2022屆浙江省余姚市高三第六次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）A反應表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B反應利用了H2O2的氧化性C反應中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D反應中鉻元

2、素的化合價均發(fā)生了變化2、已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應有限度B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應3、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑4、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性

3、：H2SH2SeC熔沸點：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO35、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力6、下列離子方程式正確且符合題意的是A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應為Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2HB向K3Fe(CN)6溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍色沉

4、淀，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe(CN)63=Fe2+2Fe(CN)64，3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2+5SO42+12H2OD向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是( )A溶解度(25)：小蘇打 H2SH2OC密度：溴乙烷 水D碳碳鍵鍵長：乙烯 c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+

5、)0.10molL-113、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ）AY單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應B可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2C原子半徑:YZR；簡單離子半徑:ZXYD工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y15、金屬鎢用

6、途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（）25550600700主要成分WO3 W2O5 WO2 WA1：1：4B1：1：3C1：1：2D1：1：116、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是AR與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基CR能發(fā)生加成反應和取代反應DR苯環(huán)上的一溴代物有4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作

7、用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團SH的名稱為巰(qi)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為_。D分子中含氧官能團的名稱為_。（2）寫出AC的反應類型： _。（3）F生成G的化學方程式為_。（4）下列關于D的說法正確的是_（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A分子式為C10H7O3FSB分子中有2個手性碳原子C能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應D能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_種；其中核磁共振氫譜有

8、4組峰，且峰面積比為2221的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_18、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為_。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：_(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為_。

9、（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_。19、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）實驗說明沉淀發(fā)生了部分

10、轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實驗：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實驗：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

11、的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。查閱有關資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為_。結(jié)合信息，解釋實驗中ba的原因：_。實驗的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_。（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。20、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程

12、制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClOIO3=IO4Cl回答下列問題（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為_。（2）裝置B中反應的化學方程式為_ 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是_，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是_（填序號）。（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的_

13、。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。21、是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應的中間體，具有酸性。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關問題：已知：亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+ HCC Na +CH3BrHCCCH3 + NaBr(1)寫出A 的官能團的名稱：_。 (2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 ：_。 (3)下列有關說法不正確的是_AC

14、與乙醛是同分異構(gòu)體BAB和DE的反應類型相同C含有兩個手性碳原子D聚乙炔是一種重復結(jié)構(gòu)單元為CH=CH的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導體材料和電活性聚合物等(4) 寫出 AB 的反應方程式：_。(5)寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體：_ 。(不考慮立體異構(gòu)和對映異構(gòu))只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種有3個甲基該同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(6)以苯和乙炔為基本原料合成用流程圖表示，其他無機試劑任選)：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應又告知Cr2O3能與KOH反應

15、：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B.反應中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；C.反應中發(fā)生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬珻項正確；D.反應和中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；所以答案選擇D項。2、C【解析】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據(jù)中現(xiàn)象：

16、紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag+過量，反應中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；故選C。3、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A

17、正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。4、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；B熱穩(wěn)定性：H2SH2Se，可知非金屬性SSe，故B正確；C不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱

18、，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。5、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C. ?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。6、B【解析】ABaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A項錯誤；B

19、鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6溶液反應生成具有藍色特征的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式正確，B項正確；C不能排除是用硫酸對高錳酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4，則不能證明上述離子反應一定發(fā)生，C項錯誤；D還原性：IFe2+，少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應為2ICl2=I22Cl，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰當；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應；

20、（5）五查：反應物的“量”過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。7、B【解析】A在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2OH2SeH2S，故B錯誤；C溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯 O2- Mg2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。 【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增

21、大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則

22、Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期A族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl- O2- Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為C

23、l2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。19、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動 b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I）減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小 實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c（I）增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2

24、氣體，BaSO4不溶于鹽酸。實驗是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀。向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的

25、溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結(jié)論；實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)?！驹斀狻恳驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案

26、為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。實驗是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案為：BaCO32H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42

27、(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；故答案為：小于；2I2Ag= 2AgI2。由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參

28、與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可知，實驗中ba；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小。實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)；故答案為：實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。20、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應物濃度 分液 除去（或），防止氧化

29、 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CC

30、l4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol