2022年包鋼高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列說法中錯誤的是WXYZA原子半徑大?。篨WYBZ 的單質(zhì)易溶于化合

2、物 WZ2C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WXD含 Y 元素的離子一定是陽離子2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是選項用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應BNH4Fe（SO4）212H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應AABBCCDD3、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A醫(yī)療上用濃度為95的酒精殺菌消毒B葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解C石墨纖維和制醫(yī)用

3、口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物D聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物4、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是( )A滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得D常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾5、下列各圖示實驗設計和操作合理的是（ ）A圖1 證明非金屬性強弱：SCSiB圖2 制備少量氧氣C圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D圖4 制備少量乙酸丁酯6、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O228CO2+10

4、H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（ ）ATNT在反應中只做還原劑BTNT中的N元素化合價為+5價C方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2D當1molTNT參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為306.0210237、電解合成 1 , 2二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是A該裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷CuCl2能將C2H4還原為 l , 2二氯乙烷CX、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl8、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材

5、料.下列說法正確的是A石墨烯屬于烯烴B石墨烯中碳原子采用sp3雜化C黑磷與白磷互為同素異形體D黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉(zhuǎn)移9NA個電子10、下列有關表述正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)BNa2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應產(chǎn)物也相同C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

6、DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應11、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是A氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收12、已知2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列說法錯誤的是( )A2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量D2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于57

7、1.6kJ13、工業(yè)上電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子，已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（ ）A在負極S(g)只發(fā)生反應S-6e-+3O2-=SO3B該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少14、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H= -632 KJ/ mol。下圖

8、為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是 ( )A電極a為燃料電池正極B電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-C電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJDa極每增重32g，導氣管e將收集到氣體22.4L15、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A直線I表示的是與pH的變化關系B圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27Cc()c()c(H2C2O4)對應1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()對應pH=716、NA 代表阿伏

9、加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A46g 乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為 7NAB34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 8NAC標準狀況下，22.4LHF 含有的原子數(shù)為 2NAD64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA17、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是A催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能C在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率18、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（ ）A“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

10、B“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)19、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒適宜的物質(zhì)是ANaOHBKICNH3DNa2CO320、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A水蒸氣的體積分數(shù)增大B氫氣的濃度增大C平衡常數(shù)變大D鐵的質(zhì)量增大21、短周期主族元素a、b、c、d的原子

11、序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的穩(wěn)定性：b”“=”或“”)。(5)某種Cu與O形成的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞原子坐標參數(shù)a(0，0，0)，b(1，0，0)，c()。則d原子的坐標參數(shù)為_，該氧化物的化學式為_。若該氧化物晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度p=_gcm-3(列出數(shù)學表達式，1pm=10-12m)。參考答案一、選擇題(共包括22

12、個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pHH2CO3 H2SiO3，強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1 可以證明非金屬性強弱：SCSi ，A正確；B過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；C配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；D反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大

13、量揮發(fā)，大大降低了反應物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A。6、D【解析】A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為76.021023=306.021023，D項正確；所以答案選擇D項

14、。7、D【解析】A. 該裝置為外加電源的電解池原理；B. 根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應的規(guī)律；C. 根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；D. 根據(jù)具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應?！驹斀狻緼. 該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故A項錯誤；B. C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項錯誤；C. 該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應式為：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，陽極區(qū)需

15、要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應式為：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；D. 該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應方程式為：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl，故D項正確；答案選D。8、C【解析】A石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯烴，A錯誤；B石墨烯中每個碳原子形成3鍵，

16、雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。9、B【解析】A. HS在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2，根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS和S2的個數(shù)之和為0.1NA個，故A錯誤；B. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含NA個中子，故B正確；C. 過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；D. 鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?價，故3mol鐵和水蒸汽反應后轉(zhuǎn)移8mol

17、電子即8NA個，故D錯誤；故選：B。10、D【解析】A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物不同：Na2O+CO2Na2CO3，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。11、A【解析】A. 氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B. 金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，

18、與題意不符，B錯誤；C. 粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D. 硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。12、D【解析】A由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B該反應為放熱反應，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項B正確；C物質(zhì)的量與熱量成正比，則2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8

19、 kJ熱量，選項C正確；D氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。13、B【解析】A據(jù)圖可知反應過程中有SO2生成，所以負極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯誤；BS(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，吸收生成物SO3可使反應正向移動，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)=18.4mol，由S6e-1.5O2H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol1.5=27.6mol，故C錯誤；D工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負極生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，故

20、D錯誤；故答案為B。14、C【解析】根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，正極O2得電子發(fā)生還原反應，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，以此解答該題。【詳解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應，所以電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H+4e-2H2O，故B錯誤；C.電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能

21、小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發(fā)生2H2S4e=S2+4H+，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導氣管e 將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯誤。故選C?！军c睛】此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時，一定要注意條件是否為標準狀態(tài)。15、B【解析】A. 二元弱酸草酸的，當lgy0時，pHlgc(H+)lgK，pH11.27pH24.27，表明K1101.27K2104.27，所以直線I表示的是與pH的變化關系，直線表示的是與pH的變化關系，故A錯誤；B. pH0時，則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27，故B正確；C. 設

22、pHa，c(H+)10a，c()c()，104.27-a1，則4.27-a0，解得a4.27，當c()c(H2C2O4)，102a-5.541，則2a-5.540，解得a2.77，所以c()c()c(H2C2O4)對應2.77pH4.27，故C正確；D. 電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)，對應pH7，故D錯誤；故選B。16、D【解析】A. 每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-O鍵、1個O-H鍵，46g 乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為 8NA，故A錯誤；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol

23、硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 6NA，故B錯誤；C. 標準狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；DCaC2由Ca2和C22構(gòu)成，64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA，故D正確；故選D。17、D【解析】A. 催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B. 催化劑可降低反應活化能，改變反應速率，但不能改變反應焓變，故B合理；C. 催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發(fā)生的是氧化還原反應，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；D. 催化劑a、b改變反應速率，不改

24、變化學平衡，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；故選D。18、A【解析】A. “新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B. “黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C. “木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D. “蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。19、D【解析】A氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；BKI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收

25、氯氣，故C錯誤；DNa2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。20、B【解析】A鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，A錯誤；B加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；D加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；故合理選項是B。21、C【解析】短周期主族元素，a、b

26、、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴bdS，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)

27、定性：H2OH2S，即bd，B錯誤；Cy為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-，所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1 mol Na2O2反應消耗1 mol H2O產(chǎn)生2 mol NaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學生的分析與推斷能力。22、C【解析】A苯環(huán)具有平面形

28、結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；D光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基） 取代反應 + AC 、（合理即可） bc 【解析】由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應生成C，反應中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應I，可知反應生成E為，反應中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中

29、N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)已知反應II，可知反應生成H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應為與發(fā)生加成反應生成，故答案為：取代反應；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A. I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，A項正確；B. 手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C. I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，C項正確

30、；D. I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC ；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應制得，根據(jù)反應可知可由與反應制得，根據(jù)信息反應I可知可由反應制得，根據(jù)反應可知可由與Br2反應制得，故答案為：。24、a

31、2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反應 HCOOCH3 【解析】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，

32、M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳欢l件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：

33、，(1)a甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤； b甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個CH2；所以屬于同系物，故d正確； (2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學方程式為 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式 HCOOCH3；(4)取1.08g A物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=0.01mol，與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g

34、/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。25、品紅溶液褪色 吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境 BC AFGBDH 用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。 取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。 【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法

35、收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。 （2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品

36、紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！军c睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；26、關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴

37、入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣（此時活塞a打開），接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關閉活塞a開始反應，

38、產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實驗結(jié)束后打開活塞a，進行尾氣處理即可?！驹斀狻浚?）若要檢驗氣密性，可以關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應產(chǎn)物為，方程式為； （3）在整個中學階段只有一個用途，那就是檢驗，此處可以通過來間接檢驗是否有的生成，若有則與水反應生成硝酸，硝酸將氧化為，與反應呈血紅色，若無則溶液不會呈血紅色；只觀察到了棕色證實反應中只產(chǎn)生了，因此尾氣處理的方程為

39、。27、分液漏斗 平衡壓強、便于液體順利流下 飽和NaHCO3溶液 檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出 75 【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應有CO2氣體生成，根據(jù)守恒

40、法寫出反應的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性，能與H+反應；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6) 17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，以此計算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有

41、的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應有CO2氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應生成NH3+CH2COOH；當pH過高即溶液中OH-較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止F