大學(xué)醫(yī)用化學(xué)期末模擬考試試題一

模擬試題一一、選擇題（每題1分，共60分）1.質(zhì)量摩爾濃度（b）的單位是A.mol·kg-1B.gmol·-1C.g·L-1D.mol·L-1E.g·kg-12.以下幾種溶液中屬于等滲溶液的是A.250mmol·L-1-1-1-1-1B.180mmolL·C.300mmolL·D.380mmolL·E.350mmolL·3.H2O的共軛堿是A.OH-B.H2OC.H+D.H3O+E.O2-4.以下緩沖溶液中，緩沖容量最小的是-1HAc和0.15mol-1等體積混雜L·NaAc-1HAc和0.10mol-1等體積混雜L·NaAc-1HAc和0.18mol-1等體積混雜L·NaAc-1HAc和0.16mol-1等體積混雜L·NaAc-1HAc和0.12mol-1等體積混雜L·NaAc某原子的電子組態(tài)是1s22s22p63s23p63d54s1，該元素屬于A.第四周期，C.第四周期，

IIAIIB

族，s區(qū)族，f區(qū)

B.第四周期，D.第四周期，

IBIIA

族，ds區(qū)族，p區(qū)第四周期，ⅥB族，d區(qū)6.錫電極Sn4+/Sn2+＝0.15V和鐵電極Fe3+/Fe2+＝0.77V中，最強(qiáng)的氧化劑是A.Sn2+B.Sn4+C.Fe3+D.FeE.Fe2+把NaCl固體加在HAc溶液中A.會(huì)產(chǎn)生鹽效應(yīng)

B.溶液的堿性增加

C.產(chǎn)生同離子效應(yīng)D.Ka

值變大

E.Kb

值變大8.判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)反響

2Fe3++2Br-

2Fe2++Br2自覺進(jìn)行的方向，已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ(Br2/Br-)=1.066V。A.正向自覺B.逆向自覺C.達(dá)到平衡D.不會(huì)反響E.先逆后正9.濃度為c(23)=0.2molL-1的溶液，若用c(Na23)表示時(shí)，其濃度為NaCOCOA.0.2molL-1B.0.01molL-1C.0.4molL-1D.0.1molL-1E.0.02molL-110.已知某弱堿的Kb=10-6，則其共軛酸的Ka為A.10-9B.10-7C.10-14D.10-6E.10-811.某弱酸HB（Ka=10-5）的濃度為0.1molL-1，其溶液中[H+]濃度為A.1×10-7molL-1B.1×10-2molL-1C.1×10-5molL-1D.1×10-6molL-1E.1×10-3molL-112.決定電子自旋方向的量子數(shù)是A.mB.nC.lD.sE.n-113.在分光光度法中，所選擇的入射光應(yīng)是A.待測(cè)液有最大透光度的單色光B.白光C.紅外光D.待測(cè)液有最大吸光度的單色光E.紫外光14.酸堿滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),以下說法正確的選項(xiàng)是A.酸和堿的物質(zhì)的量必然相等B.到達(dá)計(jì)量點(diǎn)C.溶液為中性D.溶液體積增大一倍E.指示劑顏色發(fā)生改變15.已知正確濃度的試劑溶液稱為A.待測(cè)溶液B.一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)C.標(biāo)準(zhǔn)溶液D.解析試劑E.被標(biāo)定的溶液16.以下哪一種情況下，人會(huì)出現(xiàn)酸中毒現(xiàn)象。A.人血液pH=7.36B.人血液pH=7.26C.人血液pH=7.38D.人血液pH=7.40E.人血液pH=7.4817.以下分子中采用sp3不等性雜化的是。A.NH4+B.CH4C.H2OD.BeCI2E.BF318.用HCl滴定NH3.H2O達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈A.堿性B.酸性C.中性D.酸堿兩性E.無法確定在純水中，加入一些堿，其溶液的A．[H+]與[OH-]乘積不變B．[H+]與[OH-]乘積變小C．[H+]與[OH-]乘積變大D．[H+]=[OH-]E．[H+]>[OH-]20.以下軌道中屬于雜化軌道的是A.fB.sC.dD.pE.sp3不等性21.7號(hào)N原子的電子排布式為A.1s22s22p6B.1s22s22p3C.1s22s32p5D.1s12s22p6E.1s22s12p622.以下化合物中存在氫鍵的是A.HFB.CH4C.HClD.BeCl2E.H2S23.以下配合物中，配位數(shù)最大的是22]+33+34]2+2-E.[Cu(NH34]SO4A.[Cu(HO)B.[Co(en)]C.[Zn(NH)D.[Ag(CN)])24.已知[Ni(CO)4]中，Ni以sp3雜化軌道與C成鍵，[Ni(CO)4]的空間構(gòu)型應(yīng)為A.三角錐形B.八面體C.直線型D.正四周體E.平面正方形配制pH=3的緩沖溶液，應(yīng)采用的試劑是A.草酸（pKa1=1.27）B.酒石酸(pKa=4.37)D.磷酸(pKa1=2.12)E.醋酸(pKa=4.75)

C.鄰苯二甲酸（

pKa1=2.95）以下配合物中叫做“硫酸四氨合銅（Ⅱ）”的是A.[Zn(NH3)4]SO4B.[Fe(NH3)6]SO4C.[Co(NH3)6]SO4D.[Cu(NH)]Cl2E.[Cu(NH3)]SO434427.濃度為0.10molL-1的NaCl和濃度為0.15molL-1的KCl溶液用半透膜分開后，會(huì)發(fā)生以下哪一種現(xiàn)象A.兩個(gè)溶液之間不會(huì)發(fā)生浸透B.NaCl中的水透過半透膜進(jìn)入KCl溶液C.KCl中的水分子透過半透膜進(jìn)入NaCl溶液D.發(fā)生化學(xué)反響E.NaCl溶液中的Na+透過半透膜進(jìn)入KCl溶液28.人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是A.400～760nmB.200～400nmC.100～200nmD.600～760nmE.700～1500nm29.以下各組分子中只存在色散力的是A.N2和H2OB.NH3和H2OC.CH4和CCl4D.NH3和O2E.H2O和H2O30.國際單位制有A.5個(gè)基本單位B.6個(gè)基本單位C.7個(gè)基本單位D.8個(gè)基本單位E.10個(gè)基本單位31.0.1molL-1HCI溶液活度系數(shù)為γ±=0.87，該溶液的活度α為A.0.0087B.8.7C.0.87D.0.087E.0.0732.0.10molL-1葡萄糖(C6H12O6)和0.10molL-1NaCl溶液，其浸透濃度的相對(duì)大小A.c(CHO6)>c(NaCl)B.c(NaCl)>c(CHO11)os612ososos1222C.c(NaCl)=c(CHO)D.c(CHO)=2c(NaCl)osos122211os6126oscos(C6H12O6)>2cos(NaCl)33.影響緩沖容量的因素有A.pKaB.總濃度C.緩沖系的本性D.緩沖比E.總濃度和緩沖比34.相同溫度下，AgCl的Ksp與它的溶解度S（molL-1）的關(guān)系式是A.S=

B.S=

C.S=

D.S=

E.無法換算35.原子軌道沿兩核聯(lián)線以

“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是A.σ鍵

B.π鍵

C.氫鍵

D.離子鍵

E.金屬鍵一種難溶電解質(zhì)固體生成的必要條件是A.IP=KspB.IP<KspC.保持IP不變D.IP>KspE.Ksp變小濃度均為0.1molL-1的以下弱酸中，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液正確滴定的是A.甲酸（Ka=1.80×10-4）B.H2S（Ka=8.9×10-8）C.H3BO3（Ka=7.30×10-10）a×10-10）E.HBrO（Ka-9）D.HCN（K=8.9=3.0×1038.HAc-NaAc緩沖系的pH緩沖范圍是（已知pKa(HAc=4.75）39.以下數(shù)字中，有效數(shù)字為四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756E.1.80×10-440.2p3軌道上的3個(gè)電子正確排布式為↑↓↑↓↓↑↑↓↑↓↑↓↓↓ABCDE41.關(guān)于稀溶液依數(shù)性的以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．．A.凡是稀溶液都有四個(gè)依數(shù)性B.稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)C.稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)D.浸透壓也是稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性也叫做稀溶液的通性42.關(guān)于緩沖溶液，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．A.加入少量的強(qiáng)酸，溶液的pH值基本不變B.總濃度一準(zhǔn)時(shí)，緩沖比=1，緩沖容量最大C.加入少量的強(qiáng)酸，溶液的pH值有很大的變化能抵抗適合的稀釋加入少量的強(qiáng)堿，溶液pH值基本不變43.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．．A.角動(dòng)量量子數(shù)

l決定原子軌道的形狀

B.角動(dòng)量量子數(shù)

l決定原子軌道的伸展方向C.s決定電子自旋方向

D.m決定原子軌道的數(shù)目n，l，m，s四個(gè)量子數(shù)確定電子的一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)44.關(guān)于共價(jià)鍵理論，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．．A.共價(jià)鍵有方向性B.共價(jià)鍵有飽和性C.經(jīng)過共用電子對(duì)成鍵D.雜化軌道的成鍵能力增加E.有未成對(duì)電子就可以成鍵45.以下說法錯(cuò)誤的是．．．A.共價(jià)雙鍵或叁鍵中,只能有一個(gè)σ鍵B.π鍵只能與σ鍵同時(shí)存在C.離子鍵無飽和性和方向性D.任何分子間都存在色散力E.氫鍵是一種化學(xué)鍵46.以下各組量子數(shù)中，不合理的一組是．．．A.n＝3l＝1m＝+2-1B.n＝2l＝1m＝0+1s＝2s＝2C.n＝2l＝0m＝0+1D.n＝3l＝2m＝0+1s＝2s＝2E.n＝4l＝1m＝-1+1s＝247.以下說法不合理是．．．A.配體的數(shù)目就是中心原子的配位數(shù)B.EDTA是螯合劑C.配位數(shù)為配位原子的數(shù)目D.配體數(shù)不用然等于配位數(shù)E.在[Co(en)2(H2O)2]3+中，Co3+的配位數(shù)是6關(guān)于配合物[PtCl2(NH3)2],以下說法不正確的選項(xiàng)是．．A.中心原子的配位數(shù)是4B.中心原子的氧化數(shù)是+2C.配位原子是ND.配位體是Cl-和NH3E.中心原子采用sp3雜化，配合物為四周體結(jié)構(gòu)49.滴定解析中所用的玻璃儀器，使用前不能夠用待裝溶液潤洗的是．．A.移液管B.錐形瓶C.容量瓶D.滴定管E.刻度滴管以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．．精美度越高，則正確度越高B.正確度越高，精美度也高C.誤差越小，正確度越高D.精美度反響了各次測(cè)定結(jié)果湊近的程度滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)反響式完好作用完時(shí)，反響便達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)取兩小塊冰，分別放在溫度均為0℃的純水和鹽水中，將會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是以上濃度均為0.1mol/L溶液中離子強(qiáng)度最大的是64NOZn2+53.[Zn(en)2]CI2中的配位原子是54.[Zn(en)2]CI2的配位數(shù)是顏色不變B.發(fā)生突躍C.白光D.互補(bǔ)色光E.單色光55.酸堿滴定中，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)周邊標(biāo)準(zhǔn)溶液±0.02ml時(shí)，溶液pH值發(fā)生什么變化56.朗伯比爾定律適用的條件是234波粒二象性固定的軌道pH＝1.25的有效數(shù)字位數(shù)為多少核外電子擁有吸電子能力越強(qiáng)吸電子能力越弱金屬性越強(qiáng)更牢固更弱σ鍵比π鍵60.元素的電負(fù)性越大二、判斷題（每題1分，共10分）稀HAc溶液是弱電解質(zhì)溶液。2.HCl溶液是強(qiáng)酸溶液因此它的解離度為100％。3．臨床上9g·L-1的NaCl溶液叫做生理鹽水。4．s電子在球形軌道上運(yùn)動(dòng)。5．配合物中，中心原子和配體之間經(jīng)過離子鍵相連。6．測(cè)定的正確度高，則精美度也高。7．配合物[Co(NH3)6]SO4叫做硫酸六氨合鈷(II)。8．任何酸都能夠用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液正確滴定。9．CO2分子的偶極矩為零，則其分子是非極性分子。10．由極性鍵組成的雙原子分子必然是極性分子。三、填空題（每空1分，共10分）1.反響2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中，（1）獲取電子是氧化劑、（2）失去電子是還原劑。2.由NH3－NH4Cl組成的緩沖系中，抗酸成分是（3），抗堿成分是（4）。3.產(chǎn)生浸透現(xiàn)象的必要條件是（5）和（6）。晶體浸透壓在保持（7）內(nèi)外的水和電解質(zhì)平衡中起主要作用。4.8O元素原子的核外電子排布式（8），它位于（9）周期，（10）族。四、簡答題（1題3分，2題2分，共5分）1．判斷以下各組分子間存在著什么形式的分子間作用力，簡述原因。①N2和F2②H2O和CO2③NH3和HCI2．將氧化還原反響4-14-1設(shè)計(jì)成原電池，寫出電池Zn+CuSO(0.1molL)=Cu+ZnSO(0.1molL)組成式。五、計(jì)算題（每題5分，共15分）1.將11.1gCaCl2(M=111gmol-1)固體溶解制成1升溶液，求該溶液的c(CaCl2)和cos。如將紅血球放入其中形狀如何？2.0.20molL-1HAc和0.20molL-1NaAc等體積混雜，求混雜溶液的pH。（已知的pKHAc＝4.75）3.已知電極反響：Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2O,φ＝1.232V，若Cr2O72-和Cr3+濃度均為-1，求pH=6時(shí)的電極電位。1.00mol·L答案一、?選擇題（每題1分共60分）12345678910ACACECABDE11121314151617181920EDDECBCBAE21222324252627282930BABDCEBACA31323334353637383940DBEABDACCE41424344454647484950CEAEEADCBD51525354555657585960ACCBBEADDA二、判斷題（每題1分，共10分）1,TF2,TF3,TF4,TF5,TF6,TF7,TF8,TF9,TF10,TF三、填空題（每空1分，共10分）（1）Cu2+（）Zn（）NaAc（）HAc（）半透膜的存在2345（6）膜兩側(cè)有濃度差（7）細(xì)胞（8）IVA族元素9）VIIIB族元素（10）IB族元素四、簡答題（每題2.5分，共5分）1.由于H2是同核雙原子分子、其化學(xué)鍵是非極性鍵、因此分子也是非極性分子（1分）而HCI是極性鍵組成的雙原子分子、其分子也是極性分子。（1分）o-o3+2+2.φ2/Cl=