化學(xué)課件及題目16模擬試題一

1、模擬0.1 mol L-1的0.1 mol L-1的蔗糖12. 會使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是 9g L-1 NaCl(Mr= 0.9gL-150g L-1C6H12O6 (Mr100g L-1的13. 血漿中最重要的抗酸成分是4HPO HCO3-4Ag2CrO4的溶解度為SmolL-1，則它的Ksp為S 4S27 S 108S用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1HAc時滴定突躍為7.89.7，可選擇做指示劑的是 （C. 酚酞 （8.0-用0.1molL-1NaOH分別滴定同濃度同體積的HCl和HAc，相同的化學(xué)計量點的pHNaOH過量后的滴定曲線形突躍范反應(yīng)2A+B C

2、的速率方程是=kc(A)c(B)，該反應(yīng)是A. 一級反二級反零級反元反下列因素中與反應(yīng)速率無關(guān)的因素是活化能反應(yīng)物濃催化電動勢已 (Fe3+/Fe2+)=0.77V， (Fe2+/Fe) (Sn4+/Sn2+)=0.15V， (Sn2+/Sn)=-0.14V，已 (Fe3+/Fe2+)=0.77V， (Fe2+/Fe) (Sn4+/Sn2+)=0.15V， (Sn2+/Sn)=-0.14V，F(xiàn)e3+Fe=Fe2+Sn=2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe=假定某一電子有下列成套量子數(shù)（n），其中不可能存在的是2， n = 1，l = n = 2，l= n=4，l = n =3，l = 2s22p

3、5 ， 4s24p5， 5s22p0， 4s24p0下列分子中鍵角最大的是下列分子心原子與其他原子鍵合時所用雜化軌道為sp的是下列分子中，不能形成氫鍵的是B. 下列軌道能形成鍵的是sB. pypzsp下列配合物中配位數(shù)是6的是FeY抗癌藥物順-二氯二氨合鉑(II) Pt(NH3)2Cl2中心原子的配位體是、下列元素中對的是B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gmol-1，所以1mol1H SO 的質(zhì)量為49g 4 臨的等滲溶液是滲透濃度為280320mmol L-1 的溶液H3PO4 的共軛堿同時又是 HPO42-的共軛酸0.2molL-1的HAc和0.2molL-1的NaOH等體積混合可以配成緩

4、沖溶液，該緩沖溶液的共軛酸是 HAc，共軛堿是 NaAc 。5. 某溶液的pH4.62（）（）（）1 Co(NH3)3(H2O)2ClBr2 命名是，配位體CaO(S)+CO2(g)為吸熱反應(yīng)，rH m低溫時可能m應(yīng)347 號元素原子的價層電子構(gòu)型為性（金屬 非金屬。4H2O 中的 O 的雜化類型是，H2O 分子的空間構(gòu)型是液態(tài)的 H2O 分子之間存在5 要發(fā)生有效碰撞時，反應(yīng)物的分子或離子必需具備（四）（10分） 根據(jù)Gi方程：G=HTS ， H和S取什么符號 , 種指示劑？（H3BO3 Ka（四）（10分熱值所謂熱值是指 1g 食物完全氧化所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。氫鍵當(dāng)氫原子與電負(fù)性很大、半徑很小的X原子以共價鍵結(jié)合后，又與另一電負(fù)性大、半徑小、并在外層含有孤對電子的Y 原子定向稱為氫鍵。 （1）AgNO3 +KI=AgI+KNO3（1分 + 正溶膠 （2 + 向負(fù)極移動（2分根據(jù)Gi 方 加入NaOH溶液50.00m后，溶液中只有（1 分Ka 7.31010 H8.54106pH 5.07（2分）混合液中 HCl 與 NaOH 完全Ka 7.31010 （2 分解 電池表示式 ()Cu|Cu2+|Ag+|Ag（2分電池反應(yīng)式