浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

1、PAGE402022學(xué)年第一學(xué)期溫州新力量聯(lián)盟期末聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)可能用到相對(duì)原子質(zhì)量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32Na-23;K-39Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40;Ba-137I選擇題部分一、選擇題每小題只有一個(gè)正確答案，共28題，每小題2分，共56分1下列屬于堿性氧化物的是【答案】C【解析】【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來(lái)解答。【詳解】ANa2CO3含Na、C、O三種元素，屬于鹽，故A不選；BNaOH

2、含Na、O、H三種元素，屬于堿，故B不選；CCaO與酸反應(yīng)生成鹽和水，且與堿不反應(yīng)，CaO為堿性氧化物，故C選；DCO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意概念的理解及應(yīng)用。2下列儀器使用前要檢漏的是【答案】C【解析】【詳解】用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏，A蒸餾燒瓶，B錐形瓶，D冷凝管不需要檢漏，C項(xiàng)分液漏斗需要檢查活塞和旋塞是否漏液，故C正確，答案選C。3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是固體氯化鉀【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)：在水

3、溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；電解質(zhì)必須是化合物；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子。【詳解】A氨水為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，故B正確；C液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D固體氯化鉀是電解質(zhì)，但是沒(méi)發(fā)生電離，離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，熟悉電解質(zhì)導(dǎo)電條件是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。NMR核磁共

4、振、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是與15N有相同的中子數(shù)與12C是同一種核素與14N2互為同位素與金剛石互為同素異形體【答案】D【解析】【分析】13C、15N的質(zhì)量數(shù)分別為13、15，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來(lái)解答?！驹斀狻颗c15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯(cuò)誤；與12C中子數(shù)不相同，不是同一種核素，故B錯(cuò)誤；C同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，14N2與15N2都是分子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D由同一種元素組成的性質(zhì)不同的

5、幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體，13C60與金剛石是碳元素的同素異形體，故D正確。答案選D。5下列說(shuō)法正確的是A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B氯化氫的電子式:C二氧化硅的分子式:的電離方程式:Na2O=2NaO2-【答案】D【解析】【詳解】A硫離子的核外電子數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:，故A錯(cuò)誤；B氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，電子式中不能標(biāo)出電荷，氯化氫正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅是原子晶體，SiO2僅代表晶體中硅和氧原子的個(gè)數(shù)比是12，而不能代表分子式，故C錯(cuò)誤；在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，其電離方程式為：Na2O=2NaO2-，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。6

6、下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是【答案】C【解析】【詳解】AHCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，故A不選；BCO2中只含碳氧共價(jià)鍵，故B不選；CNaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C選；DMgCl2中只含離子鍵，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵。7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如下表：元素代號(hào)LMQT原子半徑/nm主要化合價(jià)126、22下列說(shuō)法正確的是、M的單質(zhì)與等物質(zhì)量濃度的稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：ML、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：ML、Q的氫化物熱穩(wěn)定性：TQ、Q形成的簡(jiǎn)單

7、離子核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】【詳解】L和M的化合價(jià)分別為1價(jià)和2價(jià)，應(yīng)為周期表第IA族、第A族，根據(jù)半徑關(guān)系可以知道L為Na，M為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，Q的最高價(jià)為6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Mg，則Na與酸反應(yīng)更劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)M，故A錯(cuò)誤；Mg，所以L(fǎng)、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：LM，故B錯(cuò)誤；為S、T為O，非金屬性O(shè)S，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：TQ，所以C選項(xiàng)是正確的；核外有10個(gè)電子，S2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用

8、，準(zhǔn)確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素的關(guān)系是解題關(guān)鍵。是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O。下列說(shuō)法不正確的是是氧化劑在反應(yīng)中失去2mol電子發(fā)生氧化反應(yīng)是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭摲磻?yīng)中，氯元素化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，A氯元素得電子化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑，故A正確；B亞硫酸鈉失電子化

9、合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1molNa2SO3在反應(yīng)中失去2mol電子，故B正確；C氯酸鈉得電子而作氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；中氯元素化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，NaClO3作氧化劑被還原生成ClO2，ClO2是還原產(chǎn)物，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意氧化還原反應(yīng)概念的理解和記憶。、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸B在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C三種元素原子半徑

10、的大小順序?yàn)椋篨YZ的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯3價(jià)【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z三種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這三種元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，據(jù)此解答本題?！驹斀狻縓、Y、Z三種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這三種元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，故A錯(cuò)誤；B同一周期中

11、，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Y的非金屬性大于X，所以氫化物的穩(wěn)定性XY，同主族從上到下非金屬性依次減弱，Y的非金屬性大于Z，所以氫化物的穩(wěn)定性ZY，故B正確；C原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑大小順序是ZXY，故C錯(cuò)誤；與Fe反應(yīng)生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯2價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選B。10下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是和和和和KCl【答案】B【解析】2是原子晶體，都只含共價(jià)鍵，但晶體類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；都是分子晶體，CO2和H2S都只含有共價(jià)鍵，故B正確；是離子晶

12、體，只含有離子鍵，固體HCl是分子晶體，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；4是分子晶體，只含有共價(jià)鍵，KCl是離子晶體，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；綜上分析，本題答案為B。點(diǎn)睛：本題考查晶體類(lèi)型和化合價(jià)類(lèi)型，根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。11下列敘述中正確的是A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原。D失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A一般含最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B如亞鐵離

13、子、亞硫酸根離子都既有氧化性也有還原性，故B錯(cuò)誤；C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素化合價(jià)從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低，則此元素可能被氧化也可能被還原，所以C選項(xiàng)是正確的；D還原性的強(qiáng)弱與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，而與失去電子的難易程度有關(guān)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性、氧化、還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析問(wèn)題，并能舉出常見(jiàn)的例子來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題。12下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖1配制稀硫酸B圖2食鹽水制得食鹽晶體C圖3比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性2【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，稀釋濃硫酸應(yīng)該用燒杯，不能用量筒和容量瓶，稀釋過(guò)程中

14、要用玻璃棒攪拌，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食鹽水制食鹽晶體，用蒸發(fā)皿加熱，加熱過(guò)程中用玻璃棒攪拌，最后在快蒸干時(shí)應(yīng)撤去酒精燈用余熱蒸干，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉應(yīng)在小試管中，Na2CO3在大試管中，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且要有尾氣處理裝置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。13下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是Na2CO3；HClNaHCO3H2SO4；BaOH2Na2SO4HCl；BaOH2H2SO4HCl；Na2CO3H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，HCl和Na2CO3、

15、HCl和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式分別為：2HCO32-=H2OCO2或HCO32-=HCO3-、HHCO3-=H2OCO2，不能用同一離子方程式表示，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)BaCl2和H2SO4、BaOH2和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式都為：Ba2SO42-=BaSO4可用同一離子方程式表示，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaOHHCl、BaOH2H2SO4反應(yīng)的離子方程式分別為：HOH-=H2O、Ba22OH-2HSO42-=BaSO42H2O，不能用同一離子方程式表示，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCO3和HCl、Na2CO3和H2SO4反應(yīng)的離子方程式分別為：CaCO32H=Ca2H2OCO2、CO32-2H

16、=H2OCO2或HCO32-=HCO3-，不能用同一離子方程式表示，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答。14下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使鮮花褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性D氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣【答案】D【解析】【詳解】A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3水解生成的Al

17、OH3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃l2H2O=HClOHCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無(wú)漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2H2O=HClOHCl，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。2氣體，可采用的方法是A通過(guò)品紅溶液B通過(guò)澄清石灰水4溶液，再通過(guò)澄清石灰水溶液，再通過(guò)澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】根據(jù)SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。它們?cè)谛再|(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如：都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與CaOH2、BaOH2等堿生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性能使

18、品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過(guò)NaHCO3飽和溶液時(shí)，因?yàn)镠2SO3H2CO3酸性，所以SO2能反應(yīng)置換出CO2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。【詳解】A、因品紅溶液檢驗(yàn)的是二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B、因不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO2CaOH2=CaCO3H2O，SO2CaOH2=CaSO3H2O，不能驗(yàn)證有無(wú)CO2，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若無(wú)沉淀則無(wú)CO2，所以C選項(xiàng)是正確的；D、因不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，SO2和CO2都與NaOH溶液：CO22NaOH=

19、Na2CO3H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意區(qū)分和比較。16化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理能從根本上防止硫酸型酸雨的產(chǎn)生是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，也是醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C光導(dǎo)纖維的主要材質(zhì)是硅D漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，應(yīng)密封保存【答案】B【解析】【詳解】是形成酸雨的主要污染物，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2，可減少酸雨的形成，但不能從根本上防止硫酸型酸雨的產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳

20、，可用來(lái)發(fā)酵，也可治療胃酸過(guò)多，故B正確；C光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，可由以二氧化硅為主要原料制成，故C錯(cuò)誤；D漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，次氯酸鈣是有效成分，易和空氣中的二氧化碳、水之間反應(yīng)而變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存，故D錯(cuò)誤。答案選B。17下列知識(shí)梳理總結(jié)不合理的是A盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子中存在原子核，提出了“帶核”的原子結(jié)構(gòu)模型B用一束光照射氫氧化鐵膠體，可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象C地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被稱(chēng)為“海洋元素”D蔗糖中加入濃硫酸，變成“黑面包”，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性【答案】D【解析】【詳解】A、盧瑟福的實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，所

21、以A選項(xiàng)是正確的；B、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故用光線(xiàn)照射氫氧化鐵膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱(chēng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、蔗糖中加入濃硫酸，變成“黑面包”，體積膨脹說(shuō)明生成了刺激性氣味氣體，是濃硫酸將脫水得到的碳氧化成二氧化碳，自身還原成二氧化硫。體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案選D。18下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A用加水溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干的方法除去MnO2固體中的KClB用蒸餾的方法分離汽油和水的混合物C用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)溶液中含有的少量淀粉膠體【答案】A【解析】【詳解】A二氧化錳

22、不溶于水，過(guò)濾可除去氯化鉀，洗滌、烘干可得到純凈的二氧化錳，所以A選項(xiàng)是正確的；B汽油和水分層，應(yīng)用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C酒精易溶于水，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D膠體可透過(guò)濾紙，應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。19下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是A濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3,也不能干燥H2S等還原性氣體B濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說(shuō)明SO2的氧化性沒(méi)有Cl2強(qiáng)2為原料生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備，所涉及的反應(yīng)均為氧

23、化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體NH3以及有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，未體現(xiàn)酸性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和二氧化硫均可以使品紅溶液褪色，是利用了氯氣的氧化性和二氧化硫生成不穩(wěn)定化合物的漂白性，不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，以FeS2為原料生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備，其中在吸收塔發(fā)生的反應(yīng)為SO3HO=H2SO4，不是氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題的正確答案為A。20海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資

24、源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。已知：MgCl26H2O受熱生成MgOHCl和HCl氣體等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是OH2沉淀B在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C在第、步驟中，溴元素均被氧化【答案】D【解析】【分析】“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫銨溶液，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，碳酸氫鈉由于在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿?！驹斀狻緼項(xiàng)，由流程可知，在母液中加入石灰乳提供氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無(wú)水M

25、gCl2，若要由MgCl26H2O灼燒制得無(wú)水MgCl2，為防止Mg2發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第、步驟，溴元素被氧化，第步驟，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，溴元素被還原，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，往精鹽溶液中通入氨氣，生成NaHCO3沉淀，說(shuō)明NaHCO3的溶解度小于NaCl，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是克金屬鈉與L-1稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為含有NA個(gè)12C原子4所含電子數(shù)相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物，含有的碳原子數(shù)約為NA【答案】A【解析】【詳解】克金屬鈉與L-1稀鹽酸反應(yīng)，鈉先和酸反應(yīng)

26、，酸不足，再和溶液中的水反應(yīng)，所以鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA/mol=，故A錯(cuò)誤；B阿伏加德羅常數(shù)是指中包含的12C原子的準(zhǔn)確數(shù)目，用NA表示，故B正確；與NH4都含有10個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的OH-與NH4所含電子數(shù)相同，故C正確；D標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積都是，所以以任意比例混合的CH4和CO2混合物的物質(zhì)的量是1mol，分子數(shù)是NA，含有的碳原子數(shù)約為NA，故D正確。答案選A。22在某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，可能大量存在的離子是【答案】D【解析】【詳解】溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量存在，溶液呈酸性，如離子之間不發(fā)生生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)，則可大量共存，ASiO

27、32-和H生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BHCO3-和H生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe3有顏色，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D溶液無(wú)色，且離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，明確離子的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，注意溶液無(wú)色、酸性的特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。23已知：KClO36HCl濃=KCl3Cl23H2O如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH

28、溶液褪色Cl2具有酸性C淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性D石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)KClO36HCl濃=KCl3Cl23H2O可以知道，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2，與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)。【詳解】A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO

29、，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，難點(diǎn)在于氯氣漂白性的原理，注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別。24對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，

30、一定有AgD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2【答案】C【解析】試題分析：A、無(wú)色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無(wú)法判斷原溶液存在的離子，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)25下列離子方程式正確的是A碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3-2H=Ca2CO2H2O溶液中滴入KSCN溶液:Fe33SCN-=FeSCN32：2CO32-SO2H2O2HCO3SO3

31、2-D稀硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-BaSO4【答案】C【解析】【詳解】A醋酸為弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)離子方程式為：CaCO3-2CH3COOH=2CH3COO-Ca2CO2H2O，故A錯(cuò)誤；SCN3易溶，F(xiàn)eCl3溶液中滴入KSCN溶液離子方程式為：Fe33SCN-=FeSCN3，故B錯(cuò)誤；2生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：2CO32-SO2H2O2HCO3SO32-，故C正確；D稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba22OH-2HSO42-BaSO42H2O，故D錯(cuò)誤。答案選C。26下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是OH2溶液中橫坐

32、標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力4溶液中橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量通入一定量NaOH溶液中橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力溶液中橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量【答案】A【解析】【詳解】A滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱悖匐S著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?，所以A選項(xiàng)是正確的；CuSO4=FeSO4Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56克鐵，生成64克固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤；通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2

33、2NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；NaOH=NaClH2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。3、Cu2、Ag三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是中含有2種金屬單質(zhì)中所含的金屬離子若只經(jīng)過(guò)操作最終將無(wú)法得到沉淀CD操作中都需要用到玻璃棒、漏斗【答案】B【解析】【分析】Fe3、Cu2、Ag三種金屬離子和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和

34、單質(zhì)銅，通過(guò)過(guò)濾得到固體A和溶液A，因?yàn)殍F過(guò)量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過(guò)氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過(guò)處理不含F(xiàn)e3、Cu2，可以排放，以此解答該題?！驹斀狻?、Cu2、Ag三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵，故A錯(cuò)誤；3，因?yàn)镕e3遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe33SCN-=FeSCN3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明

35、該溶液中含有Fe3，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是KSCN溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D操作加入過(guò)氧化氫，為亞鐵離子的氧化過(guò)程，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。3、KNO3和BaNO32三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是3，3，沒(méi)有Na2CO3NO32，NO32【答案】A【解析】【分析】現(xiàn)將克樣品加入足量水，樣品全部溶解，則不可能含有BaNO32，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步確定碳

36、酸鈉和硝酸鉀的存在?！驹斀狻繕悠芳尤胨?，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)硝酸鋇，若樣品全是K2CO3，樣品溶解后，加入過(guò)量的CaCl2溶液，K2CO3CaCl2=CaCO32KCl138100=10g，而Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100yy=13g，現(xiàn)得到9g沉淀，則等質(zhì)量的雜質(zhì)與CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，所以樣品中肯定有KNO3，可能還有Na2CO3，所以A選項(xiàng)是正確的。II非選擇題部分共44分二、填空題本題包括共3小題，共38分。中的答案填在答題卷相應(yīng)空格內(nèi)29下表列出了六種元素在周期表中的位置：族周期A01AAAAAA23請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。元素的單質(zhì)電子式

37、是_。元素與氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較填化學(xué)式：_。這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。這六種元素中，能與氧結(jié)合,生成物可做耐火材料的是填元素符號(hào)_。在盛有水的小燒杯中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；向上述反應(yīng)后的溶液中再通入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)【答案】12HClH2S34Mg52Na2H2O=2Na2OH-H26Cl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可以知道，為C，為N，為Na，為Mg，為S，為Cl，然后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每梢灾?，為C，為N

38、，為Na，為Mg，為S，為Cl，1由上述分析可以知道，為N，的單質(zhì)為氮?dú)?，其電子式為：，因此，本題正確答案是：；2為S，為Cl，非金屬性ClS，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HClH2S，因此，本題正確答案是：；HClH2S；3同周期從左向右原子半徑在減小，則這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此，本題正確答案是：；4這六種元素中，能與氧結(jié)合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔點(diǎn)高，可作耐火材料，因此，本題正確答案是：Mg；5在盛有水的小燒杯中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na2H2O=2Na2OH-H2，向上述反應(yīng)后的溶

39、液中再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClONaClH2O，因此，本題正確答案是：2Na2H2O=2Na2OH-H2；Cl22NaOH=NaClONaClH2O。30在下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A是黑色固體單質(zhì)，D為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其它均為化合物，且B為有磁性的黑色固體，L為紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式_寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：_E：_寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：EF的化學(xué)方程式_GH的離子方程式_【答案】1O=C=O2Fe3O43NaHCO34NaHCO3NaOH=Na2CO3H

40、2O52Fe2Cl2=2Fe32Cl-【解析】【分析】D為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為有磁性的黑色固體，L為紅棕色固體，則B是Fe3O4，L是氧化鐵，在高溫條件下，A能和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且A是黑色固體單質(zhì)，所以A是碳，則D是鐵，C是二氧化碳，鐵和鹽酸反應(yīng)生成G，所以G是氯化亞鐵，G和氯水反應(yīng)生成H，所以H是氯化鐵，H和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I，I解熱生成氧化鐵，所以I是氫氧化鐵；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，所以E是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F，所以F是碳酸鈉。【詳解】D為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為有磁性的黑色固體，L為紅棕色

41、固體，則B是Fe3O4，L是氧化鐵，在高溫條件下，A能和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且A是黑色固體單質(zhì)，所以A是碳，則D是鐵，C是二氧化碳，鐵和鹽酸反應(yīng)生成G，所以G是氯化亞鐵，G和氯水反應(yīng)生成H，所以H是氯化鐵，H和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I，I解熱生成氧化鐵，所以I是氫氧化鐵；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，所以E是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F，所以F是碳酸鈉，1通過(guò)以上分析知，C是CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，因此，本題正確答案是：O=C=O；2通過(guò)以上分析知，B是四氧化三鐵，E是碳酸氫鈉，B和E的化學(xué)式分別是：Fe3O4、NaHCO3，因此，本題正確答案是：Fe3

42、O4；NaHCO3；3E是碳酸氫鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；G是氯化亞鐵，H是氯化鐵，氯化亞鐵和氯水反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-，因此，本題正確答案是：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2Fe2Cl2=2Fe32Cl-。31某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體最好是下列哪種_，其作用是_。溶液溶液溶液裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有

43、明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體是填字母_。濃溴水實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的物質(zhì)是_填字母。溶液【答案】12H2SO4濃CuCuSO42H2OSO22a3吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣4B中，長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)上升5選c二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二氧化硫

44、發(fā)生反應(yīng)，不能溶解二氧化硫6反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)7bcd實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在【解析】【分析】1濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；2根據(jù)二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中分析；3根據(jù)儲(chǔ)氣裝置的原理是利用壓強(qiáng)大小，密閉容器通過(guò)改變液面的高低調(diào)節(jié)分析，試劑不能和氣體反應(yīng)也不能溶于液體；4從濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，銅不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)分析；證明有酸剩余是驗(yàn)證稀硫酸的存在關(guān)鍵是氫離子的檢驗(yàn)?！驹斀狻?濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水方程式為：2H2SO4濃CuCuSO42H2OSO2，因此，本

45、題正確答案是：2H2SO4濃CuCuSO42H2OSO2；2二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境，所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體能與二氧化硫反應(yīng)，可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，故選溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此，本題正確答案是：a；吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；3裝置B的作用是貯存多余的氣體，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但因?yàn)橛酂岬淖饔?，A處仍有氣體產(chǎn)生，在密閉容器中隨著氣體的生成，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)使瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終達(dá)到內(nèi)外大氣壓相同，二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，不能溶解二氧化硫，a水能溶解二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體，故a錯(cuò)誤；4溶液能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，不能?chǔ)存氣體，故b錯(cuò)誤；3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反應(yīng)，可以用來(lái)儲(chǔ)存氣體，故c正確；d濃溴水能氧化二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體，故d錯(cuò)誤。因此，本題正確答案是：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；c；4一定質(zhì)量的銅