2021年河南省洛陽市嵩縣中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年河南省洛陽市嵩縣中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略2.

CSIC12是一種堿金屬的多鹵化物，它在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑。下列說法中，正確的是

A.該化合物中含有離子鍵和共價鍵

B．CSIC12溶于水，電離生成：Cs＋.I＋、Cl－

C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成

D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成參考答案：AD3.下列各項表達中正確的是A．Na2O2的電子式為B．4℃時，純水PH

=7C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍參考答案：C略4.將4.14gPb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46g，則生成的氧化物化學(xué)式為A.PbO2 B.Pb3O4

C.PbO

D.Pb2O5參考答案：C5.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：D略6.有9．7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2．24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO—3的濃度為

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L參考答案：B略7.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時，可用甲撲滅D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。8.下列說法中正確的是（

）A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B．純凈物一定只含有一種元素C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：A解：A、純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，所以同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故A正確；B、純凈物可能含有多種元素，如水只含有一種物質(zhì)是純凈物，但是含有2種元素，故B錯誤；C、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，也可能只含有一種物質(zhì)，如氧氣和臭氧混合在一起，屬于混合物，但是只含有一種元素，故C錯誤；D、由兩種元素組成，而且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，故D錯誤；故選A．9.在15℃時，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入食鹽5g，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%參考答案：B10.有下列各組混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+鹽酸;④NaHCO3+CaCO3，其分離方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A11.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

(

)A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：[來C．NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：C解析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；C、NH3與Cl2反應(yīng)，氨氣少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨氣過量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以兩者之比為2/3時，恰好完全反應(yīng)生成HCl和N2，兩者之比為8/3時，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl和N2，故C正確；D、因還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以兩者之比為1/2時，亞鐵離子全部被氧化，故D錯誤；故選C.12.一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

XYZ①NaOH溶液Al稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．只有①③④

B．只有①②④C．只有①②③

D．①②③④皆可參考答案：D解析：①、鋁既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，故①正確；②、鹵素單質(zhì)能與堿液反應(yīng)，也能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故②正確；③、氮氣與氧氣在放電時生成NO，氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑存在時能夠合成氨氣，故③正確；④、銅能將氯化鐵還原為氯化亞鐵，銅能溶于濃硝酸，故④正確。①②③④皆可。故答案選D13.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C．膠體不帶電荷；D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．【解答】解：A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確．故選CD．14.右圖是在恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。下列說法不符合該示意圖的是（

）A．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡I以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)II時濃度不相等。參考答案：答案：C15.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（3分）現(xiàn)有CuO、CuS、Cu2S三種黑色粉末，請設(shè)計一個不用斜體化學(xué)藥品就可區(qū)分它們的實驗方案。（請用文字?jǐn)⑹觯﹨⒖即鸢福海?分）

（1）稱取等質(zhì)量的CuO、CuS、Cu2S粉末各一份，分別在空氣中灼燒，產(chǎn)生刺激性氣體（SO2）的是CuS與Cu2S粉末，無刺激性氣體產(chǎn)生的CuO粉末。（1分）

（2）稱量灼燒后不再產(chǎn)生刺激性氣體的冷卻殘留物，質(zhì)量幾乎不變的原粉末為Cu2S。（1分）質(zhì)量減輕的原粉末是CuS。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．請回答下列問題．（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式

．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．圖1圖2①下列說法正確的是

（填標(biāo)號）．A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣7C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜D．pH=9時的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為

．③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是

．（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的

（填“正”或“負”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為

．（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為

L．參考答案：（1）NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；（2）①ABC；②3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；③酸式；滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；（3）正；2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；（4）4480．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計．【分析】裝置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氫氧化鈉之間不會反應(yīng)，裝置Ⅱ中NO在酸性條件下，NO和Ce4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，裝置Ⅲ中，在電解槽的陽極2Ce3+﹣2e﹣=2Ce4+，陰極電極反應(yīng)式為：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，裝置Ⅳ中通入氨氣、氧氣，2NO2﹣+O2+2H++2NH3=2NH4++2NO3﹣，（1）在酸性環(huán)境下，NO和Ce4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）①A．pH=7時，溶液為中性，結(jié)合電荷守恒分析；B．HSO3﹣SO32﹣+H+，由圖中數(shù)據(jù)，pH=7時，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）；C．溶液的pH控制在4～5時，c（HSO3﹣）濃度最大；D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；②NaOH的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O可知二氧化硫過量，過量部分的二氧化硫再發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3，依據(jù)方程式進行計算n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）的比，據(jù)此書寫離子方程式；③酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化堿式滴定管橡皮管；原溶液無色，KMnO4為紫紅色，當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時，溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；（3）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽極上；反應(yīng)物是HSO3﹣被還原成S2O42﹣，得到電子；（4）NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，結(jié)合電子守恒進行計算．【解答】解：裝置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氫氧化鈉之間不會反應(yīng)，裝置Ⅱ中NO在酸性條件下，NO和Ce4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，裝置Ⅲ中，在電解槽的陽極2Ce3+﹣2e﹣=2Ce4+，陰極電極反應(yīng)式為：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，裝置Ⅳ中通入氨氣、氧氣，2NO2﹣+O2++2H++2NH3=2NH4++2NO3﹣，（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下NO和Ce4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，故答案為：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；（2）①A．pH=7時，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），故溶液中c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故A正確；B．HSO3﹣SO32﹣+H+，由圖中數(shù)據(jù)，pH=7時，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表達式可知，H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2≈c（H+）=10﹣7，故B正確；C．溶液的pH控制在4～5時，c（HSO3﹣）濃度最大，則為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右，故C正確；D．溶液存在質(zhì)子守恒，應(yīng)為c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D錯誤；故答案為：ABC；②1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×1.0mol/L=1.0mol，13.44L（標(biāo)況下）SO2，n（SO2）==0.6mol，設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2

1

11.0moly

x==解得：x=0.5moly=0.5mol根據(jù)上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.6mol﹣0.5mol=0.1mol所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為bNa2SO3+H2O+SO2═2NaHSO31

1

2a

0.1mol

b==解得：a=0.1molb=0.2mol，則溶液中n（SO32﹣）=0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，n（HSO3﹣）=0.2mol，n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=2：1，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O，故答案為：3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；③酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，則可以盛放在酸式滴定管中；原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時，滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；故答案為：酸式；滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；（3）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽極上，因此再生時生成的Ce4+在電解槽的陽極，連接電源正極，反應(yīng)物是HSO3﹣被還原成S2O42﹣，得到電子，電極反應(yīng)式為：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，故答案為：正；2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；（4）NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)為：1000×（5﹣3）×0.4mol，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，根據(jù)電子守恒：×4=1000×（5﹣3）×0.4mol，解得V=4480L，故答案為：4480．18.（8分）已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO—、ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與