2023學(xué)年四川省宜賓縣白花中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式表達不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－2、說:把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門藝術(shù)。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節(jié)約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具3、下列說法正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別就是是否可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸C．氯氣具有漂白性可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑4、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標準狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖5、下列說法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機反應(yīng)中，得氫，失氧是還原反應(yīng)D．CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)6、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B．“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能8、下列方程式書寫正確的是（）A．H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活有關(guān)，下列說法正確的是A．將淀粉在稀硫酸中最后水解產(chǎn)物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現(xiàn)光亮的銀鏡B．尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C．核磁共振譜、紅外光譜和質(zhì)譜法都可以分析有機物的結(jié)構(gòu)D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，兩者水解產(chǎn)物可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)10、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率D．C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)11、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]12、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np613、下列說法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵14、已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrO42－ B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－ D．Br－、CrO42－、Cl－15、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學(xué)鍵類型也相同16、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D．乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應(yīng)類型為_____。（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。18、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。20、在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。21、石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．Br2會將溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是強酸可以拆分，A項正確；B．做氧化劑，做還原劑，化學(xué)計量系數(shù)比應(yīng)該為2:5，選項中的方程式電子得失不守恒，正確的方程式為：，B項錯誤；C．硫酸是強酸，可以拆分；銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅，離子方程式中不可拆分，所以C項正確；D．Ba(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時是少量的，所以Ba(HCO3)2整體的化學(xué)計量系數(shù)為1，OH-的系數(shù)根據(jù)需求書寫，D項正確；答案選B?！敬鸢更c睛】離子方程式正誤判斷，首先觀察離子方程式是否滿足三個守恒，其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確，最后觀察離子方程式是否符合反應(yīng)實際，化學(xué)計量系數(shù)是否正確等。2、A【答案解析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節(jié)約金屬資源，還能節(jié)約能源和保護環(huán)境，選項A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會污染土壤，選項B錯誤；C、地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，選項C錯誤；D、用醫(yī)療塑料等各種廢塑料制成的產(chǎn)品往往鉛等重金屬含量超標，通過餐具遷移進入體內(nèi)，會增加重金屬中毒的風(fēng)險，選項D錯誤。答案選A。3、D【答案解析】分析：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液；B.常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C．干燥的氯氣不具有漂白性；D．氯化鐵、硫酸亞鐵水解生成膠體，具有吸附作用。詳解：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，A錯誤；常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化膜阻止反應(yīng)進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，B錯誤；氯氣與水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯氣不具有漂白性，C錯誤；氯化鐵、硫酸亞鐵水解，最終生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用是優(yōu)良的凈水劑，D正確；正確選項D。4、B【答案解析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質(zhì)的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B5、C【答案解析】

A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，A錯誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，B錯誤；C、在有機反應(yīng)中,有機物加氫、去氧為還原反應(yīng),有機物加氧、去氫為氧化反應(yīng)，C正確；D、CH3Cl只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；正確選項C。6、D【答案解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。7、D【答案解析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯誤的，故A錯誤；B.絲指蛋白質(zhì)，麻指纖維素，故B錯誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發(fā)光放熱，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D選項正確；所以本題答案：D。8、A【答案解析】A.多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，選項A正確；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，選項B錯誤；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，選項C錯誤；D.HS-的水解方程式為：HS-＋H2OS2-＋OH－，選項D錯誤。答案選A。9、D【答案解析】

A．加銀氨溶液前應(yīng)先加過量NaOH中和硫酸，否則銀氨溶液和硫酸反應(yīng)了，不會出現(xiàn)銀鏡，A錯誤；B．尼龍是合成纖維，宣紙、棉襯衣由天然纖維加工而成，B錯誤；C．核磁共振氫譜可以測分子中等效氫種類和個數(shù)比，紅外光譜測分子中的官能團和某些結(jié)構(gòu)，質(zhì)譜法測有機物相對分子質(zhì)量，C錯誤；D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麥芽糖水解成2分子葡萄糖，水解產(chǎn)物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確。答案選D。10、B【答案解析】

A.在該體系中，A為固態(tài)，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不相等，但是氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為平衡的標志，B正確；C.充入惰性氣體可以使壓強增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不會變化，C錯誤；D.2min時，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol·L-1·min-1，D錯誤；故合理選項為Ｂ?！敬鸢更c睛】①審題時，要注意體系中各物質(zhì)的狀態(tài)；②向恒容容器中，通入惰性氣體，盡管體系的壓強增大，但是體系中各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不會改變。11、A【答案解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A?？键c：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。12、C【答案解析】

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。13、D【答案解析】分析：A.HCl是共價化合物；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無共價鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵。詳解：HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；He為單原子分子,不存在共價鍵,C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價鍵,D正確；正確選項D。點睛：離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力（個別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時破壞共價鍵。14、B【答案解析】

析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1，AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．【題目詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1=1.56×10-8mol·L－1；AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1=7.7×10-11mol·L－1；Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1=3×10-5mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO42－。故選B。15、C【答案解析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，結(jié)合原子半徑可知，Y為Si元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價化合物，因此X的氫化物熔點比W的氫化物高，故B錯誤；C．Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯誤；答案選C。16、C【答案解析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【答案解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！绢}目詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2