元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

考綱要求：①了解元素、核素和同位素的含義。②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。③了解原子核外電子排布規(guī)律。④掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑥以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：廣、.中子N（不帶電荷）同位素（核素）原子核~力質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）I近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）T核電荷數(shù)元素T元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性（AX）'電子數(shù)。個(gè)）：一f:化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子運(yùn)動(dòng)特征：體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速）排布規(guī)律T電#數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法T原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖1．原子結(jié)構(gòu)［核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系］核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：(1)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)十所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，Cl-的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1.［質(zhì)量數(shù)］用符號(hào)A表示.將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)．說(shuō)明(1)質(zhì)量數(shù)伍)、質(zhì)子數(shù)(2)、中子數(shù)時(shí)的關(guān)系：A=Z+N.(2)符號(hào)aX的意義：表示元素符號(hào)為X,質(zhì)量數(shù)為A,核電Z荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子.例如如23Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為1123、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12．［原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征］(1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒(méi)有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡．在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少．(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云．電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少．(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越?。酆怂兀菥哂幸欢〝?shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素,也就是說(shuō)，每一種原子即為一種核素，如1H、2H、12C、13C等各稱為一種核素.6注意核素有同種元素的核素(如iH、2H)和不同種元素的核素(如1112C、37C1等).［同位素］質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．說(shuō)明(1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素．即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同．(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù)．⑶同位素的特性：①物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同；②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的．⑷氫元素的三種同位素：氕1H(特例：該原子中不含中子)、氘2H(或D)、氚3H(或T).1⑸重要同位素的用途：2H,1H為制造氫彈的材料；235U為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料．［原子核外電子的排布規(guī)律］(1)在多電子原子里，電子是分層排布的．電子層數(shù)(n)1234567表示符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中.因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕TLTM……(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：①每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n=1、2……）.②最外層容納的電子數(shù)^8個(gè)（K層為最外層時(shí)W2個(gè)），次外層容納的電子數(shù)^18個(gè)，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)^32個(gè).例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2X32=18個(gè);而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子．3．元素周期表［元素周期表］把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表．［周期］具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期．（1）元素周期表中共有7個(gè)周期，其分類如下：短周期（3個(gè)）：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個(gè)）長(zhǎng)周期（3個(gè)）：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共26種元素（1999年又發(fā)現(xiàn)了114、116、118號(hào)三種元素）⑵某主族元素的電子層數(shù)=該元素所在的周期數(shù).⑶第六周期中的57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素．(4)第七周期中的89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鎊(Lr)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素．在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素．[族]在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族．(1)周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族．分類如下：①既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做主族.用符號(hào)“A”表示,主族有7個(gè)，分別為IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族(分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行)．②只含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做副族.用符號(hào)'B”表示.副族有7個(gè)，分別為IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VB、VIIB族(分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行)．③在周期表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做VIII族.④稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0，稱為0族(位于周期表中從左往右的第18縱行)．⑵在元素周期表的中部，從IIIB到IIB共10個(gè)縱列，包括第VIII族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素．因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過(guò)渡金屬．⑶某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)=該元素的最高正價(jià)數(shù)2．元素周期律［元素周期律］元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律．［元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系］(1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：(2)元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：①同一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng).a.金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng);b金屬單質(zhì)與酸（或水）反應(yīng)置換氫由易到難；c非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)）；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱．②同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱.a.金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b金屬單質(zhì)與酸（或水）反應(yīng)置換氫由難到易。c非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低）；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)．③在元素周期表中，左下方的元素銫（Cs）是金屬性最強(qiáng)的元素；右上方的元素氟（F）是非金屬性最強(qiáng)的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素（B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等），既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì)．［元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律］對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：（1）最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)（K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè)）而呈現(xiàn)周期性變化．（2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化（注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的）．（3）元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)（或+7價(jià)），負(fù)價(jià)從－4價(jià)遞增至－1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化．［元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)］A.金屬性強(qiáng)弱的比較a.根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置；b根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；c.根據(jù)原電池的正負(fù)極；d根據(jù)金屬與HO（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；2e.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。B.非金屬性強(qiáng)弱的比較a.依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)如2F2+2H2O===4HF+O2，則非金屬性F>O。b.依據(jù)非金屬單質(zhì)與H/化合的難易（或生成氫化物的穩(wěn)定程度），如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr^HI,非金屬性：F>Cl>Br>I。c.依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性H2SiO3VH3PO4VH2s04,非金屬性SiVPVS。2［兩性氧化物］既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物.如人1203與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：A1203+6H+=2A13++3H20A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

［兩性氫氧化物］既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物.如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=2A13++3H2OA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O［原子序數(shù)為11—17號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律］NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)，部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合反應(yīng)條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃

情況氫化物穩(wěn)定性SiH4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2s受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿(酸)性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)4．化學(xué)鍵［離子鍵］使陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的靜電作用，叫做離子鍵．說(shuō)明(1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面．（2）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物．［電子式］在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（?或義）來(lái)表示原子最外層電子的式子，稱做電子式．電子式的幾種表示方法：（1）原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出．例如：氫原子）、鈉原子（）、鎂原子（?！海X原子（…，）、碳原子ec，）、氮原子（）、硫原子（）、氟原子（囪：）.（2）離子的電子式：①陰離子：在書(shū)寫陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子小-為2個(gè)電子），外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù),例如S2-的電子式為［:S：］2-,OH-的電子式為［：0：口廠.②陽(yáng)離子；對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào)，如鈉離子Na+、鎂離子乂82+等.對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán)，書(shū)寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)．如NH4＋電子式為H（3）離子化合物的電子式：在書(shū)寫離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開(kāi)寫.如CaCI2的電子式應(yīng)為［：自二廠*"［@：廠.(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“T”，再在右邊寫出離子化合物的電子式.例如，用電子式表示MgBr2、Na2s的形成過(guò)程：叫，^曲一［:論TM/［坨;:］一脂匚】飛￡二'.g一后『-后

■■■■說(shuō)明含有離子鍵的物質(zhì)：①周期表中IA、IA族元素分別與VIA、VIIA族元素形成的鹽；②IA、IIA族元素的氧化物；③銨鹽，如NHCl,4NH4NO3等；④強(qiáng)堿，^nNaOH、KOH等.［共價(jià)鍵］原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用．由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物．說(shuō)明(1)形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對(duì)電子(即原子最外層電子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子最外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu)).各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵，但稀有氣體元素原子因已達(dá)8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價(jià)鍵.(2)共價(jià)鍵形成的表示方法：①用電子式表示,例如，用電子式表示HCl分子的形成過(guò)程：H笈十-ci:rH,i：.???。注意：a.書(shū)寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)小原子為2電子結(jié)構(gòu)）.例如，HCl分子的電子式為H組:。b由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別.如：HCl、NaCl②用結(jié)構(gòu)式表示.用短線（一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)）將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式.如H—C1、N三N、O=C=O等.（3）共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子（H2、N2）或共價(jià)化合物分子”。、CH4）中，也存在于多原子離子化合物中．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物（NaOH、Naq）;同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物，如NaOH、NH4C1等.［化學(xué)鍵］相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵．說(shuō)明（1）化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵．(2)離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵．(3)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程．5．非極性分子和極性分子［非極性鍵］同一元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵．如。12分子中的C1-C1鍵即為非極性鍵.說(shuō)明非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱．非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間．［極性鍵］不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵．如HCl分子中的H-C1鍵屬于極性鍵.說(shuō)明極性鍵是極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱．只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極性鍵．［非極性分子］指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的一類分子．如心、02、N2等單質(zhì)分子，以及CO2、CH4等均屬于非極性分子.［極性分子］指分子中的電荷分布不均勻、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的一類分子．如□H0、HS、HCl分子等均屬