2018年中考化學(xué)解題方法和技巧-計(jì)算題

2018年中考化學(xué)解題方法和技巧——計(jì)算題2018年中考化學(xué)解題方法和技巧——計(jì)算題2018年中考化學(xué)解題方法和技巧——計(jì)算題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考2018年中考化學(xué)解題方法和技巧——計(jì)算題日期：20xx年X月2018年中考化學(xué)解題方法和技巧計(jì)算題一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1．化學(xué)計(jì)算的常用方法

（1）守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。

（2）極值法：從問(wèn)題的極端去思考、去推理、判斷，使問(wèn)題得到解決。

（3）討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。

（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。

（5）差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解?；瘜W(xué)計(jì)算的常用技巧

（1）定量問(wèn)題定性化；（2）近似估算；（3）運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn)；（4）利用圖象

解題等等。

二、解題方法和技巧：

守恒法：

例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)

A．12％

B．24％

C．20％

D．30％

解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO4的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Mg

～

MgSO4

24

120

10g×48%

=4.8g

x平均值法

例2．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是

。

(A)鋅

(B)鐵

(C)鎂

(D)無(wú)法推斷

解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M）

R+2HCl=RCl2+H2

M

2g

13

1g

M:13=2:1

M=26

則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故答案為C。

3．十字交叉法

例3.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為

（

）

A.

V/4mL

B.V/5mL

C.V/6mL.

D.無(wú)法判斷

解析：用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積比：

所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。

4．極值法

例4.取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8g無(wú)水晶體。試通過(guò)計(jì)算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？

解析：(i)設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R，則由

(ii)設(shè)5.4g混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由

綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。5、差量法

例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱(chēng)其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算

(1)析出多少克銅？

(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？

解析：“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu2+完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液。

分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8)，反過(guò)來(lái)看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。

6、討論法：

例4、將5g某物質(zhì)完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A、等于5%

B、小于5%

C、大于5%

D、無(wú)法確定

解析：對(duì)于5g某物質(zhì)要進(jìn)行討論：這5g某物質(zhì)若是CaO、Na2O或SO2等物質(zhì)，則溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于5%；這5g某物質(zhì)若是CuSO4·5H2O等物質(zhì)溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則會(huì)小于5%；若是NaCl等物質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于5%。

三、習(xí)題精練：

1．某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個(gè)數(shù)比為1:50時(shí)，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A、32.4%

B、1.96%

C、7.3%

D、88.75%

2．用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的質(zhì)量比為（

）

A、1∶2

B、2∶3

C、4∶3

D、3∶1

3．要使50g某物質(zhì)溶液含水量由98%增加到99%，應(yīng)加水

（

）

A、1g

B、5g

C、50g

D、100g

4．海水中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%，如全部以NaCl計(jì)算，則海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）

A、3.61%

B、39.3%

C、14.2%

D、55.81%

5．將0.3molCu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸物質(zhì)的量為

（

）

Ａ．1.0mol

Ｂ．1.2mol

Ｃ．0.3mol

Ｄ．2.2mol

6.現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，所消耗金屬質(zhì)量最小的是：

（

）

A．鐵

B.鋅

C.鎂

D.

鋁

7.質(zhì)量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是：

（

）

A.一氧化碳

B.甲烷

C.酒精

D.無(wú)法判斷

8.一定質(zhì)量的Fe2O3分別被CO、C和H2三種還原劑完全還原成鐵，所生成的純鐵的質(zhì)量是：（

）

A.一樣多

B.CO多

C.C多

D.H2多

9.兩份質(zhì)量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質(zhì)量比是：

（

）

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2

10.質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的硫酸溶液，分別與足量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是：（

）

A.MgCO3

B.MgO

C.Mg

D.Mg(OH)2

11.Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（

）

A.20％

B.40％

C.50.4％

D.80％

12.在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上分別放一個(gè)盛有100毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸的等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別加入等質(zhì)量鐵片（左盤(pán)）和鋅片（右盤(pán)），反應(yīng)完全后，天平可能出現(xiàn)的情況是：

13.仍保持平衡

2.右盤(pán)下沉

3.左盤(pán)下沉

4.無(wú)法判斷

A.①②B.①③

C.①

D.④

14.把A、B兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過(guò)一段時(shí)間后取出烘干，冷卻。如果把它們分別放入已經(jīng)平衡的天平兩個(gè)托盤(pán)下，可以推測(cè)：

A.放A鐵片的托盤(pán)上升

B.放B鐵片的托盤(pán)上升

C.天平仍保持平衡

D.哪一邊托盤(pán)上升不一定，這需根據(jù)原鐵片消耗的程度而定

15.在天平兩端各放一個(gè)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為：

A.3∶7

B.7∶3

C.77∶81

D.81∶77

16.在托盤(pán)天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全且天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為：

A.1∶3

B.1∶2

C.3∶4

D.2∶3

16.在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若在右盤(pán)投入一定量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平保持平衡，應(yīng)向左盤(pán)投入與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬是：（

）

A.Mg

B.Al

C.Zn

D.Ag

且生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學(xué)式，并寫(xiě)出引爆時(shí)的化學(xué)方程式。

16．等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。

（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù)

（用a、b等表示，要注明單位）。

（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積：

所需數(shù)據(jù)的取值范圍生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）鹽酸不足時(shí)

鹽酸過(guò)量時(shí)

(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合，則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積大于

L，小于

L。三．無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題解題初中化學(xué)中有一類(lèi)計(jì)算題，整道題不出現(xiàn)一個(gè)數(shù)據(jù)，全是文字?jǐn)⑹?，這類(lèi)計(jì)算題即為“無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題”。其實(shí)，這類(lèi)題不是真的沒(méi)有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了。解題時(shí)只要從基礎(chǔ)知識(shí)入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來(lái)，從而找到量的關(guān)系，進(jìn)而求解。下面利用不同的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)的挖掘。1．利用質(zhì)量相等求解例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A．11：14B．20：14C．44：25D．16：25解析本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x、碳酸鈣的質(zhì)量為y2．利用等量代換求解例2．若千g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．40%C．50.4%D．80%解析很顯然，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為A。3．利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（）A．1：1B．2：3C．5：6D．6：5解析這是一道關(guān)于化學(xué)式計(jì)算的選擇題，可設(shè)它們的質(zhì)量分別為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量各為1g，則各自所含氧元素的質(zhì)量之比為，答案為C。4．利用質(zhì)量守恒求解例4炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析設(shè)起始混合物的總質(zhì)量為10g，其中炭的質(zhì)量為xg，則碳酸鈣的質(zhì)量為（10-x）g。根據(jù)碳元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可得

即解得x=1.735（g）5．借助化學(xué)方程式求解例5在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體物質(zhì)與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。解析由化學(xué)方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5616064可知，如有64g銅生成，則溶液中必須有硫酸銅160g，消耗鐵56g。又由于加入鐵粉的質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等，則有（64-56）g鐵與硫酸反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算知溶液中硫酸的質(zhì)量為14g，則硫酸與硫酸銅的質(zhì)量比為：14：160=7：80。6．利用差量求解例6把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤(pán)天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？解析由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說(shuō)