2022屆浙江省衢州高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2 molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為0

2、.1NAC0.5molNa2O2中O的數(shù)目為NAD標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA2、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合

3、后溶液pH=3.03、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是（）A只存在離子鍵B屬于共價化合物C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D的電子式：4、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應(yīng)產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液無藍色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應(yīng)C向 2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和 2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3 溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性：醋酸碳酸硼酸D向 FeCl3 溶液與

4、 NaCl 溶液中分別滴入 30% H2O2 溶液只有FeCl3 溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解AABBCCDD5、分子式為C4H8Br2的有機物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（ ）A9B10C11D126、新型冠狀病毒是一種致病性很強的 RNA 病毒，下列說法錯誤的是A新型冠狀病毒組成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好C3M 防顆粒物口罩均使用 3M 專有高效過濾材料聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子D不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒7、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（ ）A鐵、銅、鋁B鐵、鋁、銅C鋁、銅、鐵D銅、鐵、鋁8、分別

5、由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2的還原性強于BrC相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H)=1molL1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應(yīng)起到促進作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD9、25時，0.1molL-1的3種溶液

6、鹽酸氨水CH3COONa溶液下列說法中，不正確的是（）A3種溶液中pH最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）10、下列說法正確的是A2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正

7、極的回收是因為放電過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料11、對于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）At2時使用了催化劑Bt3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施Ct5時采取升溫的措施D反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大12、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A本草綱目“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B呂氏春秋別類編中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”

8、，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)D抱樸子金丹篇中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)13、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸BNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為CMg和Al的總質(zhì)量為9gD生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L14、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是A電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b

9、極區(qū)移動C該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2D該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程15、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C在蒸餾操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁16、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C充電時，b極反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS2

10、4Li+D充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團名稱為_。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干

11、)_。18、中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B中含有的官能團名稱為_，BC的反應(yīng)類型為_。（3）BD的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。19、二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭

12、。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg

13、產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有m的式子表示)。20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。儀器B的名稱是_，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有_。實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵

14、的實驗方案為：實驗步驟 現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入_溶液變成紅色另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亞鐵晶體Fe(NO3)2xH2O分解的化學(xué)方程式為_ 。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴_作指示劑。用a mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21、NVCO化學(xué)式可表示為(NH4)a(VO)b(CO3)c

15、(OH)d10H2O能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H42HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為_。(2) N2H42HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 時，K1=9.5510-7。該溫度下，反應(yīng)N2H4+HN2H5+的平衡常數(shù)K=_(填數(shù)值)。(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如

16、下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A選項，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2 molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。

17、綜上所述，答案為D?！军c睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。2、A【解析】ApH3時A2、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，據(jù)此計算n(HA)；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)c(HA)。【詳解】ApH3時A2、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二

18、者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，Ka2c(H)0.0001mol/L0.001mol/L，n(HA)約為0.0091mol，故A正確；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2)c(HA)0.1mol/L，故B錯誤；C根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(

19、HA)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2)、c(HA)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；故答案選A。【點睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。3、D【解析】A項、氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；B項、氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故D正確；故選D。4、B【解

20、析】A. 將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B. 鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；C. 向 2mL 0.l molL1醋酸溶液和 2mL0.l molL1硼酸溶液中分別滴入少量0.l molL1 NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸碳酸硼酸，故C不符合題意；D. 向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入

21、30% H2O2 溶液，只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、A【解析】分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。6、B【解析】A. 新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A

22、錯誤；B. 用“84 消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；C. 聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；D. .新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正確；故選B。7、D【解析】越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚，答案選D。8、D【解析】A. 氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價化合物，故A正確；B. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子

23、沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強于Br，故B正確；C. 氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是Cl對該反應(yīng)起到促進作用，故C正確；D. 滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯誤；故答案選D。9、B【解析】鹽酸PH7，氨水電離呈堿性CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是，故A正確；鹽酸電離出氫離子、氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是，故B錯誤；與等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；與等體

24、積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）c（CH3COO-）c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。10、D【解析】A. 汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A

25、錯誤；B. 石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，故B錯誤；C. 侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；D. 進行放電處理時，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正確。故選D。11、D【解析】A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3

26、時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D12、C【解析】A由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸餾，故

27、A正確；B金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；C鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯誤；D丹砂( HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選C。【點睛】準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。13、D【解析】由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原

28、溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質(zhì)的量為0.15mol, 為0.15mol, 為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所

29、以A選項是正確的;B. 由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C. 由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項是正確的;D. 由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。14、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A. 電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B. 該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C. 該裝置中每生成1molCO時轉(zhuǎn)移2mol e-，所以一定同

30、時生成0.5molO2，C正確；D. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。15、C【解析】A濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；B苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；C蒸餾時，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，防止餾分來不及冷卻，故C正確；D引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；故答案為C。16、C【解析】由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)

31、式為Li-e-Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S?！驹斀狻緼.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；C.充電時,原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正確；D. 由所給原理4LiFeS2Fe2Li2S，可得關(guān)系式，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基 消去反應(yīng) 【解析】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比

32、D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由EFG轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4

33、COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化

34、下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、對二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反應(yīng) +2CH3OH+2H2O； 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生

35、成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團名稱為羧基，對比B與C的結(jié)構(gòu)，可知BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）BD為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式

36、為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：CHO、COOH、OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團：HCOO、COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；（6）設(shè)計以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目BD、DE、EF信息，可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。19、圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或 【解析】（

37、1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長進短出 ； （4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是 。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最

38、后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為ej k h i c dabf。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時，會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是 ，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4molL

39、-10.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= ；20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 干燥管(或球形干燥管) 結(jié)晶水 l2滴KSCN溶液 無藍色沉淀生成 4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O 淀粉溶液 【解析】(1) 鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)無水CuSO4變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色， K3 Fe(CN)6溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【詳解】(1) 鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO