水的電離和溶液的酸堿性課件

水的電離和溶液的酸堿性ppt課件水的電離和溶液的酸堿性ppt課件結(jié)論溫度越高，Kw越大。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個(gè)吸熱過程。影響水的電離平衡的因素結(jié)論溫度越高，Kw越大。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度H2OH＋

＋OH－25℃時(shí)，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不變↓↑H2OH＋＋OH－25℃時(shí)，在10影響水的電離平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃時(shí)，向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/L氫氧化鈉，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)堿性Kw=加堿后1×10-14不變↑↓影響水的電離平衡的因素H2OH＋＋小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)詳細(xì)介紹）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：Kw=c(H+)·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶鞏固練習(xí)（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：Kw=c(H+)

·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L鞏固練習(xí)（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaO1、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

學(xué)與問答：可能是酸性也可能是堿性2、

25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸③＞④＞①＞②1、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mo高考鏈接√【09北京】在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存高考鏈接√【09北京】在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為酸性條件不能二、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系１、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)二、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系１2、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系常溫下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞

7=

7＜

7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？(以100℃為例）答：不一定，只有在常溫下才顯中性。100℃時(shí)顯堿性2、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系常常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-41pH的測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色

紅

黃

紅

藍(lán)無紅精確測(cè)定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色pH的測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤（2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()(A)酸堿指示劑(B)pH計(jì)

(C)精密pH試紙(D)廣泛pH試紙高考鏈接B（2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高三、pH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康

思考與交流4、環(huán)境保護(hù)三、pH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－lgpH強(qiáng)堿：c(堿)電離c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH1、計(jì)算0.1mol/L的HCl溶液的pH值2、試計(jì)算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值四、有關(guān)溶液的pH的計(jì)算強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－lgpH強(qiáng)堿：c(堿)電離c2、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸Ⅰ：cⅠ電離c(H+)Ⅰ強(qiáng)酸Ⅱ：cⅡ電離c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH練習(xí)：pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液pH＝pH小＋lg2

＝pH?。?.32、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸Ⅰ：cⅠ電離c(H+)Ⅰ強(qiáng)酸Ⅱ：c3、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿Ⅰ：CⅠ電離C(OH－)Ⅰ強(qiáng)堿Ⅱ：CⅡ電離C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合例、25℃時(shí)，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，計(jì)算混合溶液的pH值

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.1

c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH=13兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液pH＝pH大－lg2

＝pH大－0.33、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿Ⅰ：CⅠ電離C(OH－)Ⅰ強(qiáng)堿Ⅱ：計(jì)算：⑴、pH=13和pH＝11的強(qiáng)堿⑵、pH=1和pH=3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pH值解：⑴、pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵、pH混＝pH?。?.3＝1＋0.3＝1.34、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：⑴、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液pH=7⑵、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH計(jì)算：⑴、pH=13和pH＝11的強(qiáng)堿⑵、pH=1和pHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的鹽酸溶液與20mLpH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH解：∵c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L

pH=－lg2×10－4＝4－lg2⑶、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的鹽酸例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的

pH變?yōu)槎嗌伲拷猓篶(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH=6pH=8pH接近于773pHV水5、酸堿的稀釋問題例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的強(qiáng)堿的稀釋例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH=6pH接近于7原來的102稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3強(qiáng)堿的稀釋例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋到弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH弱酸、弱堿的稀釋弱堿稀釋＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n；酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍鞏固練習(xí)1．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？鞏固練習(xí)1．10mL0.100mol/LHCl溶液與10m1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸④醋酸紅色橙色0001mol/L（2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)影響水的電離平衡的因素＝pH?。?.①上端標(biāo)有：、、；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－②要放在玻璃片（或表面皿）上紅色紫色藍(lán)色解：⑴、pH混＝pH大－0.

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性漢濱高中第三課時(shí)1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水酸堿中和滴定及曲線酸堿中和1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻①0刻度在上滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：、

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液一、定義用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸):C(堿)·V(堿)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O二、原理酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c堿=？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。[例題]有未知濃度的氫氧

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？

滴定過程的pH變化用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V三、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶（用來盛裝待測(cè)溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管）三、儀器注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿四、指示劑的選擇

選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要盡量一致。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色四、指示劑的選擇

選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞甲基橙———3.1———4.4———酸性五、滴定操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形六、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算檢漏六、滴定操作步驟（1）→洗滌→潤洗→裝液→左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直左手右手視線與凹液滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘（3）、結(jié)果計(jì)算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算（見P49）七、中和滴定誤差分析：1、中和滴定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因：⑴、參加反應(yīng)的酸或堿溶液的體積測(cè)量不準(zhǔn)確⑵、中和反應(yīng)終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確（3）、結(jié)果計(jì)算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算（見P492、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比；V(標(biāo))偏大，結(jié)果————；V(標(biāo))偏小，結(jié)果————；偏大偏小分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響2、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：偏高偏低偏高無影響偏高偏低3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高無影響偏高偏低3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤身體健康，學(xué)習(xí)進(jìn)步！身體健康，學(xué)習(xí)進(jìn)步！水的電離和溶液的酸堿性ppt課件水的電離和溶液的酸堿性ppt課件結(jié)論溫度越高，Kw越大。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個(gè)吸熱過程。影響水的電離平衡的因素結(jié)論溫度越高，Kw越大。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度H2OH＋

＋OH－25℃時(shí)，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不變↓↑H2OH＋＋OH－25℃時(shí)，在10影響水的電離平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃時(shí)，向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/L氫氧化鈉，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)堿性Kw=加堿后1×10-14不變↑↓影響水的電離平衡的因素H2OH＋＋小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)詳細(xì)介紹）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：Kw=c(H+)·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶鞏固練習(xí)（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：Kw=c(H+)

·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L鞏固練習(xí)（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaO1、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

學(xué)與問答：可能是酸性也可能是堿性2、

25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸③＞④＞①＞②1、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mo高考鏈接√【09北京】在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存高考鏈接√【09北京】在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為酸性條件不能二、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系１、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)二、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系１2、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系常溫下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞

7=

7＜

7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？(以100℃為例）答：不一定，只有在常溫下才顯中性。100℃時(shí)顯堿性2、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系常常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-41pH的測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色

紅

黃

紅

藍(lán)無紅精確測(cè)定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色pH的測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤（2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()(A)酸堿指示劑(B)pH計(jì)

(C)精密pH試紙(D)廣泛pH試紙高考鏈接B（2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高三、pH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康

思考與交流4、環(huán)境保護(hù)三、pH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－lgpH強(qiáng)堿：c(堿)電離c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH1、計(jì)算0.1mol/L的HCl溶液的pH值2、試計(jì)算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值四、有關(guān)溶液的pH的計(jì)算強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－lgpH強(qiáng)堿：c(堿)電離c2、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸Ⅰ：cⅠ電離c(H+)Ⅰ強(qiáng)酸Ⅱ：cⅡ電離c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH練習(xí)：pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液pH＝pH?。玪g2

＝pH小＋0.32、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸Ⅰ：cⅠ電離c(H+)Ⅰ強(qiáng)酸Ⅱ：c3、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿Ⅰ：CⅠ電離C(OH－)Ⅰ強(qiáng)堿Ⅱ：CⅡ電離C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合例、25℃時(shí)，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，計(jì)算混合溶液的pH值

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.1

c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH=13兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液pH＝pH大－lg2

＝pH大－0.33、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿Ⅰ：CⅠ電離C(OH－)Ⅰ強(qiáng)堿Ⅱ：計(jì)算：⑴、pH=13和pH＝11的強(qiáng)堿⑵、pH=1和pH=3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pH值解：⑴、pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵、pH混＝pH小＋0.3＝1＋0.3＝1.34、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：⑴、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液pH=7⑵、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH計(jì)算：⑴、pH=13和pH＝11的強(qiáng)堿⑵、pH=1和pHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的鹽酸溶液與20mLpH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH解：∵c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L

pH=－lg2×10－4＝4－lg2⑶、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的鹽酸例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的

pH變?yōu)槎嗌?？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH=6pH=8pH接近于773pHV水5、酸堿的稀釋問題例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的強(qiáng)堿的稀釋例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH=6pH接近于7原來的102稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3強(qiáng)堿的稀釋例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋到弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減小）＜1.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH弱酸、弱堿的稀釋弱堿稀釋＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n；酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍鞏固練習(xí)1．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？鞏固練習(xí)1．10mL0.100mol/LHCl溶液與10m1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸④醋酸紅色橙色0001mol/L（2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)影響水的電離平衡的因素＝pH小＋0.①上端標(biāo)有：、、；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－②要放在玻璃片（或表面皿）上紅色紫色藍(lán)色解：⑴、pH混＝pH大－0.

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性漢濱高中第三課時(shí)1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水酸堿中和滴定及曲線酸堿中和1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻①0刻度在上滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：、

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液一、定義用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸):C(堿)·V(堿)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2