高三化學(xué)全冊練習(xí)題

8/82019高三化學(xué)全冊練習(xí)題高三化學(xué)全冊練習(xí)題第一卷(選擇題共44分)一、選擇題(每題只有一個正確選項,每題2分,共44分)1、以下過程中,不涉及化學(xué)變化的是()A.用明礬凈化水B.烹魚時參加少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味C.焰色反響D.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2、參照反響B(tài)r+H2―HBr+H的能量對反響歷程的示意圖,以下表達(dá)中正確的選項是()A.正反響為吸熱反響B(tài).正反響為放熱反響C.參加催化劑,該化學(xué)反響的反響熱增大D.從圖中可看出,該反響的反響熱與反響途徑有關(guān)3、以下說法正確的選項是()A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B.25℃、101kPa時,1molS和2molS的燃燒熱相等C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反響生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反響一定是吸熱反響D.101kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱4、以下裝置或操作能到達(dá)實驗?zāi)康牡?)5、以下關(guān)于銅電極的表達(dá)不正確的選項是()A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時粗銅作陽極C.在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極D.電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極6、以下表達(dá)中,正確的選項是()A.在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg7、2019年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更平安。電池總反響為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖,以下說法不正確的選項是()A.a極為電池的負(fù)極B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反響為：4H++O2+4e-=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移8、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,以下表達(dá)正確的選項是(：氧化性Fe2+A.陽極發(fā)生復(fù)原反響,其電極反響式：Ni2++2e=NiB.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9、用惰性電極電解以下溶液,一段時間后,再參加一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是()A.CuCl2[CuSO4]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]10、以下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路。以下表達(dá)正確的選項是()A.a為直流電源的負(fù)極B.c極發(fā)生的反響為2H++2e-=H2C.f電極為鋅板D.e極發(fā)生復(fù)原反響11、以下離子方程式書寫可能正確的選項是()A.鈉與水的反響：Na+H2O===Na++OH-+H2B.用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2OC.在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.在硫酸鋁溶液中參加過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O12、在下述條件下,一定能大量共存的離子組是()A.強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.PH=13的溶液中：Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+C.c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：Na+、SCN、Cl-、Br-D.強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+13、假設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項是()A.1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2B.將31g的溶解于1L水中,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.常溫常壓下,22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NAD.14、高氯酸銨(NH4ClO4)加熱至483K時,可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O,那么反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.2∶1D.3∶115、可逆反響∶2NO22NO+O2在密閉容器中反響,到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥16、在某溫度下,可逆反響mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K,以下說法正確的選項是()A.K越大,到達(dá)平衡時,反響進(jìn)行的程度越大B.K越小,到達(dá)平衡時,反響物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨反響物濃度的改變而改變D.K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變17、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量n隨反響時間t變化的曲線如圖所示,以下表述中正確的選項是()A.反響的化學(xué)方程式為2MNB.t2時V正=V逆,到達(dá)平衡C.t3時V正V逆D.t1時濃度c(N)=2c(M)18、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反響：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H0以下表達(dá)正確的選項是()A.參加少量W,逆反響速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反響到達(dá)平衡C.升高溫度,平衡逆向移動D.平衡后參加X,上述反響的△H增大19、右圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時間變化的示意圖。以下表達(dá)與示意圖不相符合的是()A.反響達(dá)平衡時,正反響速率和逆反響速率相等B.該反響到達(dá)平衡態(tài)Ⅰ后,增大反響物濃度,平衡發(fā)生移動,到達(dá)平衡態(tài)ⅡC.該反響到達(dá)平衡態(tài)后,減小反響物濃度,平衡發(fā)生移動,到達(dá)平衡態(tài)ⅡD.同一種反響物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等20、可逆反響mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反響過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷以下表達(dá)中正確的選項是()[來A.到達(dá)平衡后,假設(shè)使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.平衡后,假設(shè)升高溫度,平衡那么向逆反響方向移動C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反響方向移動D.化學(xué)方程式中一定np+q21、以下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕,腐蝕的速率由快到慢的順序為()A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤22、如圖,條件一定時,反響2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H0中NO2的百分含量NO2%與T變化關(guān)系曲線圖,圖中有a、b、c、d四個點,其中表示未到達(dá)平衡狀態(tài),且v正A.aB.bC.cD.d第二卷(非選擇題共56分)二、填空題(本大題包括6小題,共56分)23、(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反響時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反響的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________________24、(7分)過硫酸鉀(K2S2O8)的氧化性強(qiáng)于KMnO4,某反響在銀離子催化下可發(fā)生,該反響體系中的物質(zhì)有：K2S2O8、、KMnO4、K2SO4、MnSO4、H2SO4、H2O。(1)請寫出并配平上述反響的化學(xué)方程式：(2)反響中被復(fù)原的物質(zhì)是：復(fù)原劑是：。25、(10分)有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試答復(fù)：(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式向G溶液參加A的有關(guān)離子反響方程式。JR26、(9分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反響的化學(xué)方程式為27、(15分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)：HH鍵能為436kJ/mol,NN鍵能為945kJ/mol,NH鍵能為391kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反響的化學(xué)方程式由鍵能計算說明此反響是反響(填吸熱或放熱),合成氨反響(消耗1molN2時)的△H=。(2)恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2,反響過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/(mol/L)