2019化學(xué)ⅰ魯科版練習(xí)-3.1.2碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化

光n光n△2019學(xué)ⅰ魯版練習(xí)—碳及其化合物間的化注意事項(xiàng)認(rèn)真閱讀理解，結(jié)合年的真題，總結(jié)經(jīng)，查找不足！重在審題，思考，多理解！(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以頁(yè)形式分冊(cè)裝訂)A組—知能訓(xùn)練1、二氧化碳在大氣中的含量增是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因。以下反應(yīng)中不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的是()A、CO＋HOHCOB、6nCO＋nHO(CO＋O葉綠素

C、NH＋CO＋O＋NaCl===NaHCO↓＋NHClD、CaCO＋＋O===Ca(HCO)解析：反應(yīng)NaCl＋＋＋＋NHCl是業(yè)上制備純堿的一個(gè)反應(yīng)，不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的反應(yīng)。答案：2、要除去二氧化碳?xì)怏w中的一化碳，常用的方法()A、通過(guò)澄清石灰水B通過(guò)灼熱炭C、通過(guò)水、通過(guò)灼熱的氧化銅粉末解析：CO不于水，與酸、堿都不反應(yīng)有還性，與C不反應(yīng)，與CuO反：CuO＋Cu＋CO。答案：3、將CO氣體入CaCl溶，設(shè)要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑()A、硫酸氫鉀溶液B碳酸氫鈣溶液C、氯水D氫氧化鈉溶液解析：只有將CO通堿性溶液中，才能生成CO，與Ca結(jié)合形成CaCO沉；而A、C項(xiàng)的溶液均顯酸性，不能形成CO；酸氫鈣中雖然有大量的Ca和，CO的量仍然很少，無(wú)法形成CaCO沉淀。答案：4、向NaOH溶液中通入過(guò)量CO后溶液中存在的主要離子(A、Na、COBNa、HCOC、HCO、D、Na、OH解析：溶中通入少量CO生反應(yīng)2NaOHCOCO＋O，通入過(guò)量CO時(shí)發(fā)生反應(yīng)：＋，以看出Na反前后不發(fā)生變化，當(dāng)CO過(guò)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為HCO。答案：5無(wú)色氣體X跟熱的炭反應(yīng)到一種無(wú)色氣體Y灼熱的氧化銅反應(yīng)又得到無(wú)色氣體X，那么X、分別(A、O、BCOCOC、CO、D、OCO解析根據(jù)無(wú)色氣體X和熱的炭反應(yīng)生成的無(wú)色氣體Y能與熱的氧化銅反應(yīng)么Y不能是O，不會(huì)是CO，而可確定CO再由X＋→CO可推X是CO。答案：6、圖A是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。請(qǐng)你在圖下的空格內(nèi)填寫(xiě)與圖中1)、(2)區(qū)對(duì)應(yīng)的適當(dāng)內(nèi)容每處只要求填一)。

(1)________________，(2)________________。解析：仔細(xì)觀察A，可以看出兩圓分別代表金剛石和石墨的有關(guān)信息，兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特(相似點(diǎn)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征(不同點(diǎn)。此不難得出答案。答案：(1)都?xì)怏w或氧化物)(2)無(wú)毒，不能燃燒等7、(2017·洛陽(yáng)高一質(zhì)檢A、B、D、F五物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、、、與鹽酸反應(yīng)均生成E，此處B還成一種可燃?xì)怏w。而C生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成，H也反應(yīng)生成C和另種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、、、、的學(xué)式A________；B________；C________D________；E________；F________。(2)寫(xiě)出F和H反的化學(xué)方程________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式①＋酸_____________________________________________________________②＋_______________________________________________________________③＋A________________________________________________________________答案：CONaHCONaClNaO(2)2NaO＋===2NaCO＋(3)HCO＋O＋CO↑2Na＋2H＋＋↑HCO＋O＋COB組—拔高訓(xùn)練8、要除去CO氣體混有的少量HCl體，最好的方法是將混合氣體通()A、飽和NaHCO溶液BNa溶C、飽和石灰水D、NaOH液解析：NaHCO＋HCl===NaCl＋OCO，飽和NaHCO溶既能除去HCl又消耗，A項(xiàng)確B項(xiàng)C項(xiàng)D項(xiàng)既吸收HCl也能吸收CO，故不可用。答案：9、(2017·通化高一質(zhì)檢)將一體積的CO通入一定濃度的溶中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol/L酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系如下圖。(1)寫(xiě)出O段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)當(dāng)加入鹽時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的體標(biāo)準(zhǔn)狀是________mL。(3)溶液中所含的物質(zhì)有_其物質(zhì)的量之比________。解析由圖象所消耗的鹽酸的體及產(chǎn)生的V(CO)可知溶的溶質(zhì)是NaOHNaCO。OA段H先OH反應(yīng)生成HO，與反應(yīng)生成HCO。AB段發(fā)生反應(yīng)H＋===CO↑＋O生的(CO)＝(H)＝(3525)mL10L×1mol＝么(CO＝224mLH＋CO===HCO＋＋CO↑么n)＝n(H＝(4525)mL×L·×1mol·＝0.02mol，n