高二化學第一章第一節(jié)氮和磷（人教）

1、第一節(jié) 氮和磷(第一課時)氮3 Li6.94111Na22.9919 K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePoNPAsSbBiVA氮族元素在元素周期表中的位置氮族元素的成員包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素氮族元素及其單質的重要性質一、原子構造最外層電子數(shù)為5個,都位于第五VA電子層數(shù)不同，原子半徑不同一樣點：不同點：二、主要性質1.相似性：a.最高正化合價都是+5(正化合價還有+3)b.最低負化合價是-3Sb、Bi沒有負化合價c.最高價氧化物R2O5,對應的水化物是HRO3或H3RO4d.非金屬元素可形成氣態(tài)氫化物RH35單質密度增大，熔、沸點從氮到砷升高，

2、從銻到鉍降低。2、遞變性隨核電荷數(shù)的遞增性質遞變規(guī)律：1原子半徑、核電荷數(shù)、電子層數(shù)都逐漸增大；2非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強3)最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性增強；4氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，氫化物、陰離子的復原性逐漸增強1氮、磷、砷是非金屬，銻、鉍是金屬； 2銻、鉍沒有負價，最高價氧化物對應水化物顯堿性、沒有氫化物；3最高價含氧酸中，只有硝酸是強酸，其余都為弱酸。3、特殊性：二、氮氣 被稱為近代化學之父的法國化學家拉瓦錫，確定了空氣的組成。在空氣的成分中，氮氣約占體積分數(shù)的78%氮原子構造示意圖1、氮氣的物理性質 無色、無味、無毒的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。2.分子構造分子式

3、 N2電子式 N N結構式 N N元素的活潑性：即原子的得失、電子的能力，它取決于原子構造單質的活潑性即單質發(fā)生化學反響的能力，它不僅取決于原子構造，而且取決于分子構造。故，原子及其形成的單質的活潑性有時并不一致 由于氮原子最外層5個電子，較易得電子，故氮元素是較活潑的非金屬元素，而氮分子中由于氮氮三 鍵很牢固，使氮分子的構造很穩(wěn)定，因而氮氣的化學性質很不活潑。 通常情況下氮氣很不活潑，但在高溫、高壓、放電等情況下，氮氣可以參與反響。3.氮氣的化學性質 1、氧化性 N2 + 3H2 2NH3 高溫、高壓催化劑和氫氣反響和鎂反應 N2 +3 Mg Mg3N2點燃Mg3N2是離子化合物 極易與水發(fā)

4、生反應Mg3N2 + 6H2O 3 Mg(OH)2 + NH3 注意2、復原性 和氧氣反應： N2 + O2 2NO放電無色氣體，不溶與水，有毒，易被空氣中的氧氣氧化成NO22NO + O2 2NO2NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易容于水并反響生成硝酸。3NO2 +H2O 2HNO3 + NON2 + O2 = 2NO放電2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2 O = 2HNO3 + NO這也就是所謂的雷雨發(fā)莊稼的原因氮肥工業(yè)上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO23NO2 +H2O = 2HNO3 + NO NO2在紫外

5、線照射下，發(fā)生一系列光化學反響，產生一種有毒的煙霧,叫光化學煙霧. NO2 NO + O 2NO + O2 2 NO2 O + O2 O3紫外線 空氣中NO和NO2的來源：石油及煤的燃燒、汽車尾氣、生產硝酸的廢氣等。合成氨制硝酸充填燈泡焊接金屬的保護氣保存糧食氮氣氮氣的用途1、在反響： 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中，被氧化的氮與參加反響的氮的質量之比是 BA、13B、23C. 12D、21課堂練習2、酸性由強到弱的順序正確A HNO3H3AsO4H3PO4B H3PO4H2SO4HclO4C HClO4H2SO4H3PO4D HNO3H3PO4H3AsO43、是第四周期VA族元素，根據(jù)其在周期表中 的位置推測，不可能具有的性質是 砷酸是一種氧化性強酸 砷能表現(xiàn)出一定的金屬性 砷難與氫氣化合 砷在通常狀況下是固體 有-3、+3、+5等多種化合價As2O5對應水化物酸性比磷酸強( )A、B、C、D、A4、鑒別NO2氣體和Br2蒸氣可用 ( ) A、濕潤的淀粉KI試紙 B、硝酸銀溶液 C、水 D、燒堿溶液C 5、2001春季高考關于氮族元素有R代表的以下表達正確的選項是( ) A、最高化合價是+5 B