2023學(xué)年上海市上海外國(guó)語(yǔ)附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過(guò)反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為42、下列說(shuō)法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個(gè)小點(diǎn)代表一個(gè)電子D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述3、下列鑒別實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C．用溴水鑒別乙烷與乙炔D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯4、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加5、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是（）溶質(zhì)的成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）<c（HCO3－）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）>c（CO32－）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO3－）A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl7、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A．汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42-D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O8、下列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出下列判斷中錯(cuò)誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體9、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同B．從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量10、關(guān)于配制980mL，0.1mol·的溶液的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．需要稱取固體的質(zhì)量為16.0gB．一定用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管C．為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會(huì)使所得溶液的濃度偏低11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖B．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解13、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ14、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N15、下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料16、下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是()A．進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R核外電子排布式為_(kāi)_________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_(kāi)_________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(kāi)___________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_(kāi)____________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為_(kāi)___________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。19、無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______

,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)____(用a、b和箭頭表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_________。(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(5)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。①圖1中N型半導(dǎo)體為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-

=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00

g

N2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____L

H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個(gè)As原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯(cuò)誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)面都是由3個(gè)B原子形成的正三角形，每個(gè)B原子被5個(gè)正三角形共用，一共20個(gè)面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，熔點(diǎn)較高，且原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。2、B【答案解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。3、B【答案解析】分析：A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應(yīng)；B.乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。4、C【答案解析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；C．P、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體，化合價(jià)一般為0，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5、A【答案解析】

A、加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氫氧化鈉和碳酸鈉消耗的鹽酸體積大于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，無(wú)法判斷c（OH－）是否大于c（CO32－），B錯(cuò)誤；C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉消耗鹽酸體積等于碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【答案解析】

A．水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質(zhì)，故A正確；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【答案解析】

A.陽(yáng)極失去電子，汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-，故A正確；B.碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；C.BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液完全電離：BaSO4=Ba2++SO42-，導(dǎo)電性極弱是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸，不能拆成離子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查。另外注意只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及可溶性鹽可以拆。8、B【答案解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故B錯(cuò)誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。9、D【答案解析】

A．淀粉常在無(wú)機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，水解產(chǎn)物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構(gòu)成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；本題答案選D。10、D【答案解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有980mL的容量瓶，應(yīng)該選用1000mL的容量瓶配制。A.需要稱取固體的質(zhì)量=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用不到漏斗，故B錯(cuò)誤；C.為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D.倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，會(huì)使所得溶液的濃度偏低，故D正確；故選D。11、D【答案解析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣過(guò)量，溶液中亞鐵離子和溴離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Al2（SO4）3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。12、C【答案解析】

A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，需要加入適量的氫氧化鈉，以中和稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制懸濁液并加熱煮沸，故A錯(cuò)誤；B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不能再被溶解，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)屬于膠體，遇飽和無(wú)機(jī)鹽溶液析出，但不改變活性，不能透過(guò)半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，故C正確；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，只能說(shuō)明淀粉水解不完全，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【答案解析】分析：A、根據(jù)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行分析；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計(jì)算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進(jìn)行；D、恒溫恒容條件反應(yīng)過(guò)程中,壓強(qiáng)減小。詳解:A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1:1，故A錯(cuò)誤；

B、若容器體積不變,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高,平衡逆向進(jìn)行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確。

所以D14、D【答案解析】分析：A項(xiàng)，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21；B項(xiàng)，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大?。籇項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等。詳解：A項(xiàng)，N2和CO2的摩爾質(zhì)量之比為28:44=7:11，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21，A項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；B項(xiàng)，H2和N2的摩爾質(zhì)量之比為2:28=1:14，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1，B項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小，C項(xiàng)所含原子數(shù)不一定相等；D項(xiàng)，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)所含原子數(shù)一定相等；答案選D。15、C【答案解析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應(yīng)，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產(chǎn)生的氣體CO和氫氣；16、A【答案解析】A、進(jìn)入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C、若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將水倒入濃硫酸中會(huì)造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【答案解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個(gè)電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說(shuō)明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）硅是14號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤對(duì)電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無(wú)孤對(duì)電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點(diǎn)高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個(gè)鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個(gè)氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個(gè)。距離氧離子最近的鈉離子有8個(gè)，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長(zhǎng)為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長(zhǎng)為厘米，氧離子最近的距離為面上對(duì)角線的一半，所以為納米。18、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過(guò)快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。20、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【答案解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【題目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以