山東省泰安市第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D．含有大量NO3－的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl－2、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O3、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()A．CH2==CH2B．CH2==CH—CH==CH2C．CH2==C(CH3)—CH==CH2D．CH2==CH—C≡CH4、驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑5、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)①中的氧化劑是Br－B．反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O6、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞8、下列化學(xué)用語正確的是A．CCl4分子的球棍模型B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D．全氟丙烷的電子式為9、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO10、下列物質(zhì)檢驗(yàn)或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣11、有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（）A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷12、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無法計(jì)算13、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧14、下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高:B．熔點(diǎn)由高到低:C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:15、下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）A．18gD2O(重水)中含有10NA個(gè)質(zhì)子B．78g苯中含有3NA個(gè)

C=C雙鍵C．1L0.1mo

l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)

HCO3?D．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aNAL二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。18、下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))。19、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。20、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。21、科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列相關(guān)說法中，正確的是________(填序號(hào))。a.N4是N2的同分異構(gòu)體b.1molN4分解生成N2，形成了4molπ鍵c.白磷的沸點(diǎn)比N4高，是因?yàn)镻-P鍵鍵能比N-N鍵能大d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說明P的非金屬性比N強(qiáng)（2）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體結(jié)構(gòu)，參照NH4+和白磷的結(jié)構(gòu)式，畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（配位鍵用→表示）________________；（3）在葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖上標(biāo)出N與Mg元素之間的配位鍵和共價(jià)鍵（配位鍵用→表示）_______（4）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等。根據(jù)等電子體理論寫出N3-的電子式_____________；疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價(jià)，它的配體是________________，寫一種與SO42-等電子體的分子________________。（5）六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_______，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_______________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A選項(xiàng)，在氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)由+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(稀)<HNO3(濃)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為1mol，可能為2mol，可能小于1mol。2、C【答案解析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補(bǔ)充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。3、C【答案解析】分析：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上。詳解：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上；所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C（CH3）-CH=CH2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查分子中原子共平面問題，掌握分子中原子共面的技巧是解題的關(guān)鍵。確定分子中共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)）；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。4、D【答案解析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。5、C【答案解析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答?！绢}目詳解】A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)①中的氧化劑是Cl2，故A錯(cuò)誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸裕篗nO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。6、D【答案解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團(tuán)，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個(gè)甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對(duì)三種，兩個(gè)甲基處于鄰位的酚2種，兩個(gè)甲基處于間位的有3種，兩個(gè)甲基處于對(duì)位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能夠被溴原子取代。7、D【答案解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。8、C【答案解析】

A項(xiàng)，圖中所示的是甲烷的比例模型，其球棍模型是，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中單鍵可以省略，但不可省略雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝基苯中，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，C、N之間形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，全氟丙烷的電子式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式、球棍模型等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。9、B【答案解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B。考點(diǎn)：考查二肽水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。10、D【答案解析】

A、乙烯和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)但不能用于檢驗(yàn)是否水解完全，應(yīng)用碘進(jìn)行檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、C【答案解析】

A.主鏈選錯(cuò)，正確的名稱為正己烷；故A錯(cuò)誤；B.主鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯(cuò)誤；C.名稱符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，名稱中官能團(tuán)位置未標(biāo)記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；④小-----支鏈編號(hào)之和最小，看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范。12、A【答案解析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。13、D【答案解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。14、B【答案解析】

晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。【題目詳解】A.A中都是分子晶體，熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因相對(duì)分子質(zhì)量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點(diǎn)由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點(diǎn)由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯(cuò)誤；C.因原子半徑C>Si，且鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、F-、Cl-多，陰陽離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；答案選B。15、B【答案解析】

用分液漏斗分離物質(zhì)即分液，其要求是混合物中的各組分互不相溶，靜置后能分層。【題目詳解】A項(xiàng)、乙醇和水互溶不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、三對(duì)物質(zhì)均不互溶，可以用分液的方法進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)、三對(duì)物質(zhì)均互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、己烷和苯互溶，不可以用分液的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】分析：A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子來分析；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；D、根據(jù)ag某氣體中含分子數(shù)為b，求出cg該氣體的分子個(gè)數(shù)，再求出物質(zhì)的量和在標(biāo)況下的體積。詳解：A、18g重水的物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中

HCO3-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、由于ag某氣體中含分子數(shù)為b，故cg該氣體的分子個(gè)數(shù)N=bca個(gè)，則氣體的物質(zhì)的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標(biāo)況下的體積二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【答案解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。18、F26H2OH2OAsK【答案解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號(hào)元素，原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號(hào)元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。19、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！敬鸢附馕觥?/p>

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！绢}目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。20、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時(shí)，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【答案解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過程，包括計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時(shí)，需要使用到膠頭滴管；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時(shí)要使用500mL的容量瓶，因此計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)，也需要按照500mL計(jì)算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應(yīng)該到0.6g，則游碼的位置在0.