學(xué)考通關(guān)-《化學(xué)電源》

1、PAGE4一、選擇題1下列有關(guān)電池的敘述中正確的是（）。A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能C氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅答案：C解析：鋅錳干電池工作過(guò)程中不會(huì)消耗碳棒，所以碳棒不會(huì)變細(xì)；氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。2（2022海南化學(xué)）一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H22OH-2e-=2H2ONiOOHH2Oe-=NiOH2OH-當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是。AH2O的還原BNiOOH的還原CH2的氧化DNiOH2的氧化答案：D解析：與外電

2、源正極連接的應(yīng)為充電電池的陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOH2-e-OH-=NiOOHH2O，NiOH2被氧化。3種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）。ACH3OHgO2g=H2OlCO2g2Haq2e-BO2g4Haq4e=2H2OlCCH3OHgH2Ol=CO2g6Haq6e-DO2g2H2Ol4e-=4OH-答案：C解析：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH6eH2O=CO26H42022海南化學(xué)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為:2AgClMg=Mg22Ag2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是（

3、）。AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCle-=AgCl-C不能被KCl溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電答案：D解析：Mg為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Mg2e=Mg2。海水中含有大量的NaCl，既然能被海水激活，那么也能被KCl溶液激活。A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。二、非選擇題5回答下列問(wèn)題:1利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，可以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出正極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：。（2）2022山東理綜，節(jié)選）為處理銀器表面的黑斑Ag2S，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是。（3）鋰電池具有比能

4、量大、電壓高、工作溫度寬、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池的比能量大的原因是。（4）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。5鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：放電時(shí)，正極反應(yīng)式是；電解液中H2SO4的密度將變；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是。A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極答案：1如圖所示；正極反應(yīng)式：2H2e=H2。（）作電解質(zhì)溶液或?qū)?/p>