珍藏版-三年高考真題匯總化學(xué)部分(全國(guó)卷Ⅲ)2022年

（全國(guó)卷Ⅲ）2018-20162018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8.下列敘述正確的是（ ）A．24g27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol1mol2:1D．1mol1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列關(guān)于苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ? 用稀硫酸和鋅制取HCuSO2 3HClNaHCO3

溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二Li2O2-X(X=01。下列說(shuō)法正確的是（Li2O2-X(X=01。下列說(shuō)法正確的是（A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極）B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極CLi+向多孔碳材料區(qū)遷移充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)iO ＝2Li+(1-x)O2 2-x 2 2用0.100mol/LAgNO3滴定50.0mL0.0500mol/LCl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)苗述錯(cuò)誤的是（ ）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol/LCl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD0.0500mol/LBr-cb方向移動(dòng)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素XZYZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的2 2 C．YWZW2 2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同22 3 26.（14分）硫代硫酸鈉晶體（NaSO·5HO22 3 已知：K(BaSO)=1.1×10-10，K(BaSO)=4.1×10-5，市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根sp 4 sp 2 3雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：2 4 2 2 3 2 試劑：稀鹽酸、稀2 4 2 2 3 2

SO、BaCl溶液、NaCO溶液、HO溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③③ ④ 生⑤靜置， ⑥ 2 2 利用KCrO2 2 ①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的 中，加蒸餾水至 。2 2 2 7 2 2 2 3 4 ②滴定取0.00950mol/L的KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：CrO2-+6I-+14H+=3I+2Cr3++7HO，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：ISO-SO-I-加入淀粉溶液作為標(biāo)示劑繼續(xù)滴定當(dāng)溶 即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %（保留12 2 2 7 2 2 2 3 4 327.（14分）KIO是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：333KIO的化學(xué)名稱是 。333利用“KClO3

KIO

工藝流程如下圖所示：32 2 “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有O)l和“逐l”采用的方法 “濾液”中的溶質(zhì)主要 “調(diào)32 2 （3（3）KIO也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。3①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為，其遷移方向?yàn)?③與“電解法”相比O氧化法”的主要不足之處有 （寫出一點(diǎn)。28.（15分）三氯氫硅(SiHCl)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：3SiHCl(HSiO)O等，寫出該3 2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3SiHCl在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：32 2 3 2 2 4 2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g) △H=48KJ/mol3SiHCl(g)=SiH4+2SiCl4(g) △H2 2 3 2 2 4 則反應(yīng)4SiHCl(g)=SiH(g)+3SiCl(g)的△H為 KJ/mol（3（3）2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g)，采用大孔弱堿性陰離子32 24323K343KSiHCl的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的3結(jié)果如圖所示。①343K 時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a= %，平衡常數(shù)K = (2位小數(shù))。343K3②在343K 下：要提高SiHCl 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是3 ；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有 、 。a ③比較b處反應(yīng)速率大小v v(填“大于“小于”或“等于。反應(yīng)速率=a 正-v =k x -k x x k k -v =k x -k x x k k 逆 正 SiHCl3 逆SiH2Cl2SiCl4 正 逆計(jì)算a處的v /v = (保留1位小數(shù))。正 逆3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鋅在工業(yè)中有重要的作用，也是人類所需要的微量元素，回答下列問(wèn)題：Zn原子核外電子排布式為 。黃銅是人類最早使用的合金之一主要是Zn和Cu組成第一電離能I(Zn) I(Cu)(填1 1“大于”或“小于”)，原因是 。2 2 2 ZnF具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是 ；ZnF不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl、ZnBr、ZnI2 2 2 傷，ZnCO 中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C傷，ZnCO 中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C原子的雜貨形式為3 。（5）金屬Zn 晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 acmccm，阿伏伽德羅常數(shù)為N，A3Zn的密度為 g/cm3(列出計(jì)算式)。5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物EHCr—Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH已知：RCHO+CHCHOR-CH=CH-CHO+HO回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是 。2B為單氯代烴由B生成C的化學(xué)方程式 。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是 、 。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（6）E與F在Cr—Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3:3:2。寫出3 種符合上述條件的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。答案：7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D4分）2③加入過(guò)量稀鹽酸 ④出現(xiàn)乳黃色渾濁 ⑤（吸取上層清液滴入BaCl2溶液 ⑥產(chǎn)生白色沉淀①燒杯

容量瓶 刻度②藍(lán)色退去4分）（1）碘酸鉀95.0（2）加熱（3）①2HO+2e－2KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）↑2OH－+H2②K+ ab2Cl易污染環(huán)境等25分）（1）2SiHCl（1）2SiHCl+3HO32(HSiO)O+6HCl2（3）①22 0.02②及時(shí)移去產(chǎn)物③大于 1.35分）（1）[Ar]3d104s2

改進(jìn)催化劑 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵平面三角形

ZnF為離子化合物，ZnCl、ZnBr、ZnI2 2 2 sp2 2 2 6563N 6 3N 6 a2c35分）（1）丙炔（2）HC≡（2）HC≡C-CHCl+NaCN2HC≡C-CHCN+NaCl2（4）（6）（7（6）（7）2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe5613678分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．PM2.52.5μm的可吸入懸浮顆粒物綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染CCaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料8．下列說(shuō)法正確的是A．植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體4KMnO4

溶液鑒別目的操作50目的操作50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀A．取20.00mL鹽酸30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測(cè)定醋酸鈉溶液pHpH試紙上D．0.010molL1KMnOKMnO0.158g100mL容量瓶44溶液溶液中，加水溶解并稀釋至刻度A10．N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是AAA．0.1mol的11B0.6N個(gè)中子A3 4 B．pH=1的HPO0.1N個(gè)H3 4 2 A 2C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O0.6NCO2 A 23 2 5 ．密閉容器中1ll與1ll反應(yīng)制備l（，增加2N個(gè)-l3 2 5 8 8 2xa常用摻有石S+SiS≤8 8 2xA．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性22D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的LiS22WXYZW、X、YZ在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W<Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X13．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶CuCuSO4CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是SPKSP

(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107除ClCu+Cu2++2Cl=2CuClCu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全4分）綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、 。1 1 （帶兩端開關(guān)K和K（設(shè)為裝置稱重mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mg1 1 ①儀器B的名稱是 。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 （填標(biāo)號(hào)重復(fù)上述操作步驟直至3Amg。31 a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K和1 1 2 d．打開K和K，緩緩?fù)ㄈ隢 e．稱量A f1 2 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x= （列式表示。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按、d次序操作，則使 （偏偏”“無(wú)影。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打K K 開 和，緩緩?fù)ㄈ隟 K 1 2 2①C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號(hào)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 。2 32 2 a．品紅 b．NaOH c．BaCl d．Ba(NO) e．濃2 32 2 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5分）2 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·CrO，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：2 回答下列問(wèn)題：步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·CrO

+Na

CO+NaNO

CrO

+FeO

+CO

+NaNO2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2FeO·CrONaNO

的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原2 3 3因是 。濾渣1中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2 的pH 使之變 （填“大”或“小”），原因是 （用離子方程式表示。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到 （填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是 。1 2 3 2 2 7 某工廠用m kg鉻鐵礦粉（含CrO 40%）制備KCrO，最終得到產(chǎn)品m kg，產(chǎn)率為 1 2 3 2 2 7 4分）2 3 2 5 3 3 3 砷（As）是第四周期ⅤAAsO、AsO、HAsO、HAsO2 3 2 5 3 3 3 畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。2 3 2 3 工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為AsO）制成漿狀，通入O氧化，生成HAsO和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因2 3 2 3 。3已知：As(s)+2H(g)+2O(g)=HAsO(s) ΔH2 2 3 4 112 2 2 H(g)+2O(g)=HO(l) Δ2 2 2 52 2 5 2As(s)+2O(g)=AsO(s) Δ2 2 5 則反應(yīng)AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的ΔH= 。2 5 2 3 4（4）298K20mL3xmol·L?1NaAsO、20mL3xmol·L?1I20mLNaOH溶液混合，發(fā)3 3 2生反應(yīng)：AsO生反應(yīng)：AsO3?(aq)+I(aq)+2OH?AsO3?(aq)+2I?(aq)+HO(l)c(AsO3?)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （填標(biāo)號(hào)。a.pH不再變化b.v(I?)=2v(AsO3?)34 c.c(AsO3?)/c(AsO3?)4 d.c(I?)=ymol·L?1m②t 時(shí)，vm正m③t vm逆

v （大于“。逆nt時(shí)v （“大小”“等”，理由 。n逆④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO低壓合成甲醇反應(yīng)（CO+3H=CHOH+HO）中，CoMn氧化2 2 2 3 2物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 。2CO2

OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 。32（3）在CO 低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4 種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?2 ，原因是 。32硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO) 中的化學(xué)鍵除了σ32 。O具有l(wèi)型結(jié)構(gòu)（如圖，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得O的晶胞參數(shù)為0則O-) O也屬于l型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為 nm。36．[化學(xué)——5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。C的化學(xué)名稱是 。③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 該反應(yīng)的類型是 。⑤的反應(yīng)方程式為 。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是 。（4）G的分子式為 。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有（6）4-甲氧基乙酰苯胺（（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線 （其他試劑任選。2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題答案一、選擇題7.C 8.A 9.B 10.A 11.D 12.D 13.C26.Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）①干燥管②dabfce6m2

39m③

-m）1 偏小①c、a 生成白色沉淀、褪色②2FeSO②2FeSOFeO+SO+SO27.

2 3 2 3(1)2：7 NaCO反應(yīng)2 33（2）Fe Al（OH）34 2 7 小2CrO2-+2H+ CrO2-+H4 2 7 d 復(fù)分解反應(yīng)190m147m

2100%（5） 1（1（1）2AsS5O6HO4HAsO6S（2） 23 2 2 2

增加反應(yīng)物OAsO的轉(zhuǎn)化速率1 2 （3）2△H-3△H-△H(4)①a、1 2 ②大于

2 2 3t③小于 時(shí)生成物濃度較低tm4y3（mol1（x-y2④35.[化學(xué)—3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）[Ar]3d74s2 O Mn(2)sp sp3(3)H

O>CHOH>CO>H HO與CHOH均為極性分子，HO中氫鍵比甲醇多；CO與H 均為2 3 2 2 2 3 2 2 22非極性分子，CO分子量較大、范德華力較大2II6（4）離子鍵和π鍵（4）（5）0.148 0.076（1）三氟甲苯36.[化學(xué)—（1）三氟甲苯（3）3 2 （2）濃HNO/濃HSO （3）3 2 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率（4）C11H11F3N2O3(6)(5)9(6)2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 V51 Fe56第Ⅰ卷136分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)鐵比銅金屬性強(qiáng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).FeClCu刻制印刷電路板3C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HFSiO反應(yīng)2氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水排水法收集KMnO 分解產(chǎn)生B.4先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管O2濃鹽酸與實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水排水法收集KMnO 分解產(chǎn)生B.4先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管O2濃鹽酸與MnO反應(yīng)制備純凈氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽C.2Cl2水先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口D. CCl4萃取碘水中的I2倒出水層已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12 B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯的和苯為同系物KOH2Zn+O2+4OH–+2H2O====2Zn(OH)2-。下列說(shuō)法正確的是4A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)Bc(OH-)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–

2?2e–====Zn(OH)4D2mol22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZA．0.1molLCHCOOH-13B．將CHCOONa20A．0.1molLCHCOOH-13B．將CHCOONa2030℃，溶液中c(H+)減小c(CHCOOH)3c(CHCOO-)33c(CHCOOH)?c(OH-)增大3C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH+)4c(Cl-)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3c(Cl-)c(Br-)不變第Ⅱ卷22~32題為必考題，每個(gè)考生都必須作33~40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題26.（14分）過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。學(xué).科網(wǎng).以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）碳酸鈣的制備石灰石石灰石(含少量鐵的氧化物)濾渣鹽酸雙氧水和氨水小火煮沸①過(guò)濾濾液碳酸銨溶液過(guò)濾氨水CaCO3步驟①加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大有利于 。右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 （填標(biāo)號(hào)。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流CaCO3稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾②濾液氨水和雙氧水水浴③過(guò)濾白色結(jié)晶c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗CaCO3稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾②濾液氨水和雙氧水水浴③過(guò)濾白色結(jié)晶步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈 性（填“酸“堿”或“中。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是 。步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行原因是 。將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水乙醇洗滌使用乙醇洗滌的目的是 。制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 ，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 。27.（15分）SONONaClO

溶液作為吸收劑可2 x 2同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為 。SO2NO323K，NaClO25×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子離子SO2?4SO2?3NO?3NO?2Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?32①寫出NaClO溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率2 （。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的H逐 （填“增大“不變”或“減小。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于。原因是除2了SO和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。22 2 在不同溫度下，NaClOSONOp2 2 4848SO442)40a/e36gl-32NO2824280300320340T/K360380400①由圖分析可知反應(yīng)溫度升高脫硫脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 （“增大、。②反應(yīng)ClO?+2SO2?====2SO2?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。2 3 4NaClO、Ca(ClO)NaClO，也能得到較好的煙氣脫硫效果。2 22①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。2②已知下列反應(yīng)：SO(g)+2OH?(aq)====SO2?(aq)+HO(l) ΔH2 3 2 1ClO?(aq)+SO2?(aq)====SO2?(aq)+Cl?(aq) ΔH3 4 2CaSO(s)====Ca2+(aq)+SO2?(aq) ΔH4 4 3則反應(yīng)SO(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)====CaSO(s)+HO(l)+Cl?(aq)的ΔH= 。2 4 228.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)VOVOKSOSiOFeOAl2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<12 52 42 52 42 422 33HHSO2 4KClO3KOH淋洗液NHCl4廢礬催化劑酸浸浸液氧化中和離子交換洗脫沉釩煅燒VO2512流出液回答下列問(wèn)題：“酸浸”時(shí)VO轉(zhuǎn)化為VO+，反應(yīng)的離子方程式為 ，同時(shí)VO

VO2+。2 5 2 2 4“廢渣1”的主要成分是 。3molVO2+VO+，則需要氧化劑KClO

至少為 mol。2 34 “中和”作用之一是使釩以VO 4?形式存在于溶液中“廢渣2”中含有 4 44ROH+VO4124?離子交換RVO+4OH?(ROH洗脫4412強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂為了提高洗脫效率淋洗液應(yīng)該 （“酸堿“中。“流出液”中陽(yáng)離子最多的是 。“沉釩”得到偏釩酸銨（NHVO

）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4 3 。(二)選考題：36．[化學(xué)——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）聚合硫酸鐵（PFS）PFS的一種工藝流程。酸酸氧化劑水+硫酸廢鐵屑粉碎機(jī)過(guò)篩酸浸槽反應(yīng)釜聚合釜減壓蒸發(fā)PFS固體產(chǎn)品[Fe(OH)(SO)x]2 x 43- y固體殘?jiān)?回答下列問(wèn)題廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵鐵銹的主要成分為 粉碎過(guò)篩的目的是 。酸浸時(shí)最合適的酸是 寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 。反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 ，下列氧化劑中最合適的是 （填標(biāo)號(hào)。4 2 2 2 a．KMnO b．Cl c．HO d．4 2 2 2 聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pHFe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則 。相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 。BB

3n(OH)n(Fe)（n為物質(zhì)的量。Bmg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾cmolL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾NaOHVmLNaOHVmL溶液0 ，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為 37．[3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。根據(jù)元素周期律原子半徑Ga 電離能Ga As（填“大于”或“小于）3AsCl分子的立體構(gòu)型為 其中As的雜化軌道類型為 。33 GaF的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是 3 GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm?3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為 ,Ga與As以 鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M g·mol?1和MAs

g·mol?1rGa

r

pmN

GaAs晶胞中A原子的體積占晶胞體積的百分率為 。AAsGaAsGa38．[5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2CHCl①CClCHCl①CClCH2 3CH810Cl2光照②1)NaNH22)HO