遼寧省丹東市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題

遼寧省丹東市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl：35.5Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（本大題有10個(gè)小題，每題2分，共20分，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求）1．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下列圖實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)中的能量變化。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高2．在必然條件下，反應(yīng)：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡必然發(fā)生搬動(dòng)的是()A．O2的百分含量發(fā)生變化B．SO3的質(zhì)量不變C．v(SO)增大D．v(SO)減小233．t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，以下說(shuō)法中必然正確的選項(xiàng)是()A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－141C．溶液中c(Cl－＋＋－＋)＝c(Cl－－)>c(NH4)>c(H)>c(OH)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4)＋c(OH)4．設(shè)A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()NA．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2－數(shù)目為0.1溶液中含有的OHANB．粗銅精髓時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必然不是0.2NAC．含0.2molHSO的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO的分子數(shù)為0.1N242AD．200mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子的數(shù)目小于0.1NA5．如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變6.某溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2W(g)H<0,當(dāng)充入2molX和1molY,經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是①高升溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,H增大②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1③在其他條件不變的情況下.增加1molX,則X和Y的轉(zhuǎn)變率均提高④增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小.則平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)⑤再向容器中通入2molX和1molY.達(dá)到平衡時(shí).X、Y的轉(zhuǎn)變率均增大A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混雜，實(shí)驗(yàn)信息以下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH＝9乙10.2pH＝7c以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．c1必然大于0.2mol·L－1B．HA的電離方程式是HAH＋＋A－2C．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)D．乙反應(yīng)后的溶液中：＋－c(Na)＜c(HA)＋c(A)8．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．⑤B．⑤⑦C．①③⑥D(zhuǎn)．①③⑥⑦9．以下關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后能夠獲取NaOH和Na2CO3的混雜固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，能夠加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋Al(OH)＋＋3HO3＋3H2D．加熱蒸干KCl溶液，最后獲取KOH固體(不考慮與CO的反應(yīng))210．常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CHCOOH溶液，所得滴定曲線如3圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)醋酸溶液的濃度為－3－11.0×10mol·LB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜bC．c點(diǎn)溶液中c(Na＋－)∶c(CH3COO)＝1∶1D．高升溫度，d點(diǎn)溶液pH不變二、選擇題（本大題有10個(gè)小題，每題3分，共30分，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求）－1－1NaOH等體積混雜后測(cè)得溶液pH＝7，11．25℃時(shí)，將amol·L一元酸HA與bmol·L則以下關(guān)系必然不正確的選項(xiàng)是（）A．＝bB．＞C．(A－)＝c(Na＋)D．(A－)＜(Na＋)aabccc化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，以下關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑沒(méi)關(guān)B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產(chǎn)生淺黃色積淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)D．當(dāng)溫度高升時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大13．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大B.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能夠自覺(jué)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞03加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照的點(diǎn)燃條件下的△H不相同14.鉛蓄電池是一種常有的二次電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO+2H2O。觀44察以下列圖，對(duì)該裝置判斷不正確的選項(xiàng)是（）A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中耗資的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42－向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極15．以下關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．濃度均為－1的①(NH)CO、②(NH)SO、③(NH)Fe(SO)＋24234244244的大小序次為①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO、②NaCO、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲?23＋水解C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能控制NH4D．將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)-10℃時(shí)，AgCrO在水中tKtsp24的積淀溶解平衡曲線以下列圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的sp為1×10-11KB．在Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t℃，反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)2－(aq)的平衡常數(shù)K=6.25×107+CrO4D．在t℃時(shí)，以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混雜溶液，CrO42－先積淀17．常溫下，將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混雜后，兩者恰好完好反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)約為（）A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋14418．室溫時(shí),向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量的NaBr固體,以下各項(xiàng)中增大的是A．c(Ag+)B．cClC．c(Cl-)D．cAgcBrcBrcCl19．以下裝置或操作能達(dá)到目的的是()A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響20.以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．溶液與溶液等體積混雜，所得溶液中：B．溶液與溶液混雜后呈酸性，所得溶液中：C．室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混雜，所得溶液中：D．溶液與溶液等體積混雜，所得溶液中：5第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、填空題（本題包括4小題，共50分）21.(12分)按要求回答以下問(wèn)題：(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_(kāi)_________________；(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混雜溶液中的物料守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為_(kāi)___________________；(4)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______________________________。(5)常溫下，NaHSO溶液中粒子濃度由大到小的序次______________________________。3(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混雜，并保持在100℃的恒溫。欲使混雜溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_(kāi)_______。（已知100℃，KW=1.0×10-12）（14分）Ⅰ.用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為以下幾步:①用蒸餾水沖洗堿式滴定管,注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)治液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。以上步驟有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(填編號(hào))__________以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.166從表中能夠看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________A.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水B.滴定結(jié)束時(shí),仰望計(jì)數(shù)C.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定結(jié)束有氣泡D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)Ⅱ.取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適合稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑶滴準(zhǔn)時(shí)，溶液應(yīng)裝在________（填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．Ⅲ.利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CBa2++C↓步驟Ⅰ:移取xmL必然濃度的24-1NaCrO溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完好積淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。⑷滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為-1mol·L。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。23．(12分)用活性炭還原辦理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N(g)＋CO(g)。22寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________________________________。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答以下問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃初步時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N的物質(zhì)的量/mol217000.400.09728000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的H________0(填“＞”或“＜”)，原因是________________________________________________________________________②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D．2v正(NO)＝v逆(N)2(3)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入必然量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以以下列圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝__________________。②圖中A點(diǎn)v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________________________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫24（12分）．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中牢固存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程以下。8雙氧水的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。(3)A的化學(xué)式是________________，裝置Ⅲ中A在______________極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水辦理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。②研究表示：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl，用離子方程式講解產(chǎn)生Cl22的原因______________________。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，耗資Fe2＋的物質(zhì)的量___(填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”)。2019～2020學(xué)年度（上）期末質(zhì)