2022年安徽省淮北、宿州市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D驗(yàn)證乙炔的還原性2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C明礬水解

2、生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑3、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體4、下列表示不正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：37ClB氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水的球棍模型：D乙酸的比例模型：5、下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向F

3、eSO4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸6、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu7、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是 AR的化學(xué)式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)8、Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被 H2還原。以NaOH 溶液為電解質(zhì)，制備 Na2FeO4的原理如圖所示，在制備過(guò)程中需防止FeO42-的滲透。下列說(shuō)

4、法不正確A電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出B鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小D圖中的離子交換膜為陰離子交換膜9、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團(tuán)C該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B

5、11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒(méi)

6、有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2AABBCCDD12、海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A過(guò)程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C反應(yīng)加熱MgCl26H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2D反應(yīng)中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br213、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO3+NO2快

7、速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是Av(第一步的逆反應(yīng)) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-116、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是ABaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3) n(

8、Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)17、不符合A族元素性質(zhì)特征的是A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價(jià)離子C最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱18、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（ ）A甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢

9、復(fù)到原濃度D甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體19、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線20、反應(yīng)A(g)+B(g) 3X，在其他條件不變時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：平衡狀態(tài)容器體積/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（ ）A的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D與相比，中X的物質(zhì)的量最大21、

10、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是（）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出B測(cè)定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積22、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大B對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C在020min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D5

11、0min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：XYZW請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為_(kāi)，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單

12、質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。24、（12分）化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，E的化學(xué)名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_ 。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為 _（填編號(hào)）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，

13、滿足以下條件的共有_種,請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基?？砂l(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、（12分）碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有_性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作獲得碘單質(zhì)，操作包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_、

14、_，在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_(填標(biāo)號(hào))。（3）將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在3040反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol/L Na2S2O3

15、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_。（3）該油脂的碘值為_(kāi)g(列式表示)。26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體

16、的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_(kāi)?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0以下，其原因是_。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，_。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使

17、用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下： 回答下列問(wèn)題：(1)母液A中c(CoO2)為_(kāi)molL-1。 ，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式 _。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中_(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為 _(填序號(hào))。A50 B5l-52 C45 - 55 D60(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(5

18、)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是_。 (6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是_ ，其主要缺點(diǎn)為_(kāi)。28、（14分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_。已知春季海水pH8.1，預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和C

19、O的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。Aa、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：cabB上述三種溫度之間關(guān)系為T(mén)1T2T3Cc點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大Da點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：NO的作用是_。已知：O3(g)O(g)=2O2(g) H143kJmol1反應(yīng)1：O3(g)NO(g)=NO2(g)O2(g) H1200.2kJmol1 。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)

20、生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H759.8kJmol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近_。a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開(kāi)；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)。若n(CO)n(NO)0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。29、（10分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高

21、到低的順序?yàn)開(kāi)。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_。（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_(kāi)，中心原子雜化類型為_(kāi)。（5）鐵在元素周期表中的位置_（用“周期”和“族”來(lái)描述）。（6）簡(jiǎn)述三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因_。（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子_、_；大立方體的體心處所代表的是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析

22、】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動(dòng)，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】A. 氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B. 煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤

23、進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C. 明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；故選D。3、B【解析】A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系

24、，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、C【解析】A. 中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，故37Cl 是正確的；B.氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故正確；C.水分子為V型，不是直線型，故錯(cuò)誤；D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。故選C。5、D【解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.

25、向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過(guò)量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。6、A【解析】A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I

26、是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽(yáng)極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。【詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 圖中另一反應(yīng)為2Cu+O22CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，

27、C項(xiàng)正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有H，能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。8、C【解析】由電解示意圖可知，鐵電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)

28、排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低?！驹斀狻緼項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故A正確；B項(xiàng)、陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-

29、6e-+8OH-FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。9、B【解析】A. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；C. 1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，

30、終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D. 羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】A. 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H、HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；B. 11012的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K、Na、CO32、AlO2與OH-間不發(fā)生反應(yīng)，故B符合；C. 0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；D. 0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、NO3之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。11、

31、A【解析】A因KspFe(OH)3KspAl(OH)3，F(xiàn)e(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；BFe2+和NO3-、H+在同一溶液中時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)生成Fe3+，故加入KSCN后溶液會(huì)變紅，但不能判斷為變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C水浴反應(yīng)過(guò)后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH，原溶液中未反應(yīng)的硫酸會(huì)和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3+，F(xiàn)e3+也能將I-氧化為單質(zhì)碘，D錯(cuò)誤；故選A。12、A【解析】A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合

32、理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C. 加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D. 用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。13、C【解析】A第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng)) v(第二步反應(yīng))， 故A錯(cuò)誤；B. 由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO， 故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效

33、， 故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。14、D【解析】由c(HCl)=可知，不當(dāng)操作使V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n(HCl)偏大，則消耗V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以

34、歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。15、D【解析】A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點(diǎn)中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故

35、B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說(shuō)明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(C

36、H3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確。答案選D。16、B【解析】因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題?！驹斀狻緼溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L0.33mol/L，

37、用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2)mol/Lmol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2濃度增大，Ba2有毒，與Ksp大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤； 故答案選B。【點(diǎn)睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0105 molL1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。17、A【解析】A、同主族元素從上到下，核外電子層

38、數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、A族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。18、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H44e+4OHN2+4H2O，故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2

39、+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L O2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。19、C【解析】根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制

40、溶液濃度偏高，故C選；D、搖勻后見(jiàn)液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響20、C【解析】A. 到的過(guò)程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；B. 到的過(guò)程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明X在壓縮的某個(gè)過(guò)程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，到的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；C. 結(jié)合

41、A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D. 狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。21、A【解析】A、用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出，說(shuō)明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選； B、未進(jìn)行恒重操作，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去，則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B不選； C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果可能偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)

42、確，故C不選； D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D不選； 故選：A。22、A【解析】A根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為17.510-4mol/L20min=0.087510-4二、非選擇題(共84分)23、三、VIIA H2O分子間存在著氫

43、鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！驹斀狻?1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化

44、物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl

45、2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。24、 乙醇 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫(xiě)一種，符合題目要求即可) 【解析】和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取

46、代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說(shuō)明

47、D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H( )過(guò)程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開(kāi)，說(shuō)明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中由酯基，沒(méi)有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫(xiě)一種，符合題目要求即可)。25、 還原性 分液 蒸餾 Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+

48、12H+ BD 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少 (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，故向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；（2）操作將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液，利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置，答案選； （3

49、）Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II. （1）A標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項(xiàng)A正確；B滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項(xiàng)B不正確；C. 滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色，滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，并且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)D不正確。答案選BD； （2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使

50、滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少；（3）根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV10-32mol，設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag，ag26、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小

51、孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過(guò)程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)， “合成”溫度應(yīng)控制在70以下；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；溫度過(guò)高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于

52、水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。2

53、7、0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 黃綠色氣體變成無(wú)色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低 殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小 母液A處理中消耗更多的氯氣 【解析】利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息， Co2+的質(zhì)量濃度為 1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，為歸中反應(yīng)，離子方程式為ClO+Cl+2H=Cl2+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)反應(yīng)完全之后，無(wú)氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無(wú)色，

54、則答案為黃綠色氣體變成無(wú)色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50，那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn)，這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2，化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過(guò)快，Cl2來(lái)不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2沉淀得更加完全；由于母液中有NH4，在Cl2也會(huì)與NH4反應(yīng)，因此在處理母液時(shí)，

55、需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小 母液A處理中消耗更多的氯氣。28、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-； 減弱； 水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低； D； 催化劑； NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H=+57.2 kJ/mol； 1：1； cbd； 60%。 【解析】（1）本小題考察鹽類水解，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；（2）根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng)n(H2)/n(CO)一定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，與

56、題意反應(yīng)是放熱反應(yīng)像違背；利用反應(yīng)平衡常數(shù)，在此基礎(chǔ)上再加入反應(yīng)物質(zhì)，可求出Qc，比較Qc與K即可推斷出平衡是否移動(dòng)。（3）通過(guò)圖示，不難得到NO起著催化劑的作用，根據(jù)蓋斯定律，可以得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式；（4）當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1：1；根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)n(CO)/n(NO)一定時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，CO的轉(zhuǎn)化率變??；列出三段式即可求出NO的轉(zhuǎn)化率。【詳解】(1)海水呈弱堿性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；春季海水pH8.1，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱； (2) A.根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣轉(zhuǎn)化率變小，圖中CO轉(zhuǎn)化率cb，所以