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文檔簡介
2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色2、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3,如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是()A.該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B.分子中四個氮原子不共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子3、有Al1(SO4)3和K1SO4的混合溶液100mL,將它均分成兩份。一份滴加足量氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl1溶液,使SO41﹣完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1.據(jù)此得知原混合溶液中的c(K+)為()A.(10b﹣10a)mol?L﹣1 B.mol?L﹣1C.(10b﹣5a)mol?L﹣1 D.mol?L﹣14、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況中,不會使平衡發(fā)生移動的是()A.溫度、容積不變時,通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體C.將容器體積縮小為原來的一半 D.保持壓強不變,充入氮氣5、下列實驗裝置能達到其實驗?zāi)康牡氖?
)A.制取少量H2B.驗證Na和水反應(yīng)放熱C.分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D.蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體6、分類是科學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體:活性炭、C60、金剛石C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸7、最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y(如下圖),X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是A.圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種B.X、Y分子中所含的官能團相同C.X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物D.CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題8、化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學,下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)②酒精燈在桌子上傾倒著火,立即用濕布蓋上③為加速固體物質(zhì)的溶解,常采取攪拌、加熱等措施④分液時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時,可加入碎瓷片或不時移動試管,以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時,先把試紙用蒸餾水潤濕,再測量⑦用分液漏斗進行萃取操作時,要不斷振蕩,同時適時打開上口玻璃塞進行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法,向容量瓶中加水,塞好瓶塞,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來,若不漏水,將容量瓶正立后,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,再倒轉(zhuǎn),看是否漏水A.三項 B.四項 C.五項 D.二項9、關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成10、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A.3,3-二甲基丁烷B.2,3-二甲基-4-乙基己烷C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH1,4-二羥基丁醇D.CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷11、短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,c和e的原子序數(shù)相差8。常溫下,由這些元素組成的物質(zhì)有如下實驗現(xiàn)象:甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強酸)+?。o色氣體);戊(淡黃色)+乙→己(強堿)+庚(無色氣體)。下列說法正確的是A.簡單的離子半徑:d>e>b>cB.c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比e的強C.化合物戊含離子鍵和極性鍵D.由a、c、d、e四種元素組成的化合物只有一種12、標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是A.在任意條件下,其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB.同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)之比為n∶mC.25℃、1.01×105Pa時,兩氣體的密度之比為n∶mD.相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n13、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能?,F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表):化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol-1)436243431請計算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A.+862kJ·mol-1 B.+679kJ·mol-1 C.-183kJ·mol-1 D.+183kJ·mol-114、將足量HCl通入下述各溶液中,所含離子還能大量共存的是A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-15、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是()A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL堿式滴定管 D.50mL酸式滴定管16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應(yīng)有()A.①B.②④C.②③D.③17、1919年,科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下:N+He―→O+H,下列敘述正確的是A.O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B.H原子核內(nèi)有1個中子C.O2和O3互為同位素D.通常情況下,He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定18、下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是()A.乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量19、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2,再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,則產(chǎn)物中X的化合價為()A.+3B.+2C.+1D.+520、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是()A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子:K+、Na+、NO3-、CO32-B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++H2ONH3?H2O+H+21、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩22、下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙弱 B.乙的化合價為+1價C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E;同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:完成下列填空:(1)B→E反應(yīng)類型:____________,D→G實驗室中反應(yīng)條件:_______________。(2)A的分子式:_____________。(3)與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(4)寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________(5)石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸,設(shè)計合成路線如下:。已知:i.請完成合成路線中的:ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、(12分)框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題:(1)反應(yīng)①-⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________(填序號)。(2)反應(yīng)⑤的化學方程式為____________________________________________。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:_________。25、(12分)實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱為____________________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________;②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層;c.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水;d.過濾;e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________;②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作a中,加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。(計算結(jié)果精確到0.1%)26、(10分)I.選取下列實驗方法分離物質(zhì),將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲____________乙(填“>”、“<”或“=”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III.如圖裝置,按要求填空(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、(12分)鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬,裝置如圖所示:回答下列問題:(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶體,過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定:取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解,加入足量的Na2O2進行氧化,然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點,消耗FeSO4溶液vmL,該樣品中鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。28、(14分)苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。在250
mL三口瓶A中加入70
mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片,加熱至100℃,再緩緩滴入46.8
g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):+2H2O+
H2SO4
+
NH4HSO4請回答:(1)甲同學提出為使反應(yīng)物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計,溫度計水銀球的合理位置是_______。(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后需先加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______,分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19
g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30
min,過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______
;寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。29、(10分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知:①C3H8(g)→CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol②C3H6(g)→CH4(g)+C2H2(g)△H2=+32.4kJ/mol則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)的△H=________kJ/mol。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負極通入丙烷,電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________。(3)常溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”、“<”),原因是_____________(用離子方程式和必要的文字說明)。(4)常溫下,請寫出0.1mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式:_______;
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】
A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性,則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無法制取乙烯氣體,A錯誤;B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯,用溴水發(fā)生萃取,無法制取溴苯,B錯誤;C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀,與稀溴水不反應(yīng),C錯誤;D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色,D正確;答案為D。2、D【答案解析】分析:本題題干比較新穎,同時考查大家熟悉的化學鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算等,難度一般。詳解:A.N(NO2)3是一種共價化合物,氮氧原子之間形成的化學鍵是極性鍵,氮原子之間形成非極性鍵,故正確;B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°,推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型,所以分子中四個氧原子不可能共平面,故正確;C.該分子中的氮既有+3價又有+5價,+3價的氮原子既有氧化性又有還原性,故正確;D.N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol,該物質(zhì)的分子中含原子為1mol,即6.02×1023個原子,故錯誤。故選D。3、A【答案解析】
第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H3O=Al(OH)3↓+3NH4+,第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓?!绢}目詳解】由反應(yīng)消耗amolNH3·H1O可知,原溶液中n(Al3+)=mol,由消耗bmolBaCl1可知,n(SO41-)=1bmol,原溶液中存在電荷守恒關(guān)系n(K+)+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n(K+)=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a,則c(K+)==(10b﹣10a)mol?L﹣1,故選A?!敬鸢更c睛】本題考查與化學反應(yīng)有關(guān)的計算,注意依據(jù)化學方程式計算,應(yīng)用電荷守恒分析是解答關(guān)鍵。4、B【答案解析】A、溫度不變、容積不變,通入SO2,發(fā)生:SO2+2H2S=3S+2H2O,H2S濃度降低,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,不符合題意,故A錯誤;B、NH4HS是固體,濃度視為常數(shù),移走一部分NH4HS,NH4HS濃度不變,化學平衡不移動,符合題意,故B正確;C、縮小容器的體積,相當于增大壓強,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,不符合題意,故C錯誤;D、恒壓下,通入非反應(yīng)氣體,體積增大,組分的濃度降低,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,不符合題意,故D錯誤。5、B【答案解析】
A.氣體易從長頸漏斗下端逸出,長頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下,故A錯誤;B.若U形管中紅墨水左低右高,則圖中裝置可驗證Na和水反應(yīng)放熱,故B正確;C.乙酸乙酯難溶于水,Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層,應(yīng)選分液漏斗分離,故C錯誤;D.加熱時,氯化銨會分解,不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,故D錯誤;答案選B。6、C【答案解析】
A.干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物,冰水混合物成分為水是純凈的化合物,燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物,故A正確;B.活性炭,C60,金剛石是碳元素的不同單質(zhì),是碳元素的同素異形體,故B正確;C,乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電,屬于非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;D.漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物,鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物,故D正確。答案選C?!敬鸢更c睛】考查物質(zhì)分類方法,物質(zhì)組成判斷,掌握概念實質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵,注意:化合物是不同元素組成的純凈物;同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì);非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物;混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。7、D【答案解析】
A.根據(jù)圖示可知,能量轉(zhuǎn)換方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能三種,A錯誤;B.X含有的官能團是羰基、醛基;Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基,所含官能團種類不同,B錯誤;C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價,在X中C元素化合價是0價,在Y中C元素化合價為+價,元素的化合價降低,因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物,C錯誤;D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后,實現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用,降低了大氣中CO2的含量,因此解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題,D正確;故合理選項是D。8、B【答案解析】
①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì),乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷為液體,但是甲烷可溶于四氯化碳,且溴和四氯化碳易揮發(fā),①錯誤;②酒精燈在桌子上傾倒著火,立即用濕布蓋上,用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣,②正確;③為加速固體物質(zhì)的溶解,常采取攪拌、加熱等措施,對于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解,③正確;④分液時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出,④錯誤;⑤給試管中的液體加熱時,可加入碎瓷片或不時移動試管,防止液體劇烈沸騰濺出傷人,⑤正確;⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時,先把試紙用蒸餾水潤濕,導致待測液濃度降低,測量不準確,⑥錯誤;⑦用分液漏斗進行萃取操作時,要不斷振蕩,同時適時旋轉(zhuǎn)玻璃塞進行放氣(振蕩過程中下口朝斜上方),⑦錯誤;⑧檢查容量瓶是否漏水的方法,向容量瓶中加水,塞好瓶塞,右手握住容量瓶頸,食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來,若不漏水,將容量瓶正立后,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,再倒轉(zhuǎn),看是否漏水,⑧正確;②③⑤⑧正確,答案為B。9、D【答案解析】A.圖I所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,沒有電流通過,所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項A錯誤;B.圖II所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項B錯誤;C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,選項C錯誤;D.化學反應(yīng)總是伴隨著能量變化,斷鍵需要吸收能量,成鍵放出能量,所以化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成,選項D正確;答案選D。10、B【答案解析】
有機物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則,最長碳鏈,最小編號,先簡后繁,同基合并等,如果含有官能團,則應(yīng)選擇含有官能團的最長碳鏈作主鏈?!绢}目詳解】A、不符合最小編號的原則,正確名稱為2,2-二甲基丁烷,A錯誤;B、符合系統(tǒng)命名法的原則,B正確;C、醇羥基作為醇類的官能團,不能重復出現(xiàn),正確的名稱為1,4-丁二醇,C錯誤;D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號“,”分開,而不能用頓號“、”,D錯誤。答案選B。11、B【答案解析】
短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下,由這些元素組成的物質(zhì)有如下實驗現(xiàn)象:甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強酸)+丁(無色氣體),則甲為NO2,乙為H2O,丙為HNO3,丁為NO;戊(淡黃色)+乙→己(強堿)+庚(無色氣體),則戊為Na2O2,己為NaOH,庚為O2。因此a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素;c和e的原子序數(shù)相差8,則c和e為同一主族元素,則e為S元素。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素,e為S元素。甲為NO2,乙為H2O,丙為HNO3,丁為NO,戊為Na2O2,己為NaOH,庚為O2。A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,簡單的離子半徑:e>b>c>d,故A錯誤;B.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S,因此O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比S的強,故B正確;C.化合物戊為Na2O2,其中含離子鍵和O-O非極性鍵,故C錯誤;D.由a、c、d、e四種元素組成的化合物有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等,不止一種,故D錯誤;答案選B。12、C【答案解析】mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多,即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等,所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m:n。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對分子質(zhì)量的比為m:n,選項A正確。同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)(即物質(zhì)的量)之比為其摩爾質(zhì)量的反比,即為n:m,選項B正確。同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比,所以為m:n,選項C錯誤。相同狀況下,同體積代表物質(zhì)的量相等,物質(zhì)的量相等時,質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比,即為m:n,選項D正確。點睛:解答此類問題時,應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即:n=m/M;n=V/Vm。同時也要牢記阿伏加德羅定律及其推論:同溫同壓下,氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比;同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比;同溫同體積下,氣體的壓強比等于其物質(zhì)的量的比。13、C【答案解析】
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol,故選C。14、B【答案解析】
A.通入氯化氫后,硝酸根氧化亞硫酸根,所以不能大量共存;B.四種離子可以大量共存,通入氯化氫后仍然可以大量共存;C.通入氯化氫后S2-、OH-均不能大量共存;D.通入氯化氫后CH3COO-、HCO3-均不能大量共存。故選B。15、D【答案解析】
A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液,故A、B不選;C.高錳酸鉀溶液有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的膠管,故C不選;D.滴定管能量取0.01mL的溶液,故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液,故D選;故選D。16、D【答案解析】分析:本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),根據(jù)有機物中的官能團進行分析。詳解:該有機物含有羧基和酯基,羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng),酯基可以發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。故選D。點睛:能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團為羥基和鹵素原子,且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。17、D【答案解析】
A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A錯誤;B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1-1=0,B錯誤;C、O2和O3互為同素異形體,C錯誤;D、通常情況下,He與N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定,D正確。18、A【答案解析】分析:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),氯乙烯聚合生成聚氯乙烯,聚氯乙烯不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng);B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油,淀粉水解為糖,蛋白質(zhì)水解為氨基酸;C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸;D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),聚氯乙烯不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),A選項錯誤的;
B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油,淀粉水解為糖,蛋白質(zhì)水解為氨基酸,故B正確;
C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項是正確的;
D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油、煤油、柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,所以D選項是正確的。
所以本題答案選A。19、A【答案解析】試題分析:0.078molFe2+被氧化為0.078molFe1+,失去0.078mol電子,利用電子守恒,0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子,令X在還原產(chǎn)物的化合價為a,則:0.009mol×2+0.01mol×2×(6-a)=0.078mol,解得a=1.則X值為1,故選A??键c:考查氧化還原反應(yīng)的計算20、C【答案解析】
A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體,不能大量共存,A錯誤;B.NaOH過量時,以Ca(HCO3)2溶液為標準,離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B錯誤;C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+
c(HS﹣)+2c(H2S),C正確;D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4HSO4=NH4++H++SO42-,D錯誤;故合理選項是C。21、B【答案解析】
A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的,不能用來稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B?!敬鸢更c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手,考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作,儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,然后選擇藥品和儀器,再設(shè)計實驗步驟。22、C【答案解析】由表中數(shù)據(jù)可知,甲的第一電離能比乙低,所以甲的金屬性比乙強;乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多,所以乙的最外層只有兩個電子,乙為金屬鎂,其化合價為+2;甲的第一電離能最小,所以甲為鈉。丙一定不是鋁,因為鋁的第一電離能比鎂小,所以丙一定是非金屬元素,丁的第一電離能比丙更大,所以丁一定為非金屬。綜上所述,C正確。點睛:同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢,但是每一周期的第IIA(s軌道全充滿)和第VA(p軌道半充滿)元素的原子結(jié)構(gòu)有特殊性,所以它們的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的電離能逐級升高,但是升高的幅度不同,根據(jù)這個特點可以把核外電子分成不同的電子層,并由此確定元素的主要化合價。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應(yīng);Cu、加熱;C7H12O4;CH3CH2COOCH3;取少量D反應(yīng)后的液體于試管中,加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,若有磚紅色沉淀生成,則有乙醛;【答案解析】
由流程和信息可知,A是CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3,B是,C是CH3COOH,D是CH3CH2OH,E是,F(xiàn)是CH3COOCH2CH3,G是CH3CHO?!绢}目詳解】(1)B是,E是,則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH,G是CH3CHO,醇的催化氧化的反應(yīng)條件為:Cu或銀、加熱;(2)由分析可知,A是CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3,則A的分子式為C7H12O4;(3)與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3;(4)D是CH3CH2OH,G是CH3CHO,判斷D中有G生成,可檢驗醛基,方法是:取少量D反應(yīng)后的液體于試管中,加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,若有磚紅色沉淀生成,則有乙醛;(5)由于碳碳雙鍵易被氧化,應(yīng)先氧化引入羧基,再引入碳碳雙鍵,由信息可知,ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解,再與溴發(fā)生加成反應(yīng),再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基,合成路線如下:。24、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【答案解析】
甲、乙為單質(zhì),二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態(tài)化合物,與A反應(yīng)生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3,F(xiàn)為FeCl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2,據(jù)此判斷。【題目詳解】(1)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應(yīng),③④屬于非氧化還原反應(yīng);①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤;(2)反應(yīng)⑤的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。(5)在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。25、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機物進一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層60.6%【答案解析】
(1)裝置D的名稱是冷凝管;(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱,使副反應(yīng)增多,應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進行;②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物,兩者能一起被蒸出;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過濾需要漏斗;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管,具有冷凝蒸汽作用;(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈,導致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多,所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快,應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加;②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物,具有固定的沸點,蒸餾時能被一起蒸出,所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸,采取蒸餾是不可取的,建議采用精餾;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過濾需要由漏斗組成的過濾器;NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,且有利于分層;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。26、ECDAB<降溫a①③⑤【答案解析】
I.(1)沙子不溶于水,食鹽溶于水;(2)水和汽油分層;(3)二者互溶,但沸點不同;(4)碘不易溶于水,易溶于有機溶劑;(5)碘易升華;II.(1)據(jù)t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答;(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法;III.(1)二氧化碳密度大于空氣,應(yīng)該使用向上排空氣法收集;(2)使用排水法收集時,氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水;(3)濃硫酸為酸性干燥劑,不能干燥堿性氣體和強還原性氣體?!绢}目詳解】I.(1)沙子不溶于水,食鹽溶于水,則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物,故答案為E;(2)水和汽油分層,則利用分液法分離水和汽油,故答案為C;(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物,互溶但沸點差異較大,則選擇蒸餾法分離,故答案為D;(4)碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,則利用萃取分液法從碘水中提取碘,故答案為A;(5)碘易升華,可加熱,用升華法分離氯化鈉和碘,故答案為B;II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等,所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量甲小于乙,故所得溶液的質(zhì)量是甲<乙;(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大,乙的溶解度受溫度影響不大,故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法;III.(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,二氧化碳氣體密度大于空氣,應(yīng)該使用向上排空氣法收集,導管采用長進短出方式,即從a進氣,故答案為a;(2)若瓶中裝滿水,可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水,選項中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水,它們不能使用排水法水解,而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng),能夠與空氣中的氧氣反應(yīng),一氧化氮只能使用排水法水解,故答案為①;(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體,不能具有堿性,不能具有較強還原性,選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥,而氨氣為堿性氣體,HI是還原性較強的氣體,不能使用濃硫酸干燥,故答案為③⑤。【答案點睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶);②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。27、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【答案解析】
由裝置圖可知,A為制備還原劑二氧化硫的裝置,B為制備鉻鉀礬的裝置,C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng),生成鉻離子和硫酸根離子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合化學實驗的基本操作分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖,A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng),生成鉻離
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