高中常見(jiàn)的電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

高中常見(jiàn)的電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)高中常見(jiàn)的電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)高中常見(jiàn)的電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高中常見(jiàn)的電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)日期：20xx年X月高中常見(jiàn)的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)過(guò)程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）負(fù)極：Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))正極：2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液H2CO3弱酸性)負(fù)極：Fe–2e-==Fe2+(氧化反應(yīng))正極：2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液中性或堿性)負(fù)極：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))正極：O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成過(guò)程)4.鋁鎳電池：（負(fù)極—Al、正極—Ni電解液NaCl溶液、O2)負(fù)極：4Al–12e-==4Al3+(氧化反應(yīng))正極：3O2+6H2O+12e-==12(還原反應(yīng))化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極—Zn、正極—C、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極：Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))正極：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－（還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、銀鋅電池：(負(fù)極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH)負(fù)極：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、鋁–空氣–海水（負(fù)極--鋁、正極--石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液--海水）負(fù)極：4Al－12e－==4Al3+(氧化反應(yīng))正極：3O2+6H2O+12e－==12OH－（還原反應(yīng))總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂---鋁電池（負(fù)極--Al、正極--Mg電解液KOH）負(fù)極(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反應(yīng))正極(Mg）：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–（還原反應(yīng))化學(xué)方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—濃硫酸）放電時(shí)負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反應(yīng))正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))陽(yáng)極：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、鐵--鎳電池：（負(fù)極--Fe、正極—NiO2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反應(yīng))正極：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(還原反應(yīng))陽(yáng)極：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4電池（正極—LiFePO4，負(fù)極—石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極：Li－e—==Li+(氧化反應(yīng))正極：FePO4+Li++e—==LiFePO4(還原反應(yīng))充電時(shí)：陰極：Li++e—==Li(還原反應(yīng))陽(yáng)極：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式FePO4+LiLiFePO44、鎳--鎘電池（負(fù)極--Cd、正極—NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反應(yīng))Ni(OH)2+Cd(OH)2正極：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(還原反應(yīng))陽(yáng)極：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)25、氫--鎳電池：（負(fù)極-LaNi5儲(chǔ)氫合金、正極—NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH）放電時(shí)負(fù)極：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反應(yīng))正極：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(還原反應(yīng))陽(yáng)極：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2燃料電池根據(jù)題意敘述書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類(lèi)問(wèn)題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反應(yīng))正極：O2+H2O+4e-===OH—(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O 2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：H2–2e-===2H+(氧化反應(yīng))正極：O2+4H++4e-===2H2O(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）

負(fù)極：H2–2e-===2H+(氧化反應(yīng))正極：O2+H2O+4e-===4OH—總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O 說(shuō)明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)H+2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H+和OH-—4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)OH-二、甲醇燃料電池

1．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）

正極：3O2+12e-+6H20===12OH-(還原反應(yīng))

負(fù)極：2CH3OH–12e-+16OH—

===2CO32-+12H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

2.酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2+12e--+12H+==6H2O(還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2(氧化反應(yīng))燃料電池原理基本相）總反應(yīng)式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反應(yīng))三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO＋2CO32-–4e-==4CO2(氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：O2+4e--+4H+==2H2O(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+(氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：O2+2H2O+4e-==4OH—

(還原反應(yīng))負(fù)極：N2H4+4OH—--4e-==N2+4H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式N2H4+O2===N2+2H2O五、甲烷燃料電池1．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2+2H2O+8e-==8OH