中考2022年福建省化學(xué)試題

2022〔解析版〕2022年福建省中考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ga70As75一、選擇題全國生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會要求“堅決打好污染防治攻堅戰(zhàn)”。以下做法符合環(huán)保要求的是野外燃燒垃圾B.回收廢棄塑料C.任意排放污水D.任憑丟棄電池【答案】B【解析】A、燃燒垃圾會產(chǎn)生大量有毒氣體和煙塵，污染大氣，錯誤；B、廢棄的塑料是造成白色污染的主要來源，回收廢棄塑料，可以削減白色污染，正確；C、任意排放污水會造成水資源的污染，錯誤；D、廢棄的電池中常含有鎘、汞等重金屬，假設(shè)任憑丟棄，對水源會產(chǎn)生極大的污染，錯誤。應(yīng)選B。以下物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是A B.B C.C D.D【答案】C.........點睛：把握有機(jī)物和無機(jī)物的定義是解題關(guān)鍵。以下是《本草綱目》記載的四種無機(jī)藥物，Hg0的是A.水銀(Hg) B.升丹(HgO) C.朱砂(HgS) D.輕粉(Hg2Cl2)【答案】A【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱，Hg0，正確；B、升丹(HgO)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合價為+2價，錯誤；D、輕粉(Hg2Cl2)中氯元素顯-1價，那么汞元素顯+1價，錯誤。應(yīng)選A。點睛：把握單質(zhì)中元素的化合價為0是解題關(guān)鍵。生活飲用水的水質(zhì)必需到達(dá)國家規(guī)定的相應(yīng)指標(biāo)。以下指標(biāo)可通過過濾到達(dá)的是A.澄清 B.無異色 C.無異味 D.無細(xì)菌和病毒【答案】A【解析】通過過濾能除去水中的不溶性固體雜質(zhì)，可以使水變得澄清透亮。應(yīng)選A。鈉是人體必需的常量元素，以下圖是鈉原子構(gòu)造示意圖。以下說法正確的選項是鈉的相對原子質(zhì)量為11g B.鈉原子在化學(xué)反響中易失去電子C.鈉由液態(tài)變成氣態(tài)，微粒間間隔變小D.人體缺鈉會導(dǎo)致甲狀腺疾病【答案】B【解析】A23，錯誤；B、鈉原子的最外層電子數(shù)為14，在化學(xué)反響中易失去電子，正確；C、鈉由液態(tài)變成氣態(tài)，微粒間間隔變大，錯誤；D、人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺疾病，錯誤。應(yīng)選B。某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，50.0g20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g【答案】A【解析】20℃NaCl36.0g100g36.0g氯化鈉固體。那么50g18.0g氯化鈉固體。應(yīng)選A。點睛：把握溶解度表示的意義是解題關(guān)鍵。以下物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對應(yīng)關(guān)系不正確的選項是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、鐵具有導(dǎo)熱性，可以制作鐵鍋，正確；B、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，正確；C、小蘇打顯堿性，能與酸反響，可以治療胃酸過多，正確；D、鹽酸能與金屬氧化物反響，可以除鐵銹，錯誤。應(yīng)選D。點睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系是正確解答此題的關(guān)鍵。南京大學(xué)課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?。以下有ZnGa2O4的說法正確的選項是A.屬于金屬材料 B.含有2個氧分子C.對碳循環(huán)利用有樂觀意義 D.Ga、O元素養(yǎng)量比為1：2【答案】C【解析】A、金屬材料包括純金屬及它們的合金，ZnGa2O4屬于化合物，錯誤；B、一個ZnGa2O44個氧原子，錯誤；C、ZnGa2O4作催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔?，對碳循環(huán)利用有樂觀意義，正確；D、ZnGa2O4Ga、O元素養(yǎng)量比為〔70×2〕：〔16×4〕=35：16，錯誤。應(yīng)選C。以下試驗方案能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖茿 B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、檢驗?zāi)彻腆w為碳酸鹽，取樣，滴加鹽酸，觀看是否有氣泡，并將氣體通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，僅通過滴加鹽酸，觀看是否有氣泡不能鑒別是碳酸鹽，也可能是活潑金屬與鹽酸反響，錯誤；B、證明二氧化碳能與水反響，應(yīng)將二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，由于酚酞遇酸和中性溶液不變色，錯誤；C、檢驗氧氣已收集滿，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，錯誤；D、證明蠟燭中含有碳元素，將內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，正確。應(yīng)選D。氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備(如以下圖)。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(分解時吸取熱量為QkJ·g-1)、金屬粉末(燃燒時供給氯酸鈉分解所需的熱量)和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量[m(金屬)]，查得下表數(shù)據(jù)：以下說法正確的選項是m(金屬)只能承受不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中試驗獲得m(金屬)只能通過氯酸鈉分解吸取熱量與金屬燃燒放出熱量進(jìn)展理論藥塊計算確定m(金屬)過小將使氧燭中反響無法持續(xù)進(jìn)展，過大將減小產(chǎn)氧量不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，m(Fe)最小【答案】C【解析】A、m(金屬)既可以通過試驗獲得也可以通過計算確定，錯誤；B、m(金屬)既可以通過試驗獲得也可以通過計算確定，錯誤；C、該裝置應(yīng)是利用金屬燃燒放出熱量，供氯酸鈉分解，分解產(chǎn)生的氧氣又供給金屬燃燒，所以金屬的質(zhì)量過小將使氧燭中反響無法持續(xù)進(jìn)展，過大過度消耗氯酸鈉分解產(chǎn)生的氧氣，正確；D、不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，m(Fe)最大。應(yīng)選C。二、非選擇題局部今年“3·15”晚會對日常生活中的一些謠言進(jìn)展了破解。專家批駁了“可燃面條是問題食品”的謠言。面條由面粉制得。面粉不僅能燃燒，而且分散在空氣中遇明火還可能發(fā)生爆炸。①依據(jù)面粉能燃燒的事實，推知面粉具有 ；②面粉廠應(yīng)實行的安全措施是 (寫一條即可)?？蒲腥藛T模擬人體內(nèi)部環(huán)境，使用西紅柿和蟹肉進(jìn)展試驗，覺察蟹肉中微量的有機(jī)砷(CHAsO)沒有轉(zhuǎn)化為有毒的砒霜(AsO)，證明“食物相克：西紅柿和螃蟹一起吃會產(chǎn)生3 11 2 2 3砒霜”是謠言。①在西紅柿和蟹肉中，富含蛋白質(zhì)的是 ；②假設(shè)有機(jī)砷轉(zhuǎn)化為砒霜，該轉(zhuǎn)化屬于 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。 ③AsO中砷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (列計算式即可) 2 3【答案】(1).可燃性(2).嚴(yán)禁煙火〔合理即可〕(3).蟹肉(4).化學(xué)變化(5).×100％【解析】(1)①依據(jù)面粉具有可燃性解答；②依據(jù)防止發(fā)生爆炸事故分析解答；(2)①依據(jù)(1)①依據(jù)面粉能燃燒的事實，推知面粉具有可燃性；②面粉廠應(yīng)實行的安全措施是嚴(yán)禁煙火等；(2)①西紅柿中富含維生素，蟹肉中富含蛋白質(zhì)；②假設(shè)有機(jī)砷轉(zhuǎn)化為砒霜，有物質(zhì)砒霜生成，該轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；③AsO中砷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100％。2 3我國科學(xué)家爭辯出碳化鉬(MoC)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，CO和2HO120℃下發(fā)生反響，反響微觀模型如以下圖所示。2(1)反響微觀模型中，除鉬外還有 種元素，有 種單質(zhì)分子。(2)該反響過程中：①構(gòu)成催化劑的各原子 (填“有”或“沒有”)變化。2②金原子對 (填“CO”或“HO”)起吸附催化作用。2③反響的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?1).4 (2).1 (3).沒有(4).CO (5).CO+HO CO+H2 2 2《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反響生成白色沉淀。該反響的化學(xué)方程式為 。步驟②中，析出粗鹽的過程稱為 。步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去外表的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是 (填標(biāo)號)。A．蒸餾水B．飽和NaCl溶液C．飽和NaOH溶液D．飽和BaCl2溶液將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合，經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為 kg。4【答案】(1).BaCl2+MgSO4=BaSO↓+MgCl2 (2).蒸發(fā)結(jié)晶(3).B (4).124【解析】(1)依據(jù)氯化鋇和硫酸鎂反響生成硫酸鋇和氯化鎂解答；(2)依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶解答；(3)依據(jù)既可除去外表的MgSO4MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl分析解答；(4)依據(jù)計算解答。(1)氯化鋇和硫酸鎂反響生成硫酸鋇和氯化鎂，反響的化學(xué)方程式為BaCl2+MgSO4=Ba4 SO↓+MgCl。(2)步驟②中，析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶。(3)A4 NaCl，錯誤；B、飽和NaCl溶液沖洗既可除去外表的MgSO4MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl，正確；C、飽和NaOH溶液沖洗會損失NaCl，且又引入的雜質(zhì)，錯誤；D、飽和BaCl2溶液沖洗會損失NaCl，且又引入的雜質(zhì)，錯誤。應(yīng)選B。(4)黃鹵和黑鹵中氯化鈉完全轉(zhuǎn)化到粗鹽中時，制得的粗鹽中NaCl60kg×10％+40kg×15％=12kg。以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。步驟①中，參加Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反響的化學(xué)方程式為 ；3二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)，該反響屬于 (填根本反響類型)。3步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 ；為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需轉(zhuǎn)變上述流程中的某步驟參加的試劑即可。該步驟和應(yīng)參加的試劑分別是 ?！敬鸢浮?1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (2).復(fù)分解反響(3).Zn(OH)2 (4).步驟②鋅【解析】(1)依據(jù)氫氧化鈣與硫酸反響生成硫酸鈣和水解答；依據(jù)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答；(2)依據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反響生成氫氧化鋅解答；(3)依據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。(1)氫氧化鈣與硫酸反響生成硫酸鈣和水，反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反響的化3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，該反響屬于復(fù)分解反響；(2)硫酸鋅與氫氧化鈣反響生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為2Zn(OH)；(3)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，故在步驟②中參加鋅即可。2某爭辯小組對過氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)展如下探究：試驗一：氧氣制取和性質(zhì)試驗現(xiàn)有如下裝置①試驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學(xué)方程式為 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是 (填標(biāo)號，下同)和 。②檢查B裝置氣密性的操作是 。③用收集的氧氣進(jìn)展“鐵絲在氧氣中燃燒”的試驗，觀看到的現(xiàn)象是 ，反響的化學(xué)方程式為 。試驗二：探究H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH、溫度對反響速率的影響設(shè)計如下表試驗方案：①試驗1~3的試驗?zāi)康氖?。②a= ；b= 。試驗三：探究制取氧氣的適宜催化劑(3)試驗方案如下：MnO

、CuO、FeO、CrO

四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液2 2 3 2 制成含等質(zhì)量催化劑、大小一樣的海藻酸鈉微球，2 2 3 2 30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，承受左以下圖裝置進(jìn)展試驗。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述試驗，得到右以下圖的錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化的曲線圖。①每次試驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)一樣的緣由 。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)展試驗，60s時壓強(qiáng)瞬間回落，其緣由是 。③從試驗曲線看，催化效果較好、反響溫存的催化劑是 ?！敬鸢浮?1).2HOMnO2HO+O

↑ (2).B (3).D或E (4).用止水夾夾住橡膠管，往2 2 2 2 2長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀看水柱是否變化〔或其他合理答案〕(5).火星四射，生成一種黑色固體(6).3Fe+2O2點燃Fe3O4 (7).探究溶液的pH對反響速率的影響(8).a=15，b=20 (9).或a=30，b=30 (10).確保催化劑用量全都(11).產(chǎn)氣速率過快，導(dǎo)致氣壓過大，橡膠塞被彈出〔或其他合理答案〕(12).CuO【解析】(1)①依據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；依據(jù)反響物的狀態(tài)、反響條件和生成氧氣的密度和溶解性解答；②依據(jù)用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀看水中柱是否變化解答；③依據(jù)鐵在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體解答；(2)依據(jù)把握變量法分析解答；(3)①依據(jù)確保催化劑用量全都解答；②依據(jù)壓強(qiáng)瞬間回落可能是裝置內(nèi)壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)趨于全都分析解答；③依據(jù)實驗曲線分析解答。(1)①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反響的化學(xué)方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑；反響物是固體和液體混合，反響在常溫下進(jìn)展，故應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；由于氧氣的密度比空氣大不易溶于水，可以選擇向上排空氣法或排水法收集，可選擇的收集裝置是D或E；②檢查B裝置氣密性的操作是用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀看水柱是否變化；③用收集的氧氣進(jìn)展“鐵絲在氧氣中燃燒”的試驗，觀看到的現(xiàn)象是火星四射，生成一種黑色固體，反響的化學(xué)方程式為3Fe+2O2點燃Fe3O4；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，反響溫度相同，溶液的pH1~3的試驗?zāi)康氖翘骄咳芤旱膒H對反響速率的影響；②比照分析試驗4、5，假設(shè)把握的變量為溫度，則a=15，b=20；〔或假設(shè)把握的變量為H2O2質(zhì)量分a=30，b=30〕；(3)①每次試驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)一樣的緣由是確保催化劑用量全都；②用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)展試驗，60s時壓強(qiáng)瞬間回落，其緣由是產(chǎn)氣速率過快，導(dǎo)致氣壓過大，橡膠塞被彈出；③從試驗曲線看，催化效果較好、反響溫存的催化劑CuO。一種型“人造樹葉”可吸取二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO2+3H2O968gCO2。

C2H5OH+3O2 爭辯顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸取。一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是 ?。2假設(shè)每天一棵樹平均可吸取48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸取的CO2相當(dāng)于 棵樹吸取的CO。2【答案】(1).506g (2).20【解析】依據(jù)反響的化學(xué)方程式計算解答。(1)設(shè)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量為x。2CO2+3H2OC2H5OH+3O288 46968g xx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g；(2)假設(shè)每天一棵樹平均可吸48.4gCO，則一升“人造樹葉”吸取的CO20棵樹吸取的CO。2 2 2二、中考化學(xué)推斷題A～G是初中化學(xué)常見物質(zhì)。A、C在常溫下是氣體且元素組成一樣，B是鐵銹的主要成分，E的相對分子質(zhì)量為100，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖〔局部反響物、生成物及反響條件已略去〕，請答復(fù)以下問題：寫出物質(zhì)B和E的化學(xué)式B： 、E： 。寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：A+B反響的化學(xué)方程式： ，G和NaCO溶液反響： 。2 3寫出F的一種用途 。高溫【答案】FeO CaCO 3CO+FeO 2Fe+3CO NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH 作2 3 3 2 3 2 2 3 2 3枯燥劑【解析】【分析】A﹣G是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、C在常溫下是氣體且元素組成一樣，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E100，B會與A反響生成CD，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)展驗證即可?！驹斀狻恳罁?jù)A﹣G是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、C在常溫下是氣體且元素組成一樣，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E100，B會與A反響生成CD，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以BFeO，ECaCO；2 3 3A+B的反響是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：高溫3CO+FeO 2Fe+3CO；2 3 2G+NaCO溶液的反響是碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式2 3為：NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH；2 3 2 3通過推導(dǎo)可知，F(xiàn)是氧化鈣，可以作枯燥劑。故答案為：〔1〕FeO、CaCO。2 3 3高溫〔2〕3CO+FeO 2Fe+3CO，NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH。2 3 2 2 3 2 3〔3〕作枯燥劑?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最終將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)展驗證即可。A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A、B、D、E是不同類別的物質(zhì)，B和C含有的元素完全一樣，E是一種重要建筑材料的主要成分，它們在肯定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請你完成以下空白：〔1〕D的化學(xué)式為 。請寫出B→E反響的化學(xué)方程式： A→C的反響根本類型是： 請說出C的一種用途： 【答案】HCO

Ca(OH)＋CO=CaCO↓＋HO 化合反響作燃料或冶煉金屬2 3【解析】【分析】

2 2 3 2A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含同一種元素，BC含有的元素完全一樣，B、C可以相互轉(zhuǎn)化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A會轉(zhuǎn)化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一種重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸鈣，D與其它四種物質(zhì)屬于不同的類別，D和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是碳酸，帶入驗證，推理正確。【詳解】由分析可知〔1〕D的化學(xué)式為HCO；2 3B→E的反響是二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO+Ca〔OH〕=CaCO↓+HO；2 2 3 2A→C的反響是碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，此反響屬于化合反響；〔4〕C是一氧化碳，可作燃料或冶煉金屬?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最終將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)展驗證即可。圖中A～G表示初中化學(xué)幾種常見的物質(zhì)，且分別是由O、C、Al、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的。在通常狀況下，A、B、D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，其中D、B為化合物，D3：8；F為紫紅色固體，圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反響；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；局部反響物、生成物或反響條件已略去。寫出D的化學(xué)式： ；寫出C合金的一種名稱 。寫出G→F反響的化學(xué)方程式 。A和B反響屬于根本反響類型中的 反響?！敬鸢浮緾O 鋼等2Al+3CuSO=Al〔SO〕+3Cu化合2 4 2 4 3【解析】在通常狀況下，A、B、D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，其中D、BD3：8，可知DCO，則B為CO，EC；由ABC的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知AO2 2CGFCFe，GAl；FF解：〔1〕寫出D的化學(xué)式CO；由CGF的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CFe，則C2合金為鋼、生鐵等；由CGFCFe，GAl。G→F2Al+3CuSO==Al4 2〔SO〕+3Cu，ABO+2CO2CO4 3 2 2反響。點睛：找到題中的關(guān)鍵點，依據(jù)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。A﹣H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改進(jìn)酸性土壤．〔1〕D的化學(xué)式為 〔2〕A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為 ，其反響根本類型屬于 ；B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為 。分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途 ； ?！敬鸢浮緾aCl Fe+2HCl=FeCl+H

↑ 置換反響Ca(OH)+CO=CaCO↓+H

O 供給呼吸2 2 2重要的建筑材料【解析】【分析】

2 2 3 2A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，那么A是稀鹽酸；B用于改進(jìn)酸性土壤，故B是熟石灰氫氧化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反響生成氯化鈣和水，依據(jù)反響條件可知C是水，D是氯化鈣；水電解生成氫氣和氧氣，稀鹽酸能轉(zhuǎn)化為E，故E是氫氣，那么F是氧氣；氯化鈣能與碳酸鈉等物質(zhì)反響生成碳酸鈣，即白色沉淀物是碳酸鈣?！驹斀狻俊?〕D是氯化鈣,D的化學(xué)式為CaCl。2〔2〕A是稀鹽酸，E是氫氣，A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2，其反響根本類型屬于置換反響；B是熟石灰，H是碳酸鈣，故B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO。2 2 3 2物質(zhì)F是氧氣，氧氣可以供給呼吸，H是碳酸鈣，是重要的建筑材料?？键c：物質(zhì)的推斷A~F六種物質(zhì)共含H、C、O、N、Ca、Cu非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。其中，A為溫室氣體，BC均為黑色固體，鹽中不含金屬。相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反響。〔1〕A的固體俗稱是 ；〔2〕E與F反響的現(xiàn)象是 ；〔3〕C與D反響的化學(xué)方程式 ，屬于 反響〔填根本反響類型〕。除相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反響外，還能相互反響的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮扛杀写碳ば詺馕丁舶蔽丁矯uO+2HNO==Cu(NO)+HO 復(fù)分解Ca(OH)+2HNO==Ca(NO)

+2HO

3 32 22 3【解析】

32 2依據(jù)所學(xué)學(xué)問和題中信息知，A-F六種物質(zhì)共含H、C、O、N、Ca、Cu金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反響。AABCBCDE是氫氧化鈣，F(xiàn)〔1〕A〔2〕EF〔氨味〕。〔3〕CDCuO+2HNO=Cu(NO)+HO，屬于復(fù)分解反響，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合3 32 2物?！?〕除相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反響外，還能相互反響的化學(xué)方程式是Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO。2 3 32 2點睛∶二氧化碳的固體俗稱是干冰。復(fù)分解反響是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。A~G(初中常見物質(zhì))A是自然氣的主要成分。依據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：(1)寫出A的常見用途為 (任寫一條)。(2)反響①的現(xiàn)象為 。(3)寫出反響③的化學(xué)方程式 。【答案】作燃料黑色固體漸漸削減或消逝，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色2NaOH+CuSO【解析】【分析】

=Cu(OH)4

+NaSO2 4A是自然氣的主要成分，則AC碳；反響①是氧化銅和稀硫酸反響，生成硫酸銅和水，則E為硫酸銅；反響③是硫酸銅和氫氧化鈉反響，生成氫氧化銅和硫酸鈉，代入驗證，推理正確?！驹斀狻俊?〕A是甲烷，是自然氣的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。反響①是氧化銅和稀硫酸反響，生成硫酸銅和水，其現(xiàn)象為黑色固體漸漸削減或消逝，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故填：黑色固體漸漸削減或消逝，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反響③是硫酸銅和氫氧化鈉反響，生成氫氧化銅和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO =Cu(OH) +NaSO 。4 2 2 4【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最終將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)展驗證即可。有一