2021年河南省南陽市第二十六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021年河南省南陽市第二十六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AB略2.下列物質(zhì)的存放方法正確的是

A．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中

B．盛放液溴的試劑瓶中常加入一些水

C．金屬鈉保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于無色的細(xì)口瓶中參考答案：B3.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略4.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)參考答案：C略5.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略6.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA參考答案：D試題分析：A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C．銅被氧化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確，故選D。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算8.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B9.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時(shí)，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是參考答案：A12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1mol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B．2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)被還原水的分子數(shù)為2NA

C．含NA個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過2NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol參考答案：D略13.參考答案：BD14.化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列利用家庭日常生活用品進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)都能達(dá)到如期目的的一組是（

）①用碘酒來證明馬鈴薯中含有淀粉②用食醋除去熱水瓶中的水垢③用肥皂水來檢驗(yàn)自來水是否含有過多的Ca2+、Mg2+④用聚光手電筒檢驗(yàn)淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象⑤用肥皂水涂抹被蜂、蟻蜇咬后而引起的皮膚腫痛⑥用食鹽來吸收摔破的水銀溫度計(jì)中的水銀A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑥參考答案：B略15.下列說法正確的是(

)A.NO和的排放能引起酸雨,還可能引起光化學(xué)煙霧B.太陽能電池與普通電池相同,都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中D.普通玻璃可以制鋼化玻璃,也可以制光導(dǎo)纖維參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標(biāo)5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號(hào)）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由__________________。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）平衡壓強(qiáng)濃硫酸使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）①否KMnO4溶液自身可作指示劑

②4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng)保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強(qiáng)”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應(yīng)溫度是450℃～500℃，此時(shí)SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應(yīng)是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應(yīng)是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會(huì)在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）①由于紫色的KMnO4反應(yīng)后顏色會(huì)褪去，所以不用滴加指示劑。②根據(jù)KMnO4的用量計(jì)算出Fe2+的用量，再算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于典型的常見計(jì)算，略。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______

____；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面________(填“是”或“不是”)；參考答案：（1）(2)是

略18.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H200．2000．3000020．1380．2380．0620．06230．1000．2000．1000．10040．1000．2000．1000．10050．1160．2160．084C160．0960．2660．104C2

第5．6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件

，第5～6min之間，改變的條件是

。（2）已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0．01mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為

。（3）397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H

（填“>”．“＝”．“<”）．參考答案：⑴增加H2濃度，增加H2O（g）濃度。（2）75％。（3）△H＜0

略19.某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．（1）寫出甲的分子式

．（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

．（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性．②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分

（寫出所有可能），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)乙的成分 ．參考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素為﹣2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【專題】無機(jī)推斷．【分析】甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．【解答】解：甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．（1）甲的分子式為：N2H4，故答案為：N2H4；（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣