上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)2019年上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷（附答案）化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷（附答案）一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能2.下列說法正確的是()A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B.鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同3.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2molL﹣1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全.如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()A.v(Fe)=0.5molL﹣1min﹣1B.v(H2SO4)=1molL﹣1min﹣1C.v(H2)=1molL﹣1min﹣1D.v(FeSO4)=0.5molL﹣1min﹣14.德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是()A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④5.在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是()A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶96.在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP(25℃)如下：AgClAglAg2SKSP(單位省略)1.810-101.510-161.810-50下列論述錯(cuò)誤的是()A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不相同7.25℃時(shí)，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是()A.由水電離的c(H+)=110﹣14molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C.在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣8.一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1molAB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示.下列說法不正確的是()A.圖中a點(diǎn)的值為0.15B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%9.物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤是()A.c(Na+)+c(H+)=c(X﹣)+c(OH﹣)B.c(HX)+c(X﹣)=2c(Na+)C.若溶液顯酸性，則有：c(X﹣)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH﹣)D.若溶液顯堿性，則有：c(Na+)c(HX)c(X﹣)c(OH﹣)c(H+)10.若某池(電解池或原電池)的總反應(yīng)離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是()A.該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極B.該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該池可能是原電池，也可能是電解池D.該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅11.如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì))()A.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、112.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵.已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e﹣=LiFePO4;負(fù)極Li﹣e﹣=Li+下列說法中正確的是()A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動力電池上標(biāo)注+的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH+4)由大到小的順序是()A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤14.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol15.下列說法正確的是()A.由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B.由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C.由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)是吸熱反應(yīng)D.由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H216.全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是()A.放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，左槽電解液pH升高C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OD.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol17.用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門.下列說法正確的是()A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl﹣﹣2eCl218.等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()19.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=310﹣8H2CO3Ki1=4.310﹣7，Ki2=5.610﹣11A.c(OH﹣)c(HClO)c(H2CO3)c(H+)B.c(OH﹣)c(HCO3﹣)c(ClO﹣)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)20.下列說法不正確的是()A.0.2molL﹣1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3﹣)c(OH﹣)c(H+)c(CO32﹣)B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)D.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42﹣)十c(OH﹣)21.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2;鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電22.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是()A.過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B.MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C.常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS23.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.6kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出能量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為17C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量23.15kJ24.T℃時(shí)，在VL恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)0。tmin時(shí)生成0.1molTaI4。下列說法不正確的是()A.0～tmin內(nèi)，v(I2)=0.1VtmolL-1min-1B.若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為23C.圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)D.圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T125.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長【2019高中生寒假專題】D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行二、填空題26.(1)已知NN、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJmol﹣1、390kJmol﹣1、436kJmol﹣1.試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。(2)在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。(3)以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為__________;與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe(OH)3,則正極電極反應(yīng)式為__________________________________________。27.(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)(填、、或=)。(2)常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填、、或=)(3)常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_____________。(填7、7、或無法確定)(4)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示實(shí)驗(yàn)序號0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是____________。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了C.錐形瓶未用待測液潤洗D.酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810﹣105.010﹣138.310﹣172.010﹣481.810﹣10滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_________________。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO428.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣116kJmol﹣1(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是___________。a.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b.降低反應(yīng)溫度c.增大體系壓強(qiáng)d.使用高效催化劑(2)已知：CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283kJmol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242kJmol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為________________________。(3)在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請回答：①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是_______________________。②利用a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)：K=_______________。(4)恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同)，充分反應(yīng).①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I_________Ⅱ(填、或=，下同).達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I________Ⅱ。②平衡時(shí)，測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_______。29.全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在哥本哈根會議上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%.(1)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol/(L②氫氣平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為___________;③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離出去D.再充入1molCO2和3molH2④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入1