《氧化還原反應》教學課件1

第三節(jié)氧化還原反應第二課時《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載第三節(jié)氧化還原反應第二課時《氧化還原反應》教學課件1課件下列反應那些是氧化還原反應？分析化合價變化的情況，說明反應中電子得失，分析發(fā)生氧化反應還是還原反應。1.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O每課一題《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載下列反應那些是氧化還原反應？分析化合價變化的情況，說明反應中小組合作任務一：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原置換復分解分解化合《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載小組合作任務一：氧化還原置換復分解分解化合《氧化還原反應》教小組合作任務一：氧化還原反應與離子反應的關系離子反應氧化還原反應反應實例《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載小組合作任務一：離子反應氧化還原反應反應實例《氧化還原反應》Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應還原劑氧化產(chǎn)物得2e-電子,化合價降低，發(fā)生還原反應氧化劑還原產(chǎn)物一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價升高，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法《Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法《氧化還原反還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應得電子,化合價降低，發(fā)生還原反應二、氧化還原關系《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價升高，發(fā)生氧學會比較，學會總結失電子化合價升高被氧化（氧化反應）得電子化合價降低被還原（還原反應）（本質）

（特征）（變化）還原劑氧化劑（作用）模型：升失氧作還，降得還作氧《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載學會比較，學會總結失電子化合價升高被氧化（氧化反應）得電子化三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性失電子，化合價升高得電子，化合價降低《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化【思考】物質中所含元素的化合價高低與物質的氧化性、還原性有什么關系？【總結】含有最高價態(tài)的元素的物質具有(填“氧化”或“還原”，下同)性；含有最低價態(tài)的元素的物質具有______性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有______性又有______性。【巧記】高價氧化，低價還；中間價態(tài)兩俱全。還原氧化還原氧化《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載【思考】物質中所含元素的化合價高低與物質的氧化性、還原性有什強弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載強弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物《氧練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，比較氧化性、還原性的強弱。2Na+Cl2=2NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑，計算氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)，找出兩者存在的關系2Na+Cl2=2NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑:2還原劑:2氧化劑:2還原劑:2氧化劑：2還原劑:2《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑，計算氧化劑得到的電守恒律:氧化劑得到的電子總數(shù)=化合價降低的總價數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)=化合價升高的總價數(shù)電子守恒是解決氧化還原計算的基本依據(jù)《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載守恒律:氧化劑得到的電子總數(shù)=電子守恒是解決氧化還原計算《氧小結還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化還原的本質是電子的轉移判斷的依據(jù)是化合價的變化《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載小結還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化還原的本質是電子的第三節(jié)氧化還原反應第二課時《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載第三節(jié)氧化還原反應第二課時《氧化還原反應》教學課件1課件下列反應那些是氧化還原反應？分析化合價變化的情況，說明反應中電子得失，分析發(fā)生氧化反應還是還原反應。1.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O每課一題《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載下列反應那些是氧化還原反應？分析化合價變化的情況，說明反應中小組合作任務一：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原置換復分解分解化合《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載小組合作任務一：氧化還原置換復分解分解化合《氧化還原反應》教小組合作任務一：氧化還原反應與離子反應的關系離子反應氧化還原反應反應實例《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載小組合作任務一：離子反應氧化還原反應反應實例《氧化還原反應》Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應還原劑氧化產(chǎn)物得2e-電子,化合價降低，發(fā)生還原反應氧化劑還原產(chǎn)物一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價升高，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法《Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法《氧化還原反還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應得電子,化合價降低，發(fā)生還原反應二、氧化還原關系《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價升高，發(fā)生氧學會比較，學會總結失電子化合價升高被氧化（氧化反應）得電子化合價降低被還原（還原反應）（本質）

（特征）（變化）還原劑氧化劑（作用）模型：升失氧作還，降得還作氧《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載學會比較，學會總結失電子化合價升高被氧化（氧化反應）得電子化三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性失電子，化合價升高得電子，化合價降低《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化【思考】物質中所含元素的化合價高低與物質的氧化性、還原性有什么關系？【總結】含有最高價態(tài)的元素的物質具有(填“氧化”或“還原”，下同)性；含有最低價態(tài)的元素的物質具有______性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有______性又有______性?！厩捎洝扛邇r氧化，低價還；中間價態(tài)兩俱全。還原氧化還原氧化《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載【思考】物質中所含元素的化合價高低與物質的氧化性、還原性有什強弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載強弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物《氧練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，比較氧化性、還原性的強弱。2Na+Cl2=2NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》教學課件1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物練習：找出下列反