2023學年云南騰沖市第八中學化學高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A．鋅 B．碳 C．氯化鈉 D．硫化鈉2、化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能3、下列說法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機反應(yīng)中，得氫，失氧是還原反應(yīng)D．CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)4、據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH6、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()A． B．C． D．7、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥8、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．OH?+HCl=H2O+Cl? B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑9、元素K的焰色反應(yīng)呈紫色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm10、下列4組實驗操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯誤的圖有（）個A．1B．2C．3D．411、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（設(shè)溶液體積不變）A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲12、分別將下列物質(zhì)滴入苯酚溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是A．濃溴水 B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸 D．氯化鐵溶液13、下列實驗中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項實驗方法或操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D14、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的有（）組①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和鹽酸A．1組B．2組C．3組D．4組15、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si－Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C－C鍵鍵能小于Si－Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為1216、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色17、下列說法不正確的是A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、央視曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時間，市場嘩然。瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OB．該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰C．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性19、某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔20、下列有機物，屬于酚類的是()A． B． C． D．21、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤22、化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr．但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各組類比中正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，推測：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推測：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號)。（4）反應(yīng)⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。24、（12分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。27、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）28、（14分）C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為______；A．同分異構(gòu)體B．同素異形體

C．同系物

D．同位素（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是______；（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是______；（4）觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個分子周圍有______個與之緊鄰且等距的分子；（5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個周圍與其距離為a的數(shù)目為______，每個周圍緊鄰且等距的數(shù)目為______。29、（10分）氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuCl的保存方法是_______。（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。①上述反應(yīng)在B點的平衡常數(shù)K＝_____。②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是_____。（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進行的原因。_____③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.氯化鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應(yīng)，故選C；D.硫化鈉具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D。答案選C。2、B【答案解析】

A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。3、C【答案解析】

A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，A錯誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，B錯誤；C、在有機反應(yīng)中,有機物加氫、去氧為還原反應(yīng),有機物加氧、去氫為氧化反應(yīng)，C正確；D、CH3Cl只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；正確選項C。4、B【答案解析】

氟烷的化學式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產(chǎn)物，先用Br取代1個氟原子，有1種產(chǎn)物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個氟原子，有2種產(chǎn)物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故選B。5、A【答案解析】

有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。6、D【答案解析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中有2組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1，B中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1，C中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶4，D中有兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2。選項D正確，答案選D。7、A【答案解析】

A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故A錯誤；B.鋁具有導熱性，所以可用鋁壺燒開水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。

故選A。8、C【答案解析】

A.稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O，A項錯誤；B.氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項錯誤；C.鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；答案選C。9、A【答案解析】

元素K的焰色反應(yīng)呈紫色，紫色光能量高，波長短，所以其中紫色對應(yīng)的輻射波長為404.4nm，故合理選項是A。10、D【答案解析】分析：收集氨氣的導管應(yīng)該插入試管底部；原電池裝置的兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該呼喚；定容時眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線；中和熱測定時，兩個燒杯上口應(yīng)該相平，據(jù)此進行解答。詳解：制備收集干燥的氨氣：氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導管位置不合理，需要插入試管底部；銅鋅原電池：裝置中電解質(zhì)溶液位置不合理，無法構(gòu)成原電池；一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度線下方，圖示不合理；中和熱測定：該實驗中應(yīng)該盡可能減少熱量散失，圖示裝置中兩個燒杯上口應(yīng)該相平；根據(jù)分析可知，有錯誤的圖有4個。答案選D。11、C【答案解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲＞丙＞乙，故選C。12、A【答案解析】

考查苯酚的化學性質(zhì)。苯酚俗稱石炭酸，和氫氧化鈉反應(yīng)，但不會產(chǎn)生白色沉淀。和氯化鐵也發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紫色。和鹽酸不反應(yīng)，只有和濃溴水反應(yīng)生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，答案選A。13、C【答案解析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；B.使淀粉變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣?！绢}目詳解】A.在鹽溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍色沉淀，故A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解題的關(guān)鍵，題目難度不大。本題的易錯點是D項，注意氯水在光照時，溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成的氣體是氧氣。14、B【答案解析】分析：①碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②鈉在常溫下或點燃時與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同；③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；④過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物是碳酸鈉和氧氣；⑤根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析；⑥根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行分析。詳解：①NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)只能生成碳酸鈉和水，①正確；②Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃則生成過氧化鈉，②錯誤；③足量NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳如果過量，則生成碳酸氫鈉，③錯誤；④Na2O2和CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，④正確；⑤NaAlO2和HCl反應(yīng)時如果鹽酸過量則生成氯化鈉、氯化鋁和水，如果偏鋁酸鈉過量則生成氫氧化鋁和氯化鈉，⑤錯誤；⑥Na2CO3溶液和鹽酸是分步進行的，如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過量則生成氯化鈉、水和二氧化碳，⑥錯誤；答案選B。15、D【答案解析】

A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構(gòu)成的最小單元環(huán)為6個Si原子、6個O原子的12元環(huán)，A錯誤；B、28gSi的物質(zhì)的量是1mol，每個Si原子與4個Si原子形成4個共價鍵，屬于該Si原子的只有2個，所以1molSi晶體中只有2NA共價鍵，B錯誤；C、金剛石中的C－C鍵鍵長小于Si－Si鍵，所以C－C鍵鍵能大于Si－Si鍵，則金剛石的熔沸點高，C錯誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數(shù)都是12，D正確；答案選D。16、D【答案解析】

A選項，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯誤；B選項，根據(jù)A選項的分析，兩個電極都產(chǎn)生無色無味的氣體，故B錯誤C選項，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，根據(jù)C選項分析，故D正確；綜上所述，答案為D。17、C【答案解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯類；B、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，烴基中含有不飽和鍵；C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂，如豬油等。油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成酯類，A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。答案選C。18、B【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結(jié)構(gòu)簡式可知含有7種不同環(huán)境的H原子,則核磁共振氫譜中有7個吸收峰,故B錯誤;C.含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應(yīng),故C正確；D.含有氨基,為堿性基團,且能溶于水，故D正確;答案：B。19、C【答案解析】

烯烴或炔烴發(fā)生加成反應(yīng)時，其碳鏈結(jié)構(gòu)不變，所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同，2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個，即該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C。20、A【答案解析】

羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類；、、中均沒有苯環(huán)，都不屬于酚類；答案選A。21、C【答案解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實是①②④⑤，故C項正確。22、B【答案解析】分析：A．活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；B．根據(jù)強酸制弱酸分析；C．從次氯酸鹽的強氧化性和二氧化硫的還原性分析判斷；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵。詳解：A．活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，A錯誤；D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，B正確；C．二氧化硫具有還原性，次氯酸鹽具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，C錯誤；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3這種物質(zhì)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【答案解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是；由D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。24、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【答案解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【題目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。25、③④酚酞當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達滴定終點0.24偏低【答案解析】

（1）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小?！绢}目詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應(yīng)到達滴定終點現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，故測量結(jié)果比實際值偏低。26、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【答案解析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據(jù)溶液的特點分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；②根據(jù)c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算Cl-的物質(zhì)的量，進一步計算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項錯誤，C選項中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項錯誤，正確選項為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對取鹽酸的量筒進行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。27、BA鋁BA【答案解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)