東北大學(xué)15秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)2-答案

東北大學(xué)15秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)2-答案謀學(xué)網(wǎng)15秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)2單選題判斷題一、單選題（共20道試題，共60分。）1.反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔHΘ=-92kJ·mol－1，從熱力學(xué)觀點看要使H2(g)轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)條件應(yīng)該是（）。.高溫高壓.高溫低壓.低溫高壓.低溫低壓-----------------選擇：2.F2的Kspq＝3.9×10－11，在F－離子濃度為3.0mol·L－1的溶液中，2＋離子可能的最高濃度為（）mol·L－1。.4.3×10－12.1.3×10－11.2.0×10－6.6.2×10－6-----------------選擇：3.下列各組元素中，性質(zhì)最相似的兩個元素是（）.Mg和l.Zr和Hf.g和u.Fe和o-----------------選擇：4.等體積混合pH＝2.00和pH＝11.00的強酸和強堿溶液，所得溶液的pH值為（）。.6.50.4.82.3.46.2.35-----------------選擇：5.下列化合物中磷的氧化數(shù)最高的是（）.H3PO3.H3PO2.H4P2O7.PH3-----------------選擇：6.關(guān)于下列元素第一電離能大小的判斷，正確的是（）.N>O.>N.>.Mg>e-----------------選擇：7.下列電對中，j值隨[H＋]增大而升高的是（）。.NO3－/HNO2.gl/g.HgI42－/Hg.l2/l-----------------選擇：8.0.40mol·L－1丙酸溶液的pH值是（）。（丙酸的Kq＝1.3×10－5）.0.40.2.64.4.88.5.28-----------------選擇：9.2O4的Kspq為2.6×10－9，在含0.020mol·L－1l2的溶液中形成沉淀時，所需2O42－離子濃度至少應(yīng)為（）mol·L－1。.1.1×10－9.1.3×10－7.2.2×10－5.2.2×10－7-----------------選擇：10.四個學(xué)生分別對一無色酸性未知溶液做定性分析，報告檢出離子如下，其中正確的是（）.PO43－，SO32－，l－，NO2－，N＋.PO43－，SO42－，l－，NO3－，N＋.PO43－，S2－，l－，NO2－，N＋.PO43－，SO32－，l－，NO3－，N＋-----------------選擇：11.已知：Kq(H)＝1.8×10－5，Kq(HN)＝4.9×10－10，Kq(NH3)＝1.8×10－5，濃度均為0.10mol·L-1的Nl，NH4l，N，NN水溶液中，OH－濃度由大到小排列的順序是（）。.NN>N>Nl>NH4l.Nl>NH4l>N>NN.Nl>N>NH4l>NN.N>NN>NH4l>Nl-----------------選擇：12.下列合金材料中用作儲氫材料的是（）.LNi5.u-Zn-l.Ti.Fe3-----------------選擇：13.下列分子中屬于非極性分子的是().PH3.sH3.l3.Hl3-----------------選擇：14.NH4＋離子的空間構(gòu)型為（）.四角錐形.正四面體形.平面正方形.無法確定-----------------選擇：15.下列氯化物在室溫下不水解的是（）.Pl3.Snl2.l4.ll3-----------------選擇：16.下列各熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)符合物質(zhì)標準摩爾生成焓定義的是（）。.2S(s)＋3O2(g)=2SO3(g).H2(g)＋I2(g)=HI(g).(金剛石)＋O2(g)→O2(g).(石墨)＋O2(g)→O2(g)-----------------選擇：17.下列電極反應(yīng)中，離子濃度減小一半，其他條件不變，j值增加的是（）。.u2＋＋2e－＝u.Fe3＋＋e－＝Fe2＋.2H＋＋2e－＝H2.I2＋2e－＝2I－-----------------選擇：18.在下列無機含氧酸中，其酸性強弱次序正確的（）.H2SO4>HlO4>H3PO4>H2SiO3.H2SO4>HlO4>H2SiO3>H3PO4.HlO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.HlO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4-----------------選擇：19.晶體的生長可以近似看成剛性小球的密堆積過程，這種看法不適用于（）.金屬晶體.離子晶體.原子晶體.分子晶體-----------------選擇：20.p和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位？（）。.熵.能量.力.速率-----------------選擇：15秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)2單選題判斷題二、判斷題（共20道試題，共40分。）1.金屬鉻的硬度僅次于金剛石.錯誤.正確-----------------選擇：2.氫電極（H＋/H2）的電極電勢等于零。.錯誤.正確-----------------選擇：3.升高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是由于增加了反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)。.錯誤.正確-----------------選擇：4.溶解度表明了溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量。.錯誤.正確-----------------選擇：5.晶格能越高，離子鍵越溫度，熔點越高.錯誤.正確-----------------選擇：6.任何一個可逆的化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，ΔGq＝0，ΔHq＝0，ΔSq＝0。.錯誤.正確-----------------選擇：7.標準狀態(tài)下，恒壓反應(yīng)熱在量值上等于ΔHΘ。.錯誤.正確-----------------選擇：8.能發(fā)生水解的鹽類，其組成中必定含有弱酸根離子..錯誤.正確-----------------選擇：9.對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，活化能越小，反應(yīng)速率越快。.錯誤.正確-----------------選擇：10.在某溫度下反應(yīng)＋＝＋,ΔH<0，達到平衡后再升高溫度，平衡逆向移動的原因是k(正)減小，k(逆)增大。.錯誤.正確-----------------選擇：11.鹽橋的作用是連通兩個半電池，維持溶液中電荷的平衡。.錯誤.正確-----------------選擇：12.金屬與非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是離子鍵.錯誤.正確-----------------選擇：13.各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù)n所決定。.錯誤.正確-----------------選擇：14.氫與活潑金屬反應(yīng)能生成離子型化合物。.錯誤.正確-----------------選擇：15.當分子中存在單電子時該分子具有順磁性.錯誤.正確-----------------選擇：16.極化能力強的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高、離子半徑小.錯誤.正確-----------------選擇：17.某反應(yīng)的ΔHq<0，當溫度升高時，平衡正向移動。.錯誤.正確-----------------選擇：