廣東省梅州市安流中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市安流中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是：(

)A．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA

B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA參考答案：C略2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略3.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃.用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣參考答案：C【詳解】A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。本題的難點(diǎn)為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。4.下列說法正確的是A．若反應(yīng)X+Y=M+N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過參考答案：D5.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據(jù)金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體進(jìn)行判斷；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進(jìn)行判斷；D、根據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷．解答：解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故B錯(cuò)誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯(cuò)誤；D、處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．6.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C略7.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化參考答案：DA.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。

8.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)ΔH容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)A(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0B.207℃，K=4C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短參考答案：BA、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時(shí)A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。點(diǎn)晴：本題以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等為載體，重點(diǎn)考察學(xué)生對(duì)外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的理解，對(duì)等效平衡的識(shí)別能力。本題的解題要點(diǎn)為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等變化對(duì)平衡的影響，會(huì)控制影響因素分析外界條件的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響。做題時(shí)要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是等效平衡的理解和應(yīng)用。9.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是

(

)A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D試題分析：A、引入Na＋，故錯(cuò)誤；B、引入SO42－，故錯(cuò)誤；C引入Na＋，故錯(cuò)誤；D、能做到物質(zhì)的提純，故正確。10.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因?yàn)殡x子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動(dòng)的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，故C說法錯(cuò)誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價(jià)化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。11.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是

()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤參考答案：A略12.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是()①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃9mL水；④0.2molH3PO4。A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②參考答案：A13.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．溴化鈉的電子式：

B．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．氯化氫分子的電子式：H＋［］－參考答案：B略14.將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖所示同時(shí)插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是

A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．乙裝置產(chǎn)生氣泡速率比甲裝置快C．乙裝置中銅片上發(fā)生2H++2e-=H2↑

D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D15.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是：①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．①⑥

C．④⑥

D．⑤⑥參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程式為_________________、_______________；（2）乙同學(xué)具體操作如下：

①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀察到

；②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為

。③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀到

；（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：

。

參考答案：（1）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

SiO32-+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+CO32-

（2）①燒瓶中有黃綠色氣體生成②

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③溶液顏色由黃變藍(lán)（3）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：_____________________________________________；②KHSO4：______________________________________________；③H2SO4：______________________________________________；參考答案：（1）

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

；（2）

KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

；略18.(1)加熱13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，恢復(fù)至室溫，剩余固體的質(zhì)量為10.6g，則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為___________。(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列問題：①該反應(yīng)中______元素被還原，______元素被氧化；②在該反應(yīng)中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為______L。參考