2022屆陽(yáng)泉市重點(diǎn)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B人工合成的多氟碳化物可

2、能作為未來(lái)的血液的替代品C煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染3、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是 ( )ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO4、設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，22.4 L HCl 氣體溶于水產(chǎn)生 H+ 的數(shù)目為 NAB0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的數(shù)目均為 2NAC1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 與 SO32- 粒子的物質(zhì)的量之和小于 NAD1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1NA5、向H2S的水溶液中通

3、入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是ABCD6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等7、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B古語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了

4、自然固氮C侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D中國(guó)古代利用明礬溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol氨基(NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液含CH3COO的數(shù)目是0.01NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA9、將含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最終溶液中不存在AK+BAl3+CSO42-DAlO2-10、短周期主族元素W、X

5、、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AW的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0BW的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿DZ的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中11、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCl4萃取溴水中的Br2C

6、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD12、已知有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是Ab 和 d 互為同系物Bb、d、p 均可與金屬鈉反應(yīng)Cb、d、p 各自同類(lèi)別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b 最多Db 在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成 d13、天工開(kāi)物中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（ ）A石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類(lèi)化合物D

7、絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)14、25時(shí)，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AA點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0 105.3CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mLD對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大15、下判說(shuō)法正確的是A常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液， pH相等B常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與

8、HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A還原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（

9、部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烴基或氫原子）.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)，該分子中最多有_個(gè)原子共平面。（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）的反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（任寫(xiě)一種）。（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成。_。18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)

10、法中正確的是_。A.BC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O，”B.CD的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫(xiě)出KL的化學(xué)方程式_。（4）設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)_。（5）寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；能發(fā)生水解反應(yīng)；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。19、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶

11、于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測(cè)0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1m

12、in銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO

13、3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。20、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備N(xiāo)OSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱(chēng)為_(kāi)，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。A中反應(yīng)的方程式為_(kāi)。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過(guò)高

14、或過(guò)低的原因?yàn)開(kāi)。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。稱(chēng)取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_KMnO

15、4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。產(chǎn)品的純度為_(kāi)。21、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體。（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是_（選填編號(hào)）。a濃硫酸吸收了鹽酸中水分b混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小c濃鹽酸中HCl以分子形式存在d濃鹽酸密度小于濃硫酸（2）為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量?jī)x器有_；稱(chēng)量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口試

16、劑瓶，并貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗的目的是_，請(qǐng)你填寫(xiě)標(biāo)簽上的空白。_（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是_。（4）為完成全部測(cè)定，接下來(lái)對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是_、稱(chēng)量、_。（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果_（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】AFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；BFe2O3是棕紅色固體，俗

17、稱(chēng)鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；CFe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；D煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】A乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程；煤的液化指固體煤

18、經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過(guò)程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。3、A【解析】濃硝酸、碘化銀、次氯酸見(jiàn)光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見(jiàn)光不分解,以此解答該題?！驹斀狻緼gI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選項(xiàng)A。4、C【解析】A選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 L HCl 氣體物質(zhì)的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生 H+ 的數(shù)目小于 NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，H2O中子數(shù)8個(gè)，D2O中子數(shù)為10個(gè)，因此0.2 mol H2O

19、和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3 與HSO3、SO32 粒子的物質(zhì)的量之和為NA，故C正確；D選項(xiàng)，1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液物質(zhì)的量為0.1 mol，則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol，所以含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1，T中子數(shù)為2；NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè)，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。5、C【解析】H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則AH2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，

20、溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BH2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；D開(kāi)始時(shí)為H2S溶液，c(H+)0，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H

21、、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期族，故B錯(cuò)誤；C. 由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。7、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S

22、雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過(guò)程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；8、A【解析】A. 1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B. 標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. 100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液

23、中，CH3COO會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的Cl原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1 mol的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。9、D【解析】1molKAl(SO4)2 電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故選：D。

24、10、C【解析】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A. H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B. H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+H-，所以離子半徑H-Li+，B正確；C. Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】A制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B用CCl4萃取溴水中的B

25、r2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，B選項(xiàng)正確；C配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤(pán)天平稱(chēng)取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過(guò)兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】A選項(xiàng)，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異

26、構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，b 在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。13、B【解析】A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類(lèi)化合物，故C正確；D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】天

27、然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。14、B【解析】A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系判斷；B. pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答； D. = =，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（O

28、H-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；C. 由于Ka=10-5.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）c（HA），即0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以 = =，隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】A. c(Cl-)相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同

29、，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；B.HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HClCH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下

30、兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、D【解析】A鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HFHClHBrHI，故A錯(cuò)誤；B為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉的電子式為，過(guò)氧化鈉中既含鈉離子與過(guò)氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價(jià)鍵，故D正確；

31、答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基 9 CH3CH2CH2CHOH2O 加成反應(yīng) HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 【解析】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到

32、PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，

33、C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHOH2O；答案：CH3CH2CH2CHOH2O；(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCO

34、OCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷?xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3

35、)=CH2。18、AB 、 【解析】A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。【詳解】（1）A.BC的反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，”，故A正確；B.CD的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；D.合成藥物中間

36、體L的分子式是C14H22O4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（3）KL發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M，其合成路線為，故答案為： ；（5）1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱(chēng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；故答案為：、?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，可先確定官

37、能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，避免漏寫(xiě)。19、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降溫結(jié)晶 過(guò)濾 取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后

38、，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫(xiě)離子方程式；根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。【詳解】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3

39、NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-

40、1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸

41、鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。20、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)

42、準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù) 84.67% 【解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱(chēng)；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反

43、應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高S

44、O2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴decbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑