第4章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)反反應(yīng)的實(shí)實(shí)質(zhì)是什什么？問(wèn) 題化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的實(shí)質(zhì)質(zhì)：拆分重新組合合聚集分子原子新分子新物質(zhì)變成構(gòu)成化學(xué)變化化發(fā)生時(shí)時(shí)，一定定有新物物質(zhì)生成成，還會(huì)會(huì)伴隨著著能量的的釋放或或吸收，有時(shí)還還會(huì)發(fā)生生顏色變變化、或或生成沉沉淀、產(chǎn)產(chǎn)生氣體體等現(xiàn)象象。那么，在在化學(xué)變變化中物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量發(fā)生生變化嗎嗎？2、怎樣判判斷化學(xué)學(xué)反應(yīng)已已經(jīng)發(fā)生生？思考這些物質(zhì)質(zhì)：火柴柴、酒精精燃燒最最后留下下什么？銅片在在火焰上上加熱呢呢？火柴燃燒燒最后剩剩下灰燼燼酒精充充分燃燒燒最后連連灰燼都都沒(méi)有留留下化學(xué)變化化中物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量變變小了嗎嗎？表面變變黑，質(zhì)質(zhì)量變大大?；瘜W(xué)變化化中

2、物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量變變大了嗎嗎你猜得著著嗎？物質(zhì)發(fā)生生化學(xué)變變化前后后，總質(zhì)質(zhì)量是增增加、減減小、還還是不變變？對(duì)物質(zhì)變變化要進(jìn)進(jìn)行定量量研究提出問(wèn)題題：物質(zhì)質(zhì)發(fā)生變變化前后后，總質(zhì)質(zhì)量是否否發(fā)生改改變？現(xiàn)現(xiàn)在就讓讓我們一一起來(lái)按按下面的的步驟對(duì)對(duì)這一問(wèn)問(wèn)題進(jìn)行行探究吧吧！1.猜想與假假設(shè)：（物質(zhì)發(fā)生生化學(xué)變變化后，其總質(zhì)質(zhì)量會(huì)怎怎樣？）假設(shè)的根根據(jù)是：2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方案驗(yàn)驗(yàn)證3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探究活活動(dòng)4.得出結(jié)論論帶著這4點(diǎn)我們來(lái)進(jìn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探究在燒杯中中放入藍(lán)藍(lán)色硫酸酸銅溶液液，小試試管中放放入氫氧化鈉溶溶液；稱(chēng)量燒燒杯內(nèi)物物質(zhì)的總總質(zhì)量；傾斜燒燒杯，使使二者反反應(yīng)，觀觀察現(xiàn)象象：稱(chēng)量燒燒杯內(nèi)物物質(zhì)

3、的總總質(zhì)量。演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)1：氫氧化鈉鈉溶液跟跟硫酸銅銅溶液反反應(yīng)前后后質(zhì)量的測(cè)定氫氧化鈉鈉與硫酸酸銅反應(yīng)應(yīng)前后質(zhì)質(zhì)量測(cè)定定.mpgM1M2產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色色沉淀；溶液的藍(lán)藍(lán)色逐漸漸變淺；且天平仍仍然保持持平衡結(jié)論：反應(yīng)前后后，參加加反應(yīng)的的物質(zhì)總總質(zhì)量相相等演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié)CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2（藍(lán)色溶溶液）（藍(lán)色沉沉淀）CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)2：鹽酸與碳碳酸鈣的的反應(yīng)有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）觀察到的的現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色色氣泡。 M1 M2測(cè)得的氯化鈣、水、二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無(wú)蓋時(shí)（開(kāi)放容器內(nèi)）演示實(shí)驗(yàn)2小結(jié) M1 = M2CaCO3Ca

4、Cl2HClCO2H2O現(xiàn)象：有大大量氣泡泡產(chǎn)生錐形瓶瓶?jī)?nèi)固體體逐漸溶溶解；天天平兩端端仍保持平衡文字表達(dá)達(dá)式：碳酸鈣鹽酸氯化鈣+二氧化碳碳+水化學(xué)表達(dá)達(dá)式：HCl+ CaCO3 CaCl2+H2O+CO2結(jié)論：反反應(yīng)前物物質(zhì)的總總質(zhì)量等等于反應(yīng)應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)量.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O點(diǎn)擊畫(huà)面面播放視視頻反思1實(shí)驗(yàn)中要要注意哪哪些問(wèn)題題？1）裝置氣氣密性良良好；2）用注射射器滴加加可控制制速度，防止反反應(yīng)速度過(guò)快快，質(zhì)量守恒恒定律生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和。參加反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和

5、質(zhì)量守恒恒定律參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和。理解質(zhì)量量守恒定定律的定定義時(shí)要要注意：1質(zhì)量守守恒定律律的“守守恒”指指的是質(zhì)質(zhì)量守恒恒，其它它方面如體體積等不不一定守守恒。2是指“參加反反應(yīng)的各各物質(zhì)” 的質(zhì)質(zhì)量總和和，沒(méi)有有參加反應(yīng)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)不包括括在內(nèi)。4.“反應(yīng)生成成的物質(zhì)質(zhì)”僅指指該反應(yīng)應(yīng)過(guò)程中中新生成成的物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量，在在反應(yīng)之之前已經(jīng)經(jīng)存在的的質(zhì)量無(wú)無(wú)關(guān)。3質(zhì)量守守恒定律律只適用用于一切切化學(xué)反反應(yīng)，不不涉及物物理變化。5“生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和”，應(yīng)應(yīng)當(dāng)包括括生成的的各種物質(zhì)，如如沉淀、氣體等等。波義耳的的實(shí)驗(yàn)(1673

6、年)拉瓦錫的的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功Hg+O2 HgO加熱 1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。波義耳-英國(guó)拉瓦錫-法國(guó) 1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。 至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。練習(xí)與實(shí)實(shí)踐判斷對(duì)錯(cuò)錯(cuò)：1.因?yàn)椤百|(zhì)質(zhì)量守恒恒”所以以煤燃燒燒后產(chǎn)生生的煤渣渣的質(zhì)量量一定和和所用煤煤的質(zhì)量量相等（）2.H2和O2形成混合合物的質(zhì)質(zhì)量等于于其反應(yīng)應(yīng)后生成成水的質(zhì)質(zhì)量（）3.下列變化化能用質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律解解釋的是是（）A.5g水受熱變變成5g水蒸氣B.5g食鹽溶解解在95g水中，成成為100g食鹽溶液液C.木炭在

7、空空氣中燃燃燒后質(zhì)質(zhì)量減少少D.100mL水中加入入100mL酒精，成成為體積積小于200mL的溶液1.某同學(xué)定定量研究究化學(xué)反反應(yīng)時(shí)發(fā)發(fā)現(xiàn)：木木炭燃燒燒后質(zhì)量量減小了了，而鐵鐵釘生銹銹后質(zhì)量量增加了了。請(qǐng)你你分析下下這些反反應(yīng)是否否遵守質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律？1.木炭燃燒燒CO2CO2生成物二二氧化碳碳是一種種氣體跑跑到空氣氣中去了了，所以以質(zhì)量減減少了。點(diǎn)燃2.鐵釘之所所以會(huì)生生銹是因因?yàn)殍F與空氣氣中的氧氧氣發(fā)生生了緩慢慢 氧化化，所以以最后生生成的鐵鐵銹的質(zhì)質(zhì)量不僅僅包括鐵鐵的質(zhì)量量還包括括參加反反應(yīng)的氧氧氣的質(zhì)質(zhì)量2.為什么“參加化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和等于反反應(yīng)后生生成的各各物

8、質(zhì)的的質(zhì)量總總和”呢呢?你能用物物質(zhì)由微微粒構(gòu)成成的觀點(diǎn)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量量守恒定定律作出出解釋嗎嗎？請(qǐng)以以金屬鎂鎂和氧氣氣的反應(yīng)應(yīng)為例說(shuō)說(shuō)明。MgO2MgO化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是反應(yīng)應(yīng)物的原原子重新新組合轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變成生生成物的的過(guò)程2 MgO22MgO點(diǎn)燃原子數(shù)：氧原子子：2鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對(duì)質(zhì)量量：242162=802（2416）=80參加反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量量總和反應(yīng)生成成的各物物質(zhì)質(zhì)量量總和化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后原子數(shù)目目、原子子種類(lèi)原子數(shù)目目、原子子種類(lèi)都沒(méi)有改改變?cè)訑?shù)目目沒(méi)有增增減原子種類(lèi)類(lèi)沒(méi)有改改變?cè)淤|(zhì)量量沒(méi)有變變化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后質(zhì)質(zhì)量守恒恒的原因因點(diǎn)擊畫(huà)面面播放視視頻水分解微觀示意圖水 氫

9、氣 + 氧氣通電通電拆成重新組合合氫原子氧原子水分子氧分子氫分子元素種類(lèi)類(lèi)變了嗎嗎？元素質(zhì)量量變了嗎嗎？分子數(shù)目目變了嗎嗎？化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)類(lèi)呢？分子種類(lèi)類(lèi)呢？動(dòng)腦筋不變改變可能改變變?cè)訑?shù)目目原子質(zhì)量量原子種類(lèi)類(lèi)微 觀元素質(zhì)量量元素種類(lèi)類(lèi) 不 變物質(zhì)的種種類(lèi)分子的種種類(lèi)改變宏 觀可能改變分子數(shù)目目化學(xué)變化化的本質(zhì)質(zhì)：元素化合合價(jià) 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？質(zhì)量守恒恒定律適適用于一一切化學(xué)學(xué)反應(yīng)1.進(jìn)行有關(guān)關(guān)的計(jì)算算2.推測(cè)一些些物質(zhì)的的組成3.解釋一些些實(shí)驗(yàn)事事實(shí)我們可以以運(yùn)用該該定律： 1、在反應(yīng)應(yīng)A+B=C+D中，已知知2gA和5gB參加了反反應(yīng)，生

10、生成了4gC，則有_gD生成。三質(zhì)量量守恒定定律的簡(jiǎn)簡(jiǎn)單應(yīng)用用32、 將24.5g氯酸鉀加加熱至完完全分解解，得到到固體質(zhì)質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生生氣體g。3、加熱10g氯酸鉀和和二氧化化錳的混混合物，反應(yīng)后后稱(chēng)得殘殘留物的質(zhì)量量總和為為9.52g，則生成成氧氣的的質(zhì)量為為g9.60.484、已知石石蠟是蠟蠟燭的主主要成分分，蠟燭燭在空氣氣中完全全燃燒后后的產(chǎn)物物是CO2和H2O，判斷石石蠟中一一定含有有_元素，可可能含有有_元素。C、HO5、在化學(xué)學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式式為（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4B總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間ABCD6.鎂

11、帶在密密閉的容容器中加加熱，其其總質(zhì)量量與時(shí)間間的關(guān)系系正確的的是（）B7.雙氧水和和二氧化化錳的混混合物共共a g，完全反反應(yīng)后得得到到b g氧氣和c g水，則混混合物中中二氧化化錳的質(zhì)質(zhì)量為為（）A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a+b+c）gD.（a-c）g8.有A物質(zhì)36g，在一定定條件下下完全分分解生成成4gB氣體和氣氣體體C，這些C氣體在一一定條件件下與一一定量的的D恰好完全全化合，生成44gE，則參加加反應(yīng)的的D的質(zhì)量為為（）A.12gB.10gC.16gD.21g點(diǎn)燃9.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成 的各微粒的個(gè)數(shù)比為： 。21210.在一定密密閉容器器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)質(zhì)，在一一定條件下下充分反反應(yīng)后，測(cè)得反反應(yīng)前后后各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量如下