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文檔簡介

鹽湖區(qū)大禹學校化學導學案年級：初二課題：《原子的結構》課時：2設計者：李曉霞學習目標1、引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和含義。2、掌握構成原子的微粒間的關系，掌握核電荷數、質子、中子數、質子數、質量數之間的相互關系。3、引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，并能正確畫出1至18號元素的原子結構示意圖。4、了解原子的最外層電子排布與元素的電子得失能力和化合價關系學習重難點重點：原子的構成及微粒間關系。難點：原子的最外層電子排布與元素的電子得失能力和化合價關系教學過程復習導課：原子、分子的特征。原子、分子的定義。自學預習（閱讀課本第70至71頁第一段。）1.原子是由居于原子中心的帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于質子（或原子核）與電子所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、原子中帶正電荷的粒子是_____和_____；不顯電性的粒子是_____，質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是____(或_____和_____)。自主檢測觀察下表，能得出什么結論。二、相對原子質量（Ar）定義：相對原子質量就是以一種碳原子實際質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。注意事項：（1）“相對原子質量”是一個比值；不是原子的實際質量。（2）“相對原子質量”單位為“1”，可省略。相對原子質量的近似值原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：1、核電荷數=核內質子數=核外電子數２、相對原子質量≈質子數+中子數３、跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，因此原子的質量主要集中在原子核上。自主檢測2、據報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數是53，相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（）A．質子數是53B．核外電子數是53C．中子數是53D．質子數與中子數之和是125學生回答。學生閱讀課本，并完成填空。培養(yǎng)學生學會識圖，并能用思維導圖梳理知識點。學生觀察表格，尋找規(guī)律。培養(yǎng)學生分析與總結歸納的能力。課堂檢測：考查學生對知識的掌握能力。課后作業(yè)課本57頁第1題和2、3。課本58頁第4、5、6。板書設計1、原子不是簡單的不可分割的實心球體,原子是由原子核和核外電子構成的.原子核是由質子和中子構成的.2、核電荷數=核內質子數=核外電子數3、原子核所帶正電荷數和核外電子所帶負電荷數，電量相等電性相反故整個原子不顯電性。5、相對原子質量≈質子數+中子數教學反思引導學生認識原

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