高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試題與答案

PAGE高二上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12，O—16，H—1，S—32,N—14選擇題（每小題3分，共45分）1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．一定有化學(xué)鍵的變化B．一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于 () A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol3.水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（）A.S（s）＞S（l）＞S（g）B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）D.S（g）＞S（s）＞S（l）4．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.SO2與SO3的濃度不再變化5.已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來(lái)表示，則下列關(guān)系正確的是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)6．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol8．長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 （）A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol9.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是()A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度12.在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-13在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol14.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s15．已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3二．非選擇題（共55分）16、(7分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為eq\o\ac(○,1)2.2℃eq\o\ac(○,2)2.4℃eq\o\ac(○,3)3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為。17．(6分)對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)=Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：(1)升高溫度：_____；(2)增大壓強(qiáng)：____________；(3)增大容器容積：______________；(4)加入X：______________；(5)加入Y：______________；(6)壓縮體積：______________.18.（12分）（1）請(qǐng)用熱化學(xué)方程式表示A．1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量。

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B．1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成2molNO2(g)，吸收68kJ熱量。___________________________________________________________________（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。（3）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①途徑Ⅱ先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH419.（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。20.（6分）將化合物A的蒸氣8mol充入2L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)+nC(g),反應(yīng)到4min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，容器中B的濃度為1.6mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=1.2mol/(L?min)。（1）求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值=____（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___mol/(L?min)（3）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol21．(12分)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，A在5min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________．高二第一次月考化學(xué)試題答案選擇題（每小題3分，共45分）1.B2.A3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.B10.B11.A12.C13.B14.C