元素周期律課件人教版必修

1、元素周期律一原 子 結(jié) 構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層=周期數(shù)中子決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子( )中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，核外電子有個(gè)。 ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZ X 、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) AZ X 核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù) 電子層劃分概念：符號(hào)：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最

2、外層 8個(gè)電子，次外層 18個(gè)電子，倒第三層 323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會(huì)畫120號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低高近遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素 從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222222 86RnB5.同位素：舉例元素核素核素（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對(duì)原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3原子近似相對(duì)原子量：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種

3、元素的不同核素。B（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān) Se和 Se的說(shuō)法正確的是A、 Se和 Se互為同素異形體B、 Se和 Se互為同位素C、 Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、 Se和 Se都含有34個(gè)中子78348034783480347834803478348034783480341編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8元素周期表周期族短周期 第1、2、3周期長(zhǎng)周期 第4、5、6、7周期主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有氣體VIII族4.周期表與原子結(jié)構(gòu)

4、的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表（05全國(guó)卷）下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì) 呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過(guò)渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的D概念： 規(guī)律：主要化合價(jià):原因：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18) 某元素最高正價(jià)氧化

5、物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4B 2、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)_從上到下 核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_原子核對(duì)最外層電子吸引力_失電子能力_還原性_金屬性_得電子能力_氧化性_非金屬性_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱 減弱 減弱 同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子

6、層數(shù)_從左到右，金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_非金屬性：_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性_相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)越強(qiáng) 同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列敘述正確的是（ ）A.非金屬性XYZB. X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑XYZD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐

7、漸增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層電子數(shù)=主族最高正價(jià)數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性、還原性同位同化性;左右遞變性;

8、上下相似性質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)1.主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“最高價(jià)氧化物的水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性相似性遞變性2、“位構(gòu)性”之間的關(guān)系（三）周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的 大小順序是BACB、A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水 化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激

9、 烈反應(yīng)的單質(zhì)B比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵 形成離子化合物共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 思考：原子間為什么能相互結(jié)合？物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。1、離子鍵（1）定義：帶相反電荷的離子間形成的相互作用叫做離子鍵

10、.成鍵的微粒： 成鍵的本質(zhì)（作用力）：靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽(yáng)離子（2）離子化合物： 一般來(lái)說(shuō)活潑金屬 和活潑非金屬 之間可形成離子化合物(簡(jiǎn)單離子化合物)。通過(guò)離子鍵而形成的化合物IA 和 IIA族 VIA和VIIA族（3）離子化合物形成過(guò)程的表示電子式 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或x)表示原子的最外層電子的式子。原子的電子式：(原子的電子式) (化合物的電子式). :Cl + Mg+ Cl: :Cl- Mg2+ Cl:-.Na + Cl: Na + :Cl:- 陽(yáng)離子的電子式：陰離子的電子式 離子化合物的電子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl

11、、Ca（OH）2問(wèn)題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵。（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而 形成的化學(xué)鍵。2、共價(jià)鍵（2）、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱極性鍵和非極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵（4）共價(jià)化合物的電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程的電子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO（3）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物非金屬元素之間一般能形成共價(jià)化合物（除銨鹽）。離子化合物一定含離子鍵共價(jià)化合物一定不含離子鍵 離子化合物可能含共價(jià)鍵 離子化合物可能含極性共價(jià)鍵 離子化合物可能含非極性共價(jià)鍵 3、化合物類型與化學(xué)鍵H:+:H:H1.下列電子式書寫正確的是（ ）（A）Na+ S2- Na+ （B）H :N: H :Cl:- （C）