浙江省桐廬縣2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

2019屆高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷時(shí)間：

90分鐘

總分：

100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H：1

C：12

N：14

O：16Na：23Mg：24Cl

：35.5Cu

：

64一、選擇題（本題共18小題，每題1．以下說法中不正確的選項(xiàng)是．．．

3分，共54分，每題只有一個(gè)正確答案）（）．氨氣是一種易液化的氣體B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體C．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混雜物的方法制取氨氣D．工業(yè)合成氨解決了地球上因糧食不足而以致的饑餓和死亡問題2．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中氧氣氧化了C．漂白粉溶液蒸去了部分水分，濃度增大了D．漂白粉和空氣中的CO2反應(yīng)生成了次氯酸3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，擬訂了第一張科學(xué)的元素周期表B．短周期中包含了18種原子C．元素的性質(zhì)表現(xiàn)周期性變化的根根源因是核外電子排布的周期性變化D．周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的4．以下化學(xué)用語的書寫，正確的選項(xiàng)是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)表示圖：B．6個(gè)質(zhì)子8其中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC．氯化鎂的電子式：[:Cl:]Mg2+[:Cl:]D．用電子式表示氯化氫的形成過程：·＋H＋Cl:→H[:Cl:]5．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子1B．H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體11816O的相對(duì)分子質(zhì)量相同D．H2O與D26．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Li

是最爽朗金屬，

F是最爽朗非金屬B．Mg(OH)2堿性比

Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有

7個(gè)主族，

7個(gè)副族，

1個(gè)

0族，1個(gè)Ⅷ族，共

16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為

18，則

X在第四周期第ⅡA族7.短周期元素

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中

W的陰離子的核外電子數(shù)與

X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。

X的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)

Y的單質(zhì)，而

Z不能夠形成雙原子分子。依照以上表達(dá)，以下說法中正確的選項(xiàng)是

(

)A．上述四種元素的原子半徑大小為

W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為

20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由

W與

X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由

W與

Y組成的化合物的沸點(diǎn)8．以下性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是

(

)A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)3＋2＋＋的離子半徑依次減小C．Al、Mg、NaD．F、Cl、Br、I的熔沸點(diǎn)依次高升，密度依次增大22229．X、Y、Z為三種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量?jī)H次于X；Y、Z同周期，Z的常有化合價(jià)為＋2。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大D．存放Z單質(zhì)的庫房失火不能夠用CO2滅火10．從化學(xué)鍵角度解析，以下不屬于化學(xué)變化的是()。A．金剛石變?yōu)槭獴．蔗糖溶解C．CuSO吸水生成結(jié)晶水合物D．NH溶于水4311．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－擁有相同的核外電子排布。下列推測(cè)不正確的選項(xiàng)是()。A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物牢固性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)12.圖為元素周期表前四周期的一部分，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的選項(xiàng)是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)13．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，以下有關(guān)說法中，正確的選項(xiàng)是（）元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2相同多B．Y與Q形成的化合物不能能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的牢固性強(qiáng)于L的氫化物的牢固性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵am＋和bn－兩種簡(jiǎn)單離子(X、Y都是短周期元素n－m＋多兩個(gè)電子層，以下關(guān)系14．在XY)中，已知Y比X或說法正確的選項(xiàng)是()A．X只能是第二周期的元素B．a(chǎn)必然比b小C．b－a＋m＋n必然等于16D．Y只能是第三周期的元素15．元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)。以下描述正確的選項(xiàng)是()A．X和Y都是性質(zhì)爽朗的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2C．X的化合物種類比Y的化合物種類少D．Y能置換酸中氫放出氫氣，但不能夠置換鹽中的金屬16.X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的序次是（）A.ZXYWB.WXYZC.XYZWD.ZYXW17．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)必然量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1與C2的關(guān)系是（）A．C=2C1B．C<2C1C．C>2C1D．C=2C2222118．向50ml18moL/L的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（A．小于0.45molC．在0.45mol

）B．等于0.45mol與0.9mol之間D．大于0.9mol二、非選擇題（46分）19．（10分）請(qǐng)依照所給圖形回答以下問題：(1)以下列圖表示容器中氣體粒子的表示圖，

圖中“○”和“●”分別代表不相同元素的原子，

它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖?/p>

________，可表示氯化氫

(HCl)

分子的是

________，可表示一氧化碳和氧氣的混雜氣體的是

________(填序號(hào)

)。ABCD以下列圖是水分子在必然條件下分解的表示圖，從中獲得的信息不正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。A．生成1molO2需斷開4molH—O共價(jià)鍵B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2∶1C．水分解過程中，分子的種類不變D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變下表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后節(jié)余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層

電子，短線代表共價(jià)鍵。以下各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式必然不切合的是

________(

填序號(hào))。A

B

CNH3CO2CCl420．(14分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的地址。族ⅢA0周期ⅠAⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA1①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨請(qǐng)回答：(以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答以下問題)．．．．．．．．．．．．．．(1)其中化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的是________(填元素符號(hào))。．．．．(2)在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。．．．．．．．元素②、③、⑦按離子半徑由大到小的序次依次為________(填離子符號(hào))，．．．．元素⑥的氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)元素②與元素⑧形成的化合物電子式是________(6)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既能夠和鹽酸又能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。21．（8分）A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同。A、B元素各自形成的A離子和B離子均和Ne元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，A元素的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強(qiáng)。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L－1鹽酸完好反應(yīng)。C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)爽朗但不能夠直接和氧氣反應(yīng)。依照上述條件，回答以下問題：(1)A元素和C元素形成的化合物的種類是__________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(2)C的最高價(jià)氧化物的分子式為__________。(3)B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)C元素的單質(zhì)，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸取，其離子方程式為____________________________。22.（14分）元素周期表的形式多種多樣，以下列圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），比較中學(xué)常有元素周期表，思慮扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答以下問題：（1）L代表的元素處于常有周期表的地址是__________________。（2）元素F、G，I、K、M其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的序次是

__________________（用元素或離子符號(hào)表示）。（3）用電子式表示MO2：_______，用電子式表示CJ2的形成過程：____________。（4）比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性_________于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論：__________________。5）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，寫出此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。2019屆高一年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷答案一選擇題（每題3分共54分）題號(hào)123456789答案BDCCCDCCC題號(hào)101112131415161718答案BBDDBBACA19.（10分）(1)DBC(2)C(3)C20（14分）(1)He（1分）(2)NaOH（1分）(