九年級化學上冊全冊學案(精品)

九年級化學上冊全冊學案(精品)九年級化學上冊全冊學案(精品)九年級化學上冊全冊學案(精品)資料僅供參考文件編號：2022年4月九年級化學上冊全冊學案(精品)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：第一單元走進化學世界課題1化學使世界變得更加絢麗多彩化學是研究物質的以及其的科學。學習化學的一個重要途徑是，是科學探究的重要手段。1．原子論和分子學說。和等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由和構成的；分子的和的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中會破裂，而不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。2．組成物質的基本成分—元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。3．綠色化學的主要特點。(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。(2)在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放。 (3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)“零排放”。 (4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。 4．了解幾種高科技的化學產(chǎn)品,如具有超塑延展性的;隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學材料，其特點是具有絕熱的性質；超強拉力的尼龍繩等。5、將一個雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現(xiàn)象原因說明雞蛋殼中有什么物質（1）（2）課題2化學是一門以實驗為基礎的科學（以下涉及物質時，都寫化學式）一、對蠟燭及其燃燒的探究結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水，溶于水⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最。③燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了，其中含有元素；蠟燭燃燒后還生成，該氣體能使變，說明蠟燭中含有元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有元素。蠟燭燃燒的化學反應式是：⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結論：1．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的含量高。 2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題3走進化學實驗室1．藥品的取用(1)藥品取用“三”原則：①“三不原則”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。②節(jié)約原則：嚴格按實驗規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體lmL～2mL，固體只要蓋滿試管的底部。③處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。(2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品)固體藥品：①塊狀：用夾??；操作要領是：“一平、二放、三慢豎”(將試管橫放．用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。②粉末狀：用(或)取用；操作要領是：“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞著放，標簽緩慢倒，用完蓋緊原處放。”(3)用量筒量取液體體積的方法：①讀數(shù)時，應將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最處保持水平，②應根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客病?．物質的加熱。(1)酒精燈的使用方法：①禁止向的酒精燈里添加乙醇；②要用火柴點燃，禁止用點燃另一只酒精燈；③用加熱；④熄滅時，用滅，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超過酒精燈容積的2／3，也不得少于1／4。(2)給物質加熱的方法及注意事項：①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；②很熱的容器不要立即用冷水沖洗．以免受熱不勻而破裂；③給盛有液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積的；④加熱前應先試管；⑤試管應放在外焰上；⑥試管口不能朝著的方向；⑦給試管里的固體藥品加熱時，試管口要略向傾斜，受熱均勻后再固定加熱。(3)給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質加熱，可用干燥的試管。3．玻璃儀器的洗滌。洗滌方法：①倒去廢物(要倒在指定的容器內)；②用水沖洗并加以振蕩；③用試管刷刷洗；④再用水沖洗。如果玻璃儀器內壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內壁附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。4.天平的正確使用方法是：物碼，稱量時：M物=M碼M游碼若不小心做成了：物碼，稱量時：M物=M碼M游碼5．本課的兩個化學實驗是(寫出化學反應方程式,并標明物質的顏色):(1)氫氧化鈉+硫酸銅:()()(2)第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一.空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定1．空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)0.94%0.03%2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:二.空氣保護:4．空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源：有害氣體(、、)和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。(3)防治措施：①加強大氣質量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。三．純凈物混合物5.純凈物是由一種物質組成的，如氧氣(),氫氣(),氮氣(),氯化鈉()等。6.混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣。7.怎樣區(qū)分純凈物和混合物:混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（）和水（）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（）、氧氣（）、二氧化碳（）、稀有氣體等多種物質組成。純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、高錳酸鉀（）、氯氣（）、氮氣（）等。四．物理性質是指物質不需要發(fā)生化學反應就能表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。課時2氧氣1．氧氣的物理性質。通常狀況下是無色、無味的氣體，溶于水，密度比空氣略。2．氧氣的化學性質。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。寫出你所知有氧氣參加的化學反應方程式：3．物質的變化——物理變化和化學變化。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現(xiàn)象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關系物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象4．物質的性質——物理性質和化學性質。物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的性質。物質的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)出的性質。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來5．幾個化學概念：(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應?？杀硎緸椋篈＋B＋……→E（簡稱“多合一”）請寫出五個化合反應的化學方程式：(2)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應，叫做氧化反應。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質)。(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。6．各種物質在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應方程式硫發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反應方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反應方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體反應方程式課題3制取氧氣1．實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。a.2H2O2MnO22H2O+O2↑請指出該反應中的反應物是：，反應條件是：，生成物是MnO2在該反應中作。它的特點是，雖然參加了化學反應，但其和不變，其作用是改變化學反應的。b.2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑畫出該制取氧氣的裝置圖，并標明儀器名稱：2．氧氣的工業(yè)制法：(1)分離液態(tài)空氣——物理變化(2)富氧膜分離技術——富氧空氣3．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑，催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。4．分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。分解反應可表示為A→B＋C＋……（簡稱“一變多”）。請寫出五個分解反應的化學方程式：第三單元自然界的水課題1水的組成一．氫氣的物理性質：氫氣是一種無色、無臭、溶于水、密度非常的氣體。二．氫氣的化學性質：1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰?；瘜W反應方程式：利用該性質的氫氣用途：2．氫氣具有還原性：例如：氫氣還原氧化銅：標明該反應中的氧化劑、還原劑：氫氣還原氧化鐵：利用該性質的氫氣用途：3．混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發(fā)生爆炸。使用氫氣時，要注意安全，點燃前一定要。檢驗氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。三．氫氣的實驗室制法：1．實驗原理：2．實驗裝置（畫圖）：3．據(jù)你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什么特點：四．單質和化合物1．單質是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。單質和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點單質由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物3．單質和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物?；蚩蓮拿Q上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質。課題2分子和原子1．物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子——、、構成的。2．分子的性質：分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快，分子間有一定的間隔。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。3．由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質的狀態(tài)發(fā)生了改變。由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，原物質的分子了變化，生成了其他的新分子。4．分子是；分子是由構成的。在化學變化中，發(fā)生變化的是，沒有發(fā)生變化。在化學變化中不能再分成更小的粒子。5．原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構成。6．用分子——原子論的觀點解釋純凈物與混合物：由分子構成的物質是純凈，由分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發(fā)生化學變化。課題3水的凈化1．過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質與水分離開。⑴過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡二低：a．漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣b．漏斗內液面低于濾紙邊緣三靠：a．傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸b．玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙?zhí)幗佑|c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用下列物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質。3．凈化水的方法有：等方法。若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是：4．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫水。⑴硬水和軟水的區(qū)分方法：①加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是水。②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是水。⑵硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：①用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。⑶硬水軟化的方法：①生活中通過將水煮沸或暴曬。②實驗室里用制取蒸餾水的方法。課題4愛護水資源1．地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。2．自然界的水包括海洋水(占全球球儲水量的,且海水蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有化學元素多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。3．世界上許多國家和地區(qū)面臨缺水危機的原因是：淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲量的，可利用的只約占其中的，不足總水量的1％，而且分布不均勻，污染越來越嚴重。我國水資源總量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的，居世界第位。4．水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達標排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。5．愛護水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。6．預防和消除水體污染的措施有：(1)減少污染物的產(chǎn)生。(2)對被污染的水進行處理使之符合排放標準。(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(4)生活污水集中處理后再排放。第四單元物質構成的奧秘課題1原子的構成1．原子的組成質子：每個質子帶1個單位正電荷。原子中子：不帶電：每個電子帶1個單位負電荷⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子電性。核電荷數(shù)＝＝核外⑵原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內無中子。⑶原子的種類是由核（)決定的。⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2．相對原子質量⑴以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“”(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。⑶電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)。課題2元素1．元素。元素是的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質)(2)地殼中含量前四位元素(質量分數(shù))：(3)生物細胞中含量在前四位元素：2．元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。例：N表示的意義有：和。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5個鎂原子可記為：，7個氯原子可記為：。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣，鈉，鈷鎂，鋁等。(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3．元素周期表。根據(jù)元素的原子結構和性質，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結構：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即：)：周期表每一橫行叫做—個周期。共有個橫行，有個周期。③每—縱行(即)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域尋找新物質所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等。)課題3離子1．核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個電子，第二層不超過個電子，最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結構簡圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩(wěn)定結構。(4)元素性質與元素最外層電子數(shù)的關系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般4個易最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般個易電子不穩(wěn)定(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由決定的。2．離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)離子的分類。陽離子：帶正電的離子離子陰離子：帶負電的離子寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……碳酸根離子：，氫離子：，2個亞鐵離子：，5個鈣離子：下列符號表示的意義：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+nCO2,3Cl－5SO42－(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)>核外電子數(shù)質子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－聯(lián)系陽離子原子陰離子4．物質的構成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構成的，如氧氣、水……(3)少數(shù)物質是由原子構成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質是由離子構成的。如NaCl是由Na＋和Cl－構成……課題4化學式與化合價1．化學式。用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。(1)化學式的意義(以H2O為例)：分類意義實例宏觀①表示一種物質水①表不該物質組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質的一個分子一個水分子②表示物質的分子構成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構成如：寫出下列符號的意義：3Fe,5Al2O3,2H2.寫出下列化學語的符號：4個鈉離子：，2個氯氣分子：，氮氣，4個硫酸分子：，氧元素：，3個碳酸鈉分子：2．化學式的書寫根據(jù)。(1)因為物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗結果。(2)還可以應用元素的化合價來推求。3．化合價。化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：①化合價有正價和負價。a．氧元素通常顯價；b．氫元素通常顯價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為。③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為。(2)常見元素及原子團的化合價：＋1價K、Na、H、Ag、NH4＋2價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu－1價F、Cl、I、OH、NO3－2價O、S、SO4、CO34．化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標在元素符號的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標在元素符號右上角(“1”省去)實例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。5.化學式的書寫（1）氧化物的化學式書寫：在右，例如，二氧化碳：，氧化鎂：，（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在，非金屬元素的符號在。例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅（3）用化合價原則書寫：一般正價在，負價在。例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：6.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3,AgNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)27．相對分子質量及其計算：（1）相對分子質量：（2）相對分子質量的計算：例：CaCO3的相對分子質量=CO(NH2)2的相對分子質量=（3）計算物質組成元素的質量比：例：H2O中各元素的質量比=NH4NO3中N、H、O各元素的質量比=（4）計算物質中某元素的質量分數(shù)：例：NH4HCO3中氮的質量分數(shù)=KClO3中氧的質量分數(shù)=CuSO4﹒5H2O中氧的質量分數(shù)=第五單元化學方程式課題1質量守恒定律1．質量守恒定律：。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。2．質量守恒的原因：化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。在化學反應中，反應前后原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的沒有改變。3．理解和運用質量守恒定律時應注意：(1)質量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學反應必然遵守的一個定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量。(3)強調參加化學反應的各物質的質量總和，這里“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加。是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(反應剩余的)。4．質量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。課題2如何正確書寫化學方程式1．化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。2．化學方程式的意義：(1)表示反應物、生成物和反應條件。(2)表示反應物和生成物之間各物質的質量比。(3)表示反應物和生成物之間分子或原子個數(shù)比。3．化學方程式的讀法：例如2H2+O22H2O的讀法：(1)氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。(2)每份質量的氫氣和份質量的氧氣反應生成份質量的水。(3)每個氫分子和個氧反應生成個。4．化學方程式的書寫原則：(1)以客觀事實為基礎；(2)遵循質量守恒定律。5．化學方程式的書寫步驟：(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出的。(2)配：配平化學方程式，在化學式前面添上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應前后相等。(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號。(4)注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。6．化學方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應前后同種元素原子在不同種分子中的個數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進而確定化學方程式左、右兩邊的化學式前面的化學計量數(shù)，使化學方程式配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學式和所配化學計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學式的化學計量數(shù)，使化學方程式配平。(3)觀察法：由反應中組成比較復雜的化學式(原子數(shù)目多)為起點，求出化學式中易配平原子的化學計量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質的化學計量數(shù)。寫出下列反應的化學方程式，標明反應基本類型，并配平：磷在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：用碳還原氧化銅：用金屬置換出酸中的氫：用鐵置換出硫酸銅的銅：二氧化碳的實驗室制取原理：甲烷的燃燒：二氧化碳的檢驗原理：實驗室制取氧氣的原理：一氧化碳還原氧化鐵的反應：課題3利用化學方程式的簡單計算1．對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：(1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。(3)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。(4)計算過程中各物理量單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。2．常見基礎化學方程式的計算類型：(1)已知反應物的質量求生成物的質量。(2)已知生成物的質量求反應物的質量。3．計算過程中可能用到的公式：4．利用化學方程式的計算易發(fā)生的幾個錯誤：(1)題意理解不清，答非所問。(2)化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代人進行計算。(4)把不純物質的量當作純凈物的量代入。(5)粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現(xiàn)錯誤。第六單元碳和碳的氧化物碳的單質金剛石和石墨物理性質用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔點導熱性金剛石石墨木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料C60分子是一種：以上物質都是由元素組成的單質，但由于它們的不同，因此它們的存在著差異。碳的化學性質常溫下碳的化學性質較穩(wěn)定高溫下可燃性1．氧氣充足：2．氧氣不充足：說明了相同反應物在不同的條件下反應產(chǎn)物可能不同還原性1和CuO反應：現(xiàn)象：2．和CO2反應：課題2二氧化碳的制取的研究一、實驗室制取氣體的思路和方法研究實驗室制取氣體的化學反應原理研究制取這種氣體所采用的實驗裝置3．研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體二、實驗室制取二氧化碳的方法1、原料：和2．原理：3．實驗裝置（請畫圖）4．收集方法：5．驗滿方法：6．檢驗方法：方法：現(xiàn)象：化學反應方程式：課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和組成的化合物，但其性質差異很大，其原因是：。一、二氧化碳（）1、物理性質：通常狀況下，是色味的氣體，密度比，溶于水。降溫條件下，會變?yōu)轶w，稱作“”。2、化學性質：（1）一般情況下CO2既燃燒，也燃燒，不能供給呼吸。（2）CO2與水反應：若在水中先加入紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：（3）CO2與澄清的石灰水的反應：現(xiàn)象：該反應的用途：應用：用石灰漿抹墻一段時間后變硬的原因是：在剛抹過石灰漿的室內生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：實驗室里久置的石灰水上層會有一層白膜的原因：3．二氧化碳的用途用途相關性質滅火劑干冰作致冷劑，保藏食物，人工降雨作溫室肥料化工原料二氧化碳對環(huán)境的影響：溫室效應：怎樣防止溫室效應：二．一氧化碳（）1．物理性質：在通常狀況下，是色味的氣體，密度比，溶于水。2．化學性質：（1）可燃性：燃燒現(xiàn)象：（2）還原性：現(xiàn)象：（3）毒性：三．幾種無色氣體的鑒別方法：CO2的鑒別：1．鑒定無色無味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入中，觀察現(xiàn)象。2．檢驗某可燃性氣體燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生成的方法：可用內壁附有的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。3．檢驗某些液態(tài)或固態(tài)物質燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的觀察現(xiàn)象。CO的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有出現(xiàn)，再迅速倒轉燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO：H2的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是H2。CH4的檢驗：點燃被檢驗的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CH4。O2的檢驗：N2的檢驗：第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火一．燃燒的條件1．燃燒：燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點是：不同點是：2．燃燒的條件：（1）（2）（3）3．廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，不一定需要氧氣：例：H2在Cl2中的燃燒，Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳。請寫出上述兩個化學反應方程式：二．滅火的大原理和方法1．滅火的大原理和方法燃燒必須具備的三個條件如果被破壞，使反應停止，就可以達到滅火的目的。所以滅火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕（3）使可燃物的溫度2．滅火器的使用滅火器類型應用泡沫滅火器原理：干粉滅火器液態(tài)CO2滅火器三．易燃物和易爆物的安全知識1．爆炸：2．燃燒現(xiàn)象：不同的物質燃燒現(xiàn)象不同，它與可燃物的性質有關，還取決于可燃物與氧氣的和氧氣的。3．易燃物：指的是易燃氣體（如、、、等），液體（如酒精，汽油等液體有