化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第課時(shí)）-完整版課件

混合物的分離與提純回憶初中學(xué)過(guò)的知識(shí)：我們是如何去除粗鹽中的泥沙的？復(fù)習(xí)回顧這些操作中都用到了哪些儀器？要注意哪些問(wèn)題？復(fù)習(xí)回顧過(guò)濾——分離難溶物與可溶物一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)與三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸。過(guò)濾蒸發(fā)——從溶液中得到溶質(zhì)加熱時(shí)應(yīng)該不停地用玻璃棒攪拌，防止局部過(guò)熱，引起液滴飛濺操作時(shí)要注意：加熱時(shí)不要將溶液蒸干，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。蒸發(fā)粗鹽固體（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）粗鹽的懸濁液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）過(guò)濾泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）蒸發(fā)結(jié)晶水NaCl固體（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）溶解問(wèn)題思考通過(guò)溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾得到的固體是純凈的氯化鈉嗎？可能還含有什么雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗(yàn)出這些雜質(zhì)呢？——根據(jù)離子的特征反應(yīng)，如生成氣體，沉淀，溶液的顏色發(fā)生改變等，對(duì)離子進(jìn)行檢驗(yàn)。離子檢驗(yàn)在運(yùn)用生成氣體和生成沉淀的方法來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意排除雜質(zhì)離子的干擾。離子檢驗(yàn)向試管中先加入少量的稀硝酸進(jìn)行酸化處理，然后向其中加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，即可以證明含有Cl-。Cl-的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)向試管中加入1～2ml待檢液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化。然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。若觀察到有白色沉淀生成，即可證明含有SO42-。SO42-的檢驗(yàn)：取待測(cè)溶液1～2ml于試管中，向其中加入稀鹽酸（或者稀硫酸，稀硝酸），將生成的無(wú)色無(wú)味氣體通到澄清石灰水中。若澄清石灰水變渾濁。即證明含有CO32-。CO32-的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)不全面！粗鹽固體（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）粗鹽的懸濁液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）過(guò)濾泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）蒸發(fā)結(jié)晶水NaCl固體（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）？溶解怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+，SO42-離子呢？OH-Cl-SO42

-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微物質(zhì)除雜選擇什么樣的試劑來(lái)除去其中的雜質(zhì)離子呢？（Mg2+，Ca2+，SO42-）Mg2+Ca2+SO42-NaOHNa2CO3BaCl2物質(zhì)除雜能否用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？選擇試劑時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？①不能引入新的雜質(zhì)②為了將雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)該過(guò)量③過(guò)量的試劑在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中必須除去物質(zhì)除雜OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過(guò)量的除雜試劑CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-物質(zhì)除雜我們所選擇出來(lái)的試劑是不是就直接加進(jìn)去就可以了？要不要按照一定的順序？｝BaCl2、Na2CO3、NaOHNaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、NaOH、Na2CO3HClNa2CO3在BaCl2之后加入，除CaCl2

和BaCl2。稀鹽酸最后加入。物質(zhì)除雜物質(zhì)除雜小結(jié)1、過(guò)濾——分離可溶物與難溶物。儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。注意：“一貼二低三靠”小結(jié)2、蒸發(fā)——從溶液中得到溶質(zhì)。儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。注意：（1）不停攪拌（2）不要將溶液蒸干小結(jié)3、離子檢驗(yàn)——根據(jù)離子的特征反應(yīng)，注意排除干擾。4、物質(zhì)除雜——不引進(jìn)新雜質(zhì)，所加試劑需過(guò)量，過(guò)量的試劑需除去；注意試劑加入順序。熟記物質(zhì)溶解性表！1．進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是(

)A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)2．下列混合物能用過(guò)濾法分離的是(

)A．汽油和水B．食鹽和蔗糖C．泥沙和食鹽D．銅粉和鋁粉練習(xí)CC3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序是(

)①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤練習(xí)B4．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是(

)A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱練習(xí)D5．下列確定某溶液中一定有SO42-的方法中，正確的是(

)A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D．先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀練習(xí)D蒸餾蒸餾——利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將沸點(diǎn)低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)分離出來(lái)。蒸餾儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、（溫度計(jì)）、冷凝管、牛角管（接液管）、錐形瓶溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3在圓底燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止暴沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進(jìn)水流向與被冷凝蒸氣流向相反加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，并利用移動(dòng)酒精燈來(lái)調(diào)節(jié)溫度蒸餾萃取與分液萃取：利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。分液：用分液漏斗將互不相溶的液體分離開(kāi)來(lái)的操作。萃取與分液1.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液2.把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。3.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞。萃取與分液4.把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置，分層。5.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔)。萃取與分液6.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液7.將分液漏斗上口倒出上層水溶液（上走上，下走下）【萃取劑選擇的條件】1、與原溶劑互不相溶

如:CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

如:CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

如:CCl4不與I2反應(yīng)萃取與分液萃取與分液1．已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來(lái)，下列方法中，最合理的是(

)A．蒸餾B．升華C．過(guò)濾D．蒸發(fā)A練習(xí)練習(xí)2．將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充