2020中考化學實驗《粗鹽的提純》專項測試題(含答案)

《粗鹽的提純》專項測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1.下列關(guān)于海洋開發(fā)利用的說法中不正確的是A.海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽B.海洋是個巨大的資源庫，人們可以無節(jié)制的向她索取各種資源C.海洋本身是個巨大的水資源庫，如何獲取廉價的淡水對緩解淡水危機意義重大D.海水“制堿”是向飽和氨鹽水中通入二氧化碳過濾，加熱過濾的后固體得到純堿.下圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置，其中實驗設計不合理的是：A.探究分子運動B.探究燃燒的條件A.探究分子運動B.探究燃燒的條件C.測定空氣里氧氣含量D.驗證質(zhì)量守恒定律.粗鹽提純過程中，稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)四個環(huán)節(jié)中一定用到燒杯的是（）A.稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)B.溶解、過濾C.溶解、過濾、蒸發(fā)D.過濾.海水是重要的資源，下列關(guān)于海水的變化不屬于化學變化的是（）A.海水曬鹽B.海水制“堿”C.海水制鎂D.除去海水中的氯化鎂等可溶性雜質(zhì).以下關(guān)于粗鹽提純實驗的敘述正確的是（）A.提純后的精鹽是純凈物B.精鹽中氯化鈉的純度比粗鹽低C.粗鹽提純實驗是除去粗鹽中全部雜質(zhì)D.提純實驗不能除去粗鹽中可溶性雜質(zhì).化學是一門以實驗為基礎的科學。下列有關(guān)實驗問題的說法中正確的是A.在做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗時，一定要用到過濾操作B.碳酸鹽、碳酸氫鹽中只有碳酸鹽能與鹽酸反應產(chǎn)生CO,C.沉淀過程中一定伴隨著化學變化D.能使無色酚配溶液變紅的物質(zhì)一定是堿.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、藥匙提純粗鹽B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙配制5與的氫氧化鈉溶液C燒杯、玻璃棒、藥匙鑒別硝酸鉉和氯化鈉固體D燒杯、玻璃棒回收過氧化氫溶液中的MnOeA.AB.BC.CD.D.已知所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高.海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化TOC\o"1-5"\h\z工產(chǎn)品.下列有關(guān)說法正確的是（）廠*粗鹽工精鹽門海水——「^Mg<0H）?亙?■小，6H9旦*無水MgCh一?母液_L->NaBr里*BnA.第①步中除去粗鹽中的SOr\Ca/Mg*等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：NaOH溶液、/觀溶液、BaCL溶液，過濾后加鹽酸.第②步中加入的試劑為CaCL溶液C.第③步中發(fā)生氧化還原反應D.在第④步中澳元素被氧化.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”實驗中，操作錯誤的是（）A.稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片B.溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C.過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾D.蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱.除去食鹽水中的CaCl八和Na2sO,和MgCk雜質(zhì)的操作有:①加過量的BaCk溶液;②過濾：③加過量Na￡03溶液：④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸；⑥加過量CaSH）：溶液：。下列操作順序正確的是（提示BaSO,、BaCOs難溶于水）A.B.⑥①C.⑥①③⑤④②A.B.⑥①C.⑥①③⑤④②D.⑤④.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（）A.為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B.如果經(jīng)兩次過濾后濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因C.蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止

D.倒入蒸發(fā)HIL里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的1/3.下列有關(guān)海洋資源及其綜合利用的說法錯誤的是（）A.海水制鎂應用了富集提純的思想B.蒸儲法淡化海水是利用了海水中各組分的顆粒大小不同C.海底的可燃冰大量燃燒后，也會造成溫室效應D.侯氏制堿法生產(chǎn)過程需要同合成氨廠聯(lián)合，故稱聯(lián)合制堿法.為除去粗鹽中的泥沙、CaCl八MgCk、Na二SO1得到NaCl,可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量Na￡03溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量BaCL溶液⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（）A.??<§X3X2)@C.A.??<§X3X2)@C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).②⑥.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（sor\Mg二C『等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），以下是粗鹽提純思維導圖，卜.列有關(guān)說法中不正確的是國￡1斗物鹽②過量BaCl；③過量NazC理④過量NaOH則山溶液溶液溶液溶液’A.①通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)B.②、③、④通過加入相應試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去D.⑤加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH為7二、填空題.在“硫酸、熟石灰、食鹽、燒堿”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：TOC\o"1-5"\h\z（1）用于食品調(diào)味和腌制的是;（2）用于金屬表面除銹的是；（3）用于改良酸性土壤的是；（4）用于去油污的是..粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作進行初步提純.這三步操作中均用到一種常見儀器是，它在過濾這步中的作用是..右圖是某同學做“粗鹽的提純”實驗時的過濾裝置圖;（1）寫出標號的儀器名稱：a（1）,b（2）__（2）圖中明顯缺少一種玻璃儀器，請寫出需要補充的儀器名稱是一（3）,其作用（4）（3）過濾后的濾液在進行蒸發(fā)時也要用到上述補充的儀器，這種儀器在蒸發(fā)過程中的作用是（5）。（4）某同學過濾后發(fā)現(xiàn)濾液依然渾濁，除了濾紙可能破損以外，請你再寫出一種造成濾液渾濁的原因（6）。（5）以下混合物能用“溶解-過濾”操作進行分離的是—/7）oA.食鹽和白糖B.面粉和味精C.食鹽和味精D.豆油和水（6）“粗鹽的提純”實驗步驟是：稱量粗鹽、_（8）_、_19）——皿_、稱量精鹽、計算。稱取5.0g粗鹽，最終得到4.7g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是（11）。（用百分數(shù)表示）（7）各小組的產(chǎn)率及評價如下：組別1234產(chǎn)率75%83%88%72%教師對產(chǎn)率的評價偏低偏高偏高偏低下列各組同學對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因分析，正確的是一（12）（填編號）。A、第1組：燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾B、第2組：蒸發(fā)時，有固體物質(zhì)飛濺C、第3組：濾液渾濁就開始蒸發(fā)D、第4組：蒸發(fā)時，精鹽中還含有水分（8）、為鑒別食鹽水和蒸儲水，甲同學認為可用蒸發(fā)水分的方法。將所取的兩種液體蒸干，留有固體物質(zhì)，對應的液體是食鹽水；沒有固體物質(zhì)殘留的，對應的液體是蒸儲水。他選用的一組儀器是（13）。

A.試管、酒精燈、漏斗、玻璃棒B.酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒C.托盤天平、酒精燈、量筒、玻璃棒D.燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒18.用下列實驗操作可分別完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”和“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”兩個實驗。（1）操作E中玻璃棒的作用是:（2）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是（填序號）。①氯化鈉固體不純②裝瓶時，有少量溶液灑出③量取水時，仰視讀數(shù)④物碼反放（3）圖D操作中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時停止加熱；（4）圖C中有一處明顯的錯誤是：,（5）300gl6%的氯化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量分數(shù)為,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,需加水的質(zhì)量為o.實驗室有一份氯化鈉和氯化鋼混合物樣品。興趣小組同學設計如下實驗方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請回答下列問題：稱取50.0g

稱取50.0g

樣品加入足fitNag加入足量冬序衍1溶液、倒1操作1曲也」操作M」溶液②卜T洛滋③|-卡竟1冏體|調(diào)也pH=7操作出干肉1洗%J卷I沉淀質(zhì)H為19.7g|（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是o（2）向溶液①中加入足量Na￡03溶液的目的是o該小組同學用如圖所示裝置進行操作H,請指出操作中存在的兩處錯誤：,

(3)下列關(guān)于操作II【的說法正確的是―(填序號)。a.該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿b.該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱d.停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上(4)樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為。三、推斷題.某食鹽樣品中含有少量泥沙、CaCL和NaSOi,按圖方案提純得到NaCl晶體。固體丙Nq樣品過濾蒸餡水過量試劑B過濾試劑C濾液丁"'蒸發(fā)結(jié)晶(1)試劑A為,(2)Nq樣品過濾蒸餡水過量試劑B過濾試劑C濾液丁"'蒸發(fā)結(jié)晶(1)試劑A為,(2)固體丙的主要成分是o21.某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣?？悼翟O計了以下提純方案:加過量L沆淀粗鹽試溫a|'溶液石藥」波滋加適量加過量「*、濾液漁2溶液過濾匚?沉淀操作X精鹽^晶體(1)過濾和操作X中都用到的玻璃儀器是，其在操作X中的作用是NaQ

固體(2)加入試劑b后，必須過濾，否則滴加稀鹽酸后沉淀會溶解，沉淀溶解的化學方程式為。(只寫1個)。(3)滴加稀鹽酸時產(chǎn)生氣體的情況如圖所示，OA段發(fā)生反應的化學方程式為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量也°A滴加鹽酸的質(zhì)量也四、實驗題.實驗一：炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來消暑解熱。（制備材料）L5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶（制備流程）加入小蘇打、

廢糖、果汁例入涼開學加入檸椽酸迅速施緊瓶蓋加入小蘇打、

廢糖、果汁例入涼開學加入檸椽酸迅速施緊瓶蓋汽水（問題討論）（1）步驟②中用涼開水制汽水的原因是（2）參照題中產(chǎn)生氣體的化學原理，寫出稀硫酸和小蘇打反應的化學方程式（3）下列不能與檸檬酸反應的物質(zhì)有o（填字母）A銅絲B燒堿C氧化鉀D雞蛋殼實驗二：《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞II鍋中加熱濃縮，用木棒不斷攪拌，析出粗鹽：③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。（1）步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCL和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO」反應生成白色沉淀。（2）步驟②中，析出粗鹽的過程，當時停止加熱。木棒的作用是（3）步驟③用"花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSOi和MgCL雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應當是（填字母）A蒸儲水B飽和NaCl溶液C飽和NaOH溶液D飽和BaCL溶液.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉.某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究.利用Na￡03與稀H601反應產(chǎn)生黑，通過質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度.（1）小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是.樣品濃硫酸圖甲〃（2）小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，如裝置內(nèi)空氣中的CO：沒有排出、反應產(chǎn)生的CO二未被完全吸收等.為減小誤差，使COJ貢量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是.（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將—（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.（4）已知Na￡03溶液與稀硫酸反應先生成NaHCCh,當NaCCh全部轉(zhuǎn)化為NaHCOs后，生成的NaHCOs能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO：.現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液.請分析推斷反應后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成.五、計算題.實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:1s口息=ABCDEFGH（1）提純的步驟是：溶解、過濾、、計算產(chǎn)率。（2）“過濾”操作過程中發(fā)現(xiàn)過濾之后的液體仍然渾濁，可能的原因是o（寫出一條即可）（3）實驗中蒸發(fā)時使用玻璃棒的目的是o（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：。（寫出一條即可）參考答案1.B2.D3.B4.A5.D6.A7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.D14.C.食鹽：硫酸；熟石灰：燒堿..玻璃棒引流.(1)漏斗(2)燒杯(3)玻璃棒(4)引流液體(5)使液體受熱均勻(6)液面高于濾紙邊緣等(7)B(8)溶解(9)過濾(10)蒸發(fā)(11)94%(12)A、C(13)B.(1)引流(2)①③③(3)大量晶體析出(4)俯視(5)84%180g.調(diào)節(jié)天平平衡除去氯化鋼沒有用玻璃棒引流漏斗下端管口的尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)