中考考點-化學除雜分離和提純知識點匯總(全)

中考考點_化學除雜分離和提純知識點匯總（全）一、中考化學除雜分離和提純1．下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ACuO（Fe）加入過量鹽酸，過濾、洗滌、干燥BKNO3溶液［Ba（NO3H加入適量的硫酸鈉溶液CNa2co3溶液（NaCl）加入適量的鹽酸DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量鐵粉，過濾A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。【詳解】A、氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，把原物質(zhì)除去了，故A不正確；B、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故B不正確；C、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，把原物質(zhì)除去了，故C不正確；D、鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅雜質(zhì)，沒有引入新的雜質(zhì)，故D正確。故選D?！军c睛】除雜條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。2．下列除雜、提純的方法或選用的試劑中，不正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜或提純的方法A硝酸鉀少量氯化鈉降溫結(jié)晶BN202通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾DFe鐵銹稀硫酸A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【詳解】A、因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，選項A正確；B、氮氣不能跟灼熱的銅反應，氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時銅和氧氣反應生成氧化銅，因此氮氣中混有氧氣時可以將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應生成氧化銅而除去，從而得到純凈的氮氣，選項B正確；C、CaCl2溶液中含有稀鹽酸，加入過量的碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后過濾得到氯化鈣溶液，選項C正確；D、鐵中混有鐵銹，加入稀硫酸，鐵和鐵銹都能和稀硫酸反應，在除去鐵銹的同時也使鐵減少，不符合除雜原則，選項D不正確。故選D?！军c睛】除雜時一定要注意：“不增”、“不減”、“易分離”。3．下列除去雜質(zhì)所選用的方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO點燃BCu（OH）2固體NaOH固體加足量水攪拌，過濾，洗滌，干燥CNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸D銀粉鋅粉加入過量硫酸亞鐵溶液A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。B、NaOH固體易溶于水，氫氧化銅固體難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、碳酸鈉和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、鋅粉能與過量硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和鐵，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B?！军c睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。4.下列有關除雜或鑒別實驗設計中，方法錯誤的一項是選項實驗目的方法A除去CO中少量CO2先通入足量的NaOH溶液，再干燥氣體B除去CaO中少量CaCO3加入適量的稀HC1,過濾，洗滌，干燥C區(qū)別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液通入CO2氣體，觀察現(xiàn)象D區(qū)別濃HCl和濃H2SO4打開試劑瓶的瓶蓋，觀察是否有白霧形成A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、先通入足量的NaOH溶液，則二氧化碳能與氫氧化鈉反應，再干燥氣體可以除去水，故可以除去CO中少量CO2，正確；8、加入適量的稀HC1,則鹽酸能與氧化鈣反應，不符合除雜的原則，錯誤；C、分別向溶液通入CO2氣體，沒有現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈣溶液，故可以分別向溶液通入CO2氣體，觀察現(xiàn)象的方法鑒別二者，正確；D、打開試劑瓶的瓶蓋，有白霧的是濃鹽酸，沒有現(xiàn)象的是濃硫酸，故可以采用打開試劑瓶的瓶蓋，觀察是否有白霧形成的方法鑒別二者，正確；故選：B?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。5.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是A.N2（O2）——通過灼熱的銅網(wǎng)B.FeCl2溶液（CuCl2）——加入過量的鐵粉，充分反應后過濾C.CaO（CaCO3）——加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】【詳解】A、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應生成氧化銅，除去氧氣，不符合題意；8、加入過量的鐵粉，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，充分反應后過濾，可得氯化亞鐵溶液，不符合題意；^加入足量的水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾，除去了碳酸鈣，但是也除去了原物質(zhì)，符合題意；D、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，加入足量的水溶解，過濾，除去二氧化錳，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，不符合題意。故選C?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。6．下列除雜試劑使用正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFe(Cu)足量AgNO3溶液BCaCl2溶液(HCI)適量Ba（OH）2溶液CKCl(K2CO3)適量稀鹽酸DNaOH溶液[Ca(OH)2]過量Na2co3溶液A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【詳解】A、用足量AgNO3溶液除去Fe中的Cu，F(xiàn)e和Cu在金屬活動性順序中都排在銀的前面，AgNO3溶液把鐵和銅都除去，得到固體為銀，A不正確；B、用適量Ba（OH）2溶液除去CaCl2溶液中的HCl，酸堿反應，除去了鹽酸，但同時也生成氯化鋇，引進了新的雜質(zhì)，B不正確；C、用適量稀鹽酸除去KCl中的K2CO3,鹽酸與氯化鉀不反應，卻能與碳酸鉀反應，生成氯化鉀，從而除去了碳酸鉀，得到氯化鉀，C正確；D、用過量Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的Ca（OH）2,碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，雖然除去了氫氧化鈣，但也引進了過量的碳酸鈉，D不正確。故選C。【點睛】

利用化學方法選擇試劑除雜質(zhì)時，既要把雜質(zhì)除去，又不能引進新的雜質(zhì)。7．除去如表各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不可行的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法A02水蒸氣通過盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高溫煅燒CNaOH溶液Ca（OH）2加入過量的Na2CO3溶液，過濾DCuSO4溶液硫酸加入過量CuO粉末，充分反應后過濾A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【詳解】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣有吸水性，能將氧氣中的水蒸氣除掉，選項正確；B、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒可除掉氧化鈣中的碳酸鈣，選項正確；C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但是加入過量的Na2CO3溶液會引入碳酸鈉雜質(zhì)，選項錯誤；D、硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，所以通過加入氧化銅的方法除掉硫酸銅中的硫酸，選項正確。故選C。8．除去下列各組物質(zhì)中括號內(nèi)的雜質(zhì)，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A氧化銅粉末（木炭粉）在空氣中充分灼燒B二氧化碳氣體（氧氣）通過灼熱的木炭C銅粉（鐵粉）磁鐵吸引D二氧化氣體（一氧化碳氣體）將混合氣體通過足量灼熱氧化銅A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、將混合固體在空氣中充分灼燒，木炭粉會與氧氣反應生成二氧化碳，從而除去氧化銅中混有的木炭粉，不符合題意；B、將混合氣體通過灼熱的木炭，木炭可與氧氣反應生成二氧化碳，但是二氧化碳也能和碳反應生成一氧化碳，雖然除去了氧氣，但是也除去了原物質(zhì)，符合題意；C、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能被磁鐵吸引，可以用磁鐵除去銅粉中混有的鐵粉，不符合題意；D、將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，從而除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不符合題意。故選B?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。9．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（）A.石灰石粉末B.生石灰C.熟石灰D.純堿（Na2co3）【答案】A【解析】【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，且碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末將鹽酸除去，故選；B、生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，可以鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象，不好控制加入的量，故不選；C、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象不好控制加入的量，故不選；D、純堿的主要成分是碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉雖能除去鹽酸但卻增加了新的雜質(zhì)，故不選；故選A?！军c睛】解答除雜相關問題時要把握如下原則：①選用的試劑要能將雜質(zhì)除去但不能與要保留的物質(zhì)反應，②在除雜的同時不能增加新的雜質(zhì)，一般的方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要保留的物質(zhì)。10．下列除去雜質(zhì)所用的藥品、加入藥品的量及所用的操作方法均正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)所加藥品（適量）操作ANaCl溶液NaOH和Na2CO3稀鹽酸加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡BCuO粉末C稀鹽酸加入稀鹽酸，充分反應后過濾CZnCuCl2固體水加水溶解后，過濾，洗滌，干燥DK2so4溶液CuSO4氫氧化鉀溶液加入氫氧化鉀溶液，蒸發(fā)A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變?！驹斀狻緼、NaOH和Na2cO3均能與稀鹽酸反應，生成氯化鈉溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的