題時(shí)注意題中各階段溶液的成分,難度中等。2、D【答案解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則鋁箔熔化但不滴落,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,不是過氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.活性炭使紅墨水褪色,是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?,故C錯(cuò)誤;D.脫脂棉燃燒,可知反應(yīng)放出熱量,則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確;答案選D。3、C【答案解析】

A.,該有機(jī)物最長碳鏈含有4個(gè)碳原子,在2號(hào)C含有一個(gè)甲基,所以該有機(jī)物正確命名為:2?甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;B.,烯烴的編號(hào)應(yīng)該從距離雙鍵最近的一端開始,正確命名為:2?甲基?1?丙烯,故B錯(cuò)誤;C.CH3CH2CH2CH2OH,選取含有官能團(tuán)羥基的最長碳鏈為主鏈,從距離羥基最近的一端開始編號(hào),該有機(jī)物命名為:1?丁醇,故C正確;D.

,該有機(jī)物習(xí)慣命名法命名為:對(duì)二甲苯;系統(tǒng)命名法為:1,4?二甲苯,故D錯(cuò)誤。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法,D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意對(duì)二甲苯為習(xí)慣命名法。4、B【答案解析】

A、將58.5gNaCl溶于1L水中,得到的溶液體積不是1L,不能確定其濃度,A錯(cuò)誤;B、溶液的濃度與體積無關(guān),從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L,B正確;C、硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol,中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉,質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8.0g,C錯(cuò)誤;D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,溶于水生成2mol氫氧化鈉,配成1L溶液,濃度為2mol/L,D錯(cuò)誤,答案選B。5、B【答案解析】

在濃硫酸存在下,能分別與乙醇或乙酸反應(yīng),說明C4H8O3中含有羥基和羧基;在濃硫酸存在下,發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物,在濃硫酸存在下,可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物,說明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH,其名稱為4—羥基丁酸,故選B。6、B【答案解析】

根據(jù)加成原理,不飽和鍵斷開,結(jié)合H原子,生成2-甲基丁烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵,即得到不飽和烴?!绢}目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號(hào)碳原子之間為三鍵,則烴可為3-甲基-1-丁炔,A可能;B.1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵,不存在2-甲基-1-丁炔,B不可能;C.若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵,則烴可為3-甲基-1-丁烯,C可能;D.若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵,則烴為2-甲基-1-丁烯,D可能;故合理選項(xiàng)是B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴,會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵,注意不能重寫、漏寫,在加成反應(yīng)發(fā)生時(shí),不能改變碳鏈結(jié)構(gòu),只能降低不飽和度,也可以根據(jù)加成原理寫出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物,進(jìn)行判斷。7、B【答案解析】

A、二溴己烷與己烷互溶;B、用滲析的方法分離溶液和膠體;C、除去乙醇中的乙酸,應(yīng)加入碳酸鈉固體,加熱分餾;D、三溴苯酚溶于苯?!绢}目詳解】A項(xiàng)、己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷,二溴己烷與己烷互溶,不能用分液方法分離,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、淀粉溶液為膠體,氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液,溶液和膠體可用滲析的方法分離提純,故B正確;C項(xiàng)、除去乙醇中的乙酸,應(yīng)加入碳酸鈉固體,加熱蒸餾得到乙醇,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯,不能用過濾方法分離,可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液,故D錯(cuò)誤;故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純,注意有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑,把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。8、C【答案解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個(gè)P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯(cuò)誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對(duì)比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì),平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn),注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。9、B【答案解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉;從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉,從Hg、Ag用熱分解方法冶煉,據(jù)此分析?!绢}目詳解】A.Cu可用熱還原方法得到,加熱氧化銅不能制銅,A錯(cuò)誤;B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng),所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵,B正確;C.氯化鋁是共價(jià)化合物,不含帶電微粒,所以不能電解制取金屬Al,C錯(cuò)誤;D.MgO是離子化合物,由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高,所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉方法的知識(shí)。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動(dòng)性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。10、B【答案解析】

A.碘遇淀粉顯藍(lán)色,纖維素遇碘水不顯藍(lán)色,A錯(cuò)誤;B.食用白糖的主要成分是蔗糖,B正確;C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,淀粉水解生成葡萄糖,油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,高級(jí)脂肪酸屬于電解質(zhì),淀粉是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.淀粉水解液顯酸性,加NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實(shí)驗(yàn)中沒有加堿中和硫酸,故D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【答案解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,

A.碳的燃燒為放熱反應(yīng),焓變應(yīng)該小于0;

B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析;

C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1;

D.氫氣的燃燒熱中,生成水的狀態(tài)必須液態(tài)。【題目詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO,且焓變?yōu)樨?fù)值,所以不符合燃燒熱的概念要求,故A錯(cuò)誤;

B.1molC(s)完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2,符合燃燒熱的概念要求,該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱,故B正確;

C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒,熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol,不是氫氣的燃燒熱,故C錯(cuò)誤;

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物,H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱,完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)?,氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。12、A【答案解析】

A.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正移,則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,由圖可知,相同溫度下,p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大,則p2時(shí)壓強(qiáng)大,即p1<p2,故A正確;B.由圖象可知,隨著溫度的升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖像,400℃、p1條件下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng),根據(jù)平衡常數(shù)K=,而c=,因此K=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān),題中均未提供,因此無法計(jì)算400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K,故D錯(cuò)誤;答案選A。13、A【答案解析】

A、天然氣的主要成分是甲烷,它是一種“清潔能源”,甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,A正確;B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮,是利用了乙烯的還原性,B錯(cuò)誤;C、苯是一種不飽和烴,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,C錯(cuò)誤;D、己烷中不含碳碳雙鍵,可以使溴水褪色是因?yàn)榧和檩腿×虽逅械匿?,D錯(cuò)誤;答案選A。14、D【答案解析】

A.含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);B.無機(jī)酸和醇會(huì)發(fā)生其它的取代反應(yīng);C.氫鍵不是化學(xué)鍵;D.酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”。【題目詳解】A項(xiàng),醛能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),但是能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛,例如葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但都不是醛,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O,該反應(yīng)沒有酯生成,不屬于酯化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫鍵屬于分子間作用力,不是化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”,D正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),常見的有機(jī)物有:醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。15、A【答案解析】分析:A、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式;B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學(xué)式;C、氫氧化鎂難溶必須寫化學(xué)式;D、注意電荷守恒。詳解:A.Cl2通入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,選項(xiàng)A正確;B.CaCO3加入醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、C【答案解析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣,則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同,故A正確;B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,甲烷中H被Cl取代,與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯,苯環(huán)上H被硝基取代,則均為取代反應(yīng),故B正確;C.油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,而油脂不是高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇,均為化學(xué)變化過程,故D正確;故答案為C。17、D【答案解析】A.圖I所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,沒有電流通過,所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.圖II所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化,斷鍵需要吸收能量,成鍵放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,選項(xiàng)D正確;答案選D。18、C【答案解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng),A不正確;B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2,B不正確;C.聚乙烯在自然界中很難降解,容易造成“白色污染”,C正確;D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同,故其為混凈物,D不正確。故選C。19、B【答案解析】

A、聚乙烯塑料難降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不會(huì)造成白色污染,故選項(xiàng)A說法正確;B、煤油是烴類物質(zhì),屬于碳?xì)浠衔?,乙醇含有C、H、O三種元素,生物柴油是酯類物質(zhì),因此乙醇、生物柴油不屬于碳?xì)浠衔?,故B說法錯(cuò)誤;C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱分解成CaCO3、H2O、CO2,因此煮沸自來水,可除去其中Ca(HCO3)2,故C說法正確;D、氯水中含有HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張、織物等,故D說法正確;答案選B。20、A【答案解析】A.由原子守恒可知,該反應(yīng)的方程式為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,即該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2,故A正確;B.反應(yīng)物Na2O2中O元素的化合價(jià)部分升高部分降低,即是氧化劑又是還原劑,故B錯(cuò)誤;C.Na2O2→O2,該過程中O元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+2升高到+6,Na2O2則O元素化合價(jià)從-1升高0價(jià),生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10mol,所以生成1molNa2FeO4程中轉(zhuǎn)移5mole-,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:準(zhǔn)確從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原,靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律是解題關(guān)鍵,由原子守恒可知,該反應(yīng)的方程式為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng),O元素的化合價(jià)部分升高部分降低,說明Na2O既是氧化劑又是還原劑,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)的升降數(shù)目相等,據(jù)此解題即可。21、C【答案解析】

電子層越多離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Mg2+<Na+<F-;【題目詳解】A.同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑K>Na>Li,故A項(xiàng)正確;B.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Mg2+>Al3+,故B項(xiàng)正確;C.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Mg2+<Na+<F-,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電子層越多離子半徑越大,原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑,故微粒半徑Cl->F->F,故D項(xiàng)正確,本題選C。【答案點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律:同一主族元素,原子半徑自上而下逐漸增大;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越??;電子層越多離子半徑越大,原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。22、B【答案解析】

注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子之間、能發(fā)生雙水解反應(yīng)離子之間等不能大量共存;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。【題目詳解】A項(xiàng)、滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液,H+、Fe2+、NO3—能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、pH值為11的溶液為堿性溶液,S2-、SO32-、S2O32-、Na+離子之間不反應(yīng),也不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C項(xiàng)、水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液為酸溶液或者堿溶液,溶液中HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng),也能夠與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、溶液中Al3+與SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存,注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【答案解析】

在18電子分子中,單原子分子A為Ar,B、C和D是由兩種元素的原子組成,雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,四原子分子D為PH3或H2O2,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1,符合題意的D為H2O2;根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,E的分子式為CH4O?!绢}目詳解】(1)Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故答案為:1s22s22p63s23p6;(2)雙原子分子B為HCl,三原子分子C為H2S,H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,H2S的空間構(gòu)型為V形,分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:HCl;H2S;V;極性;(3)D為H2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液,氯化鐵做催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(4)1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox,由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為:CH4O?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì),掌握常見化合物的性質(zhì),明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。24、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【答案解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu),故A為CH3CH=CH2;A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl,B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,C在堿性條件下脫去HCl生成D;由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為;D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析,A為CH3CH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯;C為,所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基,故答案為丙烯;氯原子、羥基;(2)B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,故答案為加成反應(yīng);(3)C在堿性條件下脫去HCl生成D,化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1,說明分子中有3種類型的氫原子,且個(gè)數(shù)比為3:2:1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、;故答案為、;(6)根據(jù)信息②和③,每消耗1molD,反應(yīng)生成1molNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8,即G的n值理論上應(yīng)等于8,故答案為8。25、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀;(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2;(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水;②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸;④乙酸乙酯不溶于水,分液即可,需要用到的儀器是分液漏斗?!绢}目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅;(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2;(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的,所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液;③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的,如果直接插入水中吸收,容易引起倒吸,所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸;④乙酸乙酯不溶于水,分液即可,需要用到的儀器是分液漏斗,故答案為B;26、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2<△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【答案解析】

(1)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;(2)NaOH、Ca(OH)2都屬于強(qiáng)堿,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱的,稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,放熱反應(yīng)的?H<0,所以△H1=△H2<△H3;(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃,反應(yīng)后溫度為:26.9℃,反應(yīng)前后溫度差為:6.7℃,誤差太大,舍去;則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃,50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol;(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量增多,但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),測得中和熱數(shù)值相等,故答案為不相等;相等;(5)A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測量反應(yīng)熱的精確度;B、能減少熱量散失,可提高實(shí)驗(yàn)精度;C、能減少熱量散失,可提高實(shí)驗(yàn)精度;D、溫度計(jì)用500℃量程,最小刻度變大,測定溫度不準(zhǔn)確,使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì);吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【答案解析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價(jià),SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”,生成的HCl溶于水,呈現(xiàn)白霧。;(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱,乙中濃硫酸可干燥氯氣,裝置B中堿石灰可吸收尾氣;②通過滴加液體,排除裝置中的氯氣,使氯氣通過裝置乙到裝置甲中;(3)①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣;②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)。【題目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為0-(-1)×2-(-2)×2=+6,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”,生成了HCl,其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4;(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管,裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸,裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì),吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境;②氯氣不溶于飽和食鹽水,通過滴加飽和食鹽水,將氯氣排出,其它均不符合,故合理選項(xiàng)是D;(3)SO2Cl2分解生成了Cl2,根據(jù)化合價(jià)Cl的化合價(jià)升高,化合價(jià)降低只能是S元素,S從+6降低到+4,生成SO2。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色,說明生成了Cl2,裝置B的作用是吸收Cl2;②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色,SO2與KMnO4反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的知識(shí),把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。28、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·mol-1AC負(fù)極CH3OH-6e-

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