《化學反應速率及影響因素》年模擬

PAGE13化學反應速率及影響因素A組2022—2022年模擬·基礎題組一、選擇題12022黑龍江哈六中期中,19A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應:aAsbBgcCgdDg,t1、t2時刻分別測得部分數據如下表:nB/molnC/molnD/mol反應時間/mint1t2下列說法正確的是~t1時間段內,平均反應速率vB=0.04t1D=0,則t2時vD=0.20tC升高溫度,vB、vC、vD均增大∶d=6∶122022廣東肇慶統(tǒng)考,8根據反應:S2O32-2HSO2S↓H2Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O溫度/℃cmol·L-1VmLcmol·L-1VmLVmLA55510B551010C551030D55103032022河南開封聯(lián)考,9在體積可變的密閉容器中,甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應:2CH3OHgCH3OCH3gH2OgΔH=-25J·mol-1下列說法正確的是甲醇參加反應,放出的熱量為25JB濃硫酸在反應中只作催化劑CH3OH=vCH3OCH3D升高溫度或增大壓強均可加快反應速率42022吉林長春月考,8在體積為2L的密閉容器內合成氨,已知在時間t內,氨的物質的量增加了,在此時間段內,用氫氣表示的平均反應速率是·L-1·s-1,則t是 52022吉林白山期末,9在一定條件下,對于A2g3B2g2AB3g反應來說,下列所表示的化學反應速率中最大的是A2=·L-1·s-1 A2=40mol·L-1·min-1AB3=·L-1·s-1 B2=·L-1·s-162022河北唐山模擬,5把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,以下因素不會影響氫氣產生速率的是A鹽酸的濃度 B加少量醋酸鈉固體C溶液的溫度 4固體72022河北容城中學月考,6反應4NH3g5O2g4NOg6H2Og在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了,則此反應的平均反應速率vX反應物的消耗速率或產物的生成速率可表示為O2=L·sNH3=L·sNO=L·sH2O=L·s二、非選擇題82022廣東廣州調研,18某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液少量NaOH溶液LFeCl3溶液1催化劑能加快化學反應速率的原因是。

2實驗①和②的目的是。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論;資料顯示,通常條件下H2O2較穩(wěn)定,不易分解,為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是

。

3實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖:

分析上圖能夠得出什么實驗結論

B組2022—2022年模擬·提升題組時間:25分鐘分值:40分一、選擇題每小題6分,共18分12022安徽六校聯(lián)考,13有關下列圖像的說法正確的是

>0的變化,則其中曲線a對應的是醋酸C圖丙表示該反應為放熱反應,且催化劑能降低反應的活化能,改變反應的焓變D圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化22022山東萊蕪期末,11在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,反應方程式為2HIgH2gI2gΔH>0,H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A該溫度下,反應的平衡常數是116~2min內的HI的平均反應速率為·L-1·min-12,平衡不移動,反應速率不變D升高溫度,平衡向正反應方向移動,只有正反應速率加快32022福建龍巖質檢,13為探討反應XYZ中反應速率與反應物濃度的關系,實驗測得X、Y的初始濃度與生成物Z的濃度達到L時所需的時間如下表所示。下列關于該反應的反應速率的判斷,正確的是cX/mol/LcY/mol/L所需時間/s一二三X成正比且與cYX成正比且與cY無關2X成正比且與cY2X成正比且與cY成反比二、非選擇題共22分42022黑龍江哈六中期中,2412分某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①25②25③501該反應的離子方程式為;

2探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是;

3實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率vKMnO4=mol·L-1·min-1;

4已知50℃時cMnO4-隨反應時間t的變化曲線如右圖所示。若保持其他條件不變,請在坐標圖中畫出25℃時cMnO52022廣東茂名質檢,1710分一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示:

1從反應開始到10s時,用Z表示的反應速率為,X的物質的量濃度減少了,X的轉化率為。

2該反應的化學方程式為。

310s后的某一時刻t1改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如下圖所示:

則下列說法符合該圖像的是。

時刻,增大了X的濃度 時刻,升高了體系溫度時刻,縮小了容器體積 時刻,使用了催化劑

參考答案A組2022—2022年模擬·基礎題組一、選擇題不能確定B的起始物質的量,因此0~t1時間段內,不能確定B的變化量,則不能計算其反應速率,A錯誤;反應速率是平均反應速率,而不是瞬時反應速率,B錯誤;升高溫度,反應速率vB、vC、vD均增大,C正確;t1~t2時間段內,B和D的物質的量變化量分別是、,所以b∶d=3∶5,D錯誤。溫度越高,反應物濃度越大,則反應速率越快,綜合比較題中四組數據可知D中反應速率最快。此反應為可逆反應,故2mol甲醇參加反應不可能完全轉化,放出的熱量小于25J,錯誤;B項,濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑,錯誤;C項,應為vCH3OH=2vCH3OCH3,錯誤;D項,升高溫度或增大壓強均可加快反應速率,正確。NH3的物質的量增加了,則H2的物質的量減少了×32=,根據v=Δct-0得t=Δc對于一個化學反應來說,用某物質表示的化學反應速率與該物質的化學計量數之比越大,則所表示的化學反應速率越大。B項中,vA2=40mol·L-160s=·L-1·s-1;C項中,v(AB3)2=·L-1鹽酸的濃度越大、溶液的溫度越高,生成氫氣的速率越快,反之,生成氫氣的速率越慢,故A、C項錯誤;加入醋酸鈉固體,開始時由于CH3COO-HCH3COOH,使溶液中的氫離子濃度降低,化學反應速率減慢,隨著反應的進行,CH3COOHCH3COO-H,溶液中的氫離子濃度相對增大,化學反應速率相對加快,故B項錯誤;加少量Na2SO4固體,不會影響氫氣產生速率,D項正確。半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了,則水蒸氣的濃度變化量是÷10L=L,所以用水蒸氣表示的反應速率是L÷30s=L·s,又因為反應速率之比是相應物質的化學計量數之比,所以只有選項C是正確的。二、非選擇題8答案1降低了反應的活化能2探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中3堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率。解析1加入催化劑能使化學反應速率加快,其原因是加入催化劑降低了反應的活化能,使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?使活化分子的有效碰撞增多。2實驗①和②的區(qū)別是①中H2O2溶液的濃度小,②中H2O2溶液的濃度大,所以實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響。為了能夠通過實驗①和②探究濃度對反應速率的影響,對原實驗方案進行改進,可向反應物中加入等量同種催化劑或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中觀察實驗現(xiàn)象。3由圖像知實驗⑤反應速率最快,實驗④反應速率最慢,說明堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率。B組2022—2022年模擬·提升題組一、選擇題交點之后,隨著溫度的升高,v逆>v正,平衡逆向移動,故正反應為放熱反應,ΔH<0,A錯誤;醋酸為弱酸,加水稀釋電離平衡正向移動,ol·L-1: 0 0轉化濃度mol·L-1: 平衡濃度mol·L-1: 該溫度下,平衡常數為=1/64,A項不正確;恒壓下通入N2,容器體積增大,平衡不移動,但是反應速率減慢,C項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均加快,D項不正確。由第一、二組數據知,X的物質的量濃度加倍,而Z達到相同濃度所需時間縮短為原來的14,故化學反應速率與c2X成正比;由第二、三組數據知,Y的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?2,Z達到相同濃度所需時間延長一倍,故化學反應速率與cY成正比,C項正確。4答案16H5H2C2O42MnO4-2Mn210CO2↑8H2O2②③①②3或×104解析2探究溫度對化學反應速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是②和③;探究反應物濃度對化學反應速率的影響,必須滿足除了濃度不同,其他條件完全相同,符合此條件的實驗編號是①和②。3這段時間內平均反應速率vKMnO4=0.000040.006mol·L-14060min=5答案1·L-1·s-1·L-1%2XgYg2Zg3CD解析1分析圖像知:ΔcZ=1.58mol-0mol2L=·L-1,vZ=0.