2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)生用書新人教版必修第一冊(cè)

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新要求1.認(rèn)識(shí)原子的組成及微粒之間的數(shù)量關(guān)系。2能理解、描述和表示原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布模型，并運(yùn)用于理論解釋。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)自學(xué)思記嘗試一、原子結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成如碳原子的原子結(jié)構(gòu)模型(2)原子的表示方法即：ZAX表示_是A，_是2質(zhì)量數(shù)(1)概念原子核內(nèi)所有_和_的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加所

2、得的數(shù)值。(2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)。質(zhì)子數(shù)_。3核外電子的排布規(guī)律(1)電子層從內(nèi)到外，分別用n表示，依次為_或_。(2)內(nèi)層電子能量較_，外層能量較_。電子總是先從_排起，排滿后，再排下一層。4第n層最多能容納電子數(shù)為_，最外層最多容納_個(gè)電子，K層只能容納_個(gè)電子。二、原子核外電子排布1電子層(1)電子層的概念在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層(如圖所示)。(2)電子層的表示方法通常把能量最低、離核最近的電子層稱為第1層；能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的電子層稱為第2層；這樣由內(nèi)向外依次稱為第1，

3、2，3，4，5，6，7層，或用符號(hào)依次表示為K、L、M、N、O、P、Q層。各電子層的表示符號(hào)及離核遠(yuǎn)近、能量高低關(guān)系如表所示：電子層(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高2.核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子的分層排布稀有氣體元素原子的電子層排布：核電荷數(shù)元素符號(hào)(名稱)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188【提問(wèn)】稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的原因是什么？原子最外層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，只有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，稀有氣體

4、在結(jié)構(gòu)上滿足這一條件。(2)核外電子的排布規(guī)律3核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽(yáng)離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)發(fā)生了改變。因此，簡(jiǎn)單離子可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布，如Cl：、Na：。特別提醒 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠較直觀地表示出原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子的分層排布情況，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷出相應(yīng)的元素種類。但是，由于原子結(jié)構(gòu)示意圖中未標(biāo)明原子核內(nèi)的中子數(shù)，故不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷核素(第2課時(shí)學(xué)習(xí))的種類。(2)由離子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷出的關(guān)系：離子所帶電荷數(shù)|質(zhì)子數(shù)核外電子

5、數(shù)|陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)(Z)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)(Z)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù) 即學(xué)即練1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)原子是由質(zhì)子和中子組成的。()(2)離核越近的電子能量越高。()(3)M層是最外層時(shí)，可以排布18個(gè)電子。()(4)原子呈電中性，其質(zhì)量主要集中在原子核上。()(5)相對(duì)原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù)。()(6)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)。()(7)陽(yáng)離子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。()(8)在多電子原子里，電子的能量不完全相同。()(9)鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。()(10)原子的次外層電子數(shù)都是8。()22022浙江諸暨高一期末在

6、商場(chǎng)、醫(yī)院、賓館等公共場(chǎng)所，常常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其關(guān)鍵部件是一個(gè)放有镅241放射源的電離室，镅241其質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241。原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A241B146C95D513原子X(jué)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其陽(yáng)離子X(jué)n核外共有a個(gè)電子，X的質(zhì)量數(shù)為()A.2(an) B2(an)C2aDn24兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子D碳原子和鋁原子5在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是()A盧瑟福B道爾頓C玻爾

7、D湯姆孫6某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_。(2)該微粒對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號(hào)是_。(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是_。核心素養(yǎng)合作探究分享目標(biāo)1原子結(jié)構(gòu)例1 2022年2月27日11時(shí)06分，我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)使用長(zhǎng)征八號(hào)運(yùn)載火箭成功將22顆衛(wèi)星發(fā)射升空，創(chuàng)造我國(guó)一箭多星新紀(jì)錄。鎢合金喉襯是固體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管喉部?jī)?nèi)襯材料。中國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。

8、某種鎢的核素為74181W，下列關(guān)于A.原子序數(shù)為74B中子數(shù)為181C核外電子數(shù)為107D元素W的相對(duì)原子質(zhì)量為181提升12022長(zhǎng)沙高一檢測(cè)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是()A該粒子不顯電性B該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C該粒子為4號(hào)元素D該粒子的質(zhì)量比氫原子大關(guān)鍵能力有關(guān)粒子間的關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系。質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。(2)電性關(guān)系。電中性微粒(原子或分子)。核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。帶電離子。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，具體如下表：陽(yáng)離子(Rm)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

9、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m陰離子(Rm)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m(3)數(shù)量關(guān)系。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)目標(biāo)2核外電子排布規(guī)律應(yīng)用例2表示某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A表示的原子只能為NeB表示的金屬陽(yáng)離子有3種C表示的微粒對(duì)應(yīng)的元素一定為非金屬元素D表示的微粒有2個(gè)電子層狀元隨筆原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等：陽(yáng)離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。 提升2前18號(hào)元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相

10、同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBABDBACCADCBDBACD狀元隨筆(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H、Li、Be2等。(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3等。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：Cl、S2、P3、K、Ca2等。關(guān)鍵能力1.原子核外電子排布規(guī)律“四最”一個(gè)最低能量最低原理：核外電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里。三個(gè)最多各電子層最多容納2n2個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為2、8、18、32最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))次外層

11、最多能容納的電子數(shù)為18個(gè)2.離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：(2)非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：。120號(hào)元素原子核外電子排布特征(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na、K。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系的情況最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)2倍的原子：C。最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)3倍的原子：O。最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)4倍的原子

12、：Ne。最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)12(4)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系的情況最外層電子數(shù)電子層數(shù)12最外層電子數(shù)電子層數(shù)的原子：H、Be、Al。最外層電子數(shù)電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S。最外層電子數(shù)電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)12學(xué)考評(píng)價(jià)夯實(shí)測(cè)控演練1元素之間的根本區(qū)別是原子的()A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同B核外電子數(shù)不同C核內(nèi)中子數(shù)不同D相對(duì)原子質(zhì)量不同2科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是()A質(zhì)子數(shù)為116B中子數(shù)為177C電子數(shù)為116D原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多6132022沈陽(yáng)高一檢測(cè)原子核外電子

13、是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是()AL層BK層CN層DM層42022湘潭高一檢測(cè)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是()A核電荷數(shù)為17B核外有3個(gè)電子層C在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子D單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性52022天津北辰區(qū)高一檢測(cè)原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電子總是先排布在能量最低的電子層里B每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))DS2的M層電子數(shù)有6個(gè)電子6如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是()A.

14、質(zhì)子數(shù)為10B是一種陽(yáng)離子C屬于金屬元素D已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)72022昆明高一檢測(cè)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)B相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_，寫出E的符號(hào)_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填寫字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)A與D經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、1(1)正中子負(fù)(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)2(1)質(zhì)子中子(2)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)3(1)1，2，3，4，5，6，7

15、K、L、M、N、O、P、Q(2)低高內(nèi)層42n282即學(xué)即練1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2解析：原子镅241的中子數(shù)24195146，核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是1469551。答案：D3解析：根據(jù)陽(yáng)離子X(jué)n核外共有a個(gè)電子，則有Zna，故X原子核內(nèi)有an個(gè)電子，又原子X(jué)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其X的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故為2(an)。答案：A4解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子

16、，M層無(wú)電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6；所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。答案：D5答案：D6答案：(1)Ne(2)Na(3)(4)F核心素養(yǎng)例1答案：A提升1答案：C例2解析：對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10，故只能為Ne，A項(xiàng)正確；若為金屬陽(yáng)離子，可能為Na、Mg2、Al3，共3種，B項(xiàng)正確；該微粒還可能為O2、F等，因此對(duì)應(yīng)的元素可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示微粒有2個(gè)電子層，D項(xiàng)正確。答案：C提升2解析：A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子