2022屆陜西省渭南市大荔縣同州高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A46g 乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為 7NAB34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF 含有的原子數(shù)為 2NAD64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA2、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水B

2、鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮3、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A放電時，Li+由b極向a極遷移B放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC充電時，a極接外電源的正極D該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收4、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是

3、2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)5、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾

4、濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD6、下列有關(guān)同位素的說法正確的是A18O的中子數(shù)為8B16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C16O與18O核電荷數(shù)相等D1個16O與1個18O質(zhì)量相等7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA8、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素, W處在

5、第一周期。下列說法錯誤的是AX為金屬元素B原子半徑:XY Z WCY與Z可形成2種化合物DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸9、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%，則下列對實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）A所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻D在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時沒有進(jìn)行恒重操作10、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是A廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D塑料袋等白色垃圾掩埋處理11、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最

6、外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A原子半徑:WZYXB該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)DX、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物12、常溫下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是AHN3是一元弱酸Bc點(diǎn)溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D常溫下，0.1 mol

7、. L-1 HN3溶液中HN3的電離度為10a-11 %13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3214、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2

8、e-=Cu15、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A干電池B電解水C太陽能熱水器D水力發(fā)電16、下列說法正確的是A銅鋅原電池中，鹽橋中的K和NO分別移向負(fù)極和正極BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則H0C室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.021022二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A

9、C的反應(yīng)類型是_，C+DE的化學(xué)方程式為_，鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_。18、為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學(xué)式_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出反應(yīng)中生成A的離子方程式_。19、Na2S2O3是重要的化工原

10、料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。（2）儀器a的名稱是_，其作用是_。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境

11、下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)開。II.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化為_。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ mL。產(chǎn)品的純度為_（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M）。20、溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如

12、下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0以下，其原因是_。投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，_。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱21、用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染

13、小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_；(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_(填字母序號)。aNa2SO4bNa2SO3 c熱空氣吹出d降低陽極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-，IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合價應(yīng)為_。NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_；(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過

14、測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。用離子方程式解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：_；pH=4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_；研究表明食鹽水中I-含量0.2mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液_L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 每個乙醇分子有

15、5個C-H鍵、1個C-C、1個C-O鍵、1個O-H鍵，46g 乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為 8NA，故A錯誤；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 6NA，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯誤；DCaC2由Ca2和C22構(gòu)成，64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA，故D正確；故選D。2、A【解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Br元素的

16、化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。3、D【解析】根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價降低?！驹斀狻緼放電時是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B放電時石墨電極發(fā)生Li-e-= Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.027=0.14g， B正確；C充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相

17、連， C正確；D“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收， D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價的變化來進(jìn)行。4、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾

18、濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正確；C. 步驟中，防止其

19、在步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選C。5、C【解析】A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。6、C【解析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀?/p>

20、】原子中，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（AZ）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為。A. 氧是8號元素，18O的中子數(shù)為188=10，A項(xiàng)錯誤；B. 16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項(xiàng)錯誤；C. 16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；D. 16O、18O的相對質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯誤。本題選C。7、B【解析】A溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán)，故含4NA個碳原子，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯誤；D常溫下，鋁和濃

21、硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；答案選B【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)會很快停止。8、D【解析】W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第A族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第A族，且為短周期，則為P；Z為第A族，則為Cl。A. W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B. 原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得XY Z W，故B正確；C. P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5

22、，故C正確；D. Y為P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯誤；故選D。9、B【解析】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%，即測定的結(jié)晶水含量偏高?！驹斀狻緼所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故A不選； B用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水含量偏高，故B選； C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故C不選； D在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時沒有進(jìn)行恒重操作，會導(dǎo)致測定的

23、硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故D不選； 故選：B。10、D【解析】A. 廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物，回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料，故A正確；B. 舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；C. 電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D. 塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。故選D。11、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z

24、為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑: Y ZW X，選項(xiàng)A錯誤；B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯誤；C. X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項(xiàng)C錯誤；D. X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。12、C【解析】ApH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點(diǎn)時，20

25、mL0.1 mol. L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；Bc點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正確；C常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯誤；D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)=10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11 %，D正確。故選C。13、B【解析】A碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2

26、溶液與 NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻緼碳酸鈉水解，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯誤；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正確；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C錯誤；D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+

27、2HCO3，故D錯誤；故選：B。14、A【解析】A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯誤；答案選A。15、A【解析】A干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；C太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D水力發(fā)電時機(jī)械能轉(zhuǎn)化

28、為電能，故D錯誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：有兩個活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。16、B【解析】A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯誤；B.該反應(yīng)熵增加（即S0），因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下HTS0，所以H0。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-H+CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加

29、水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項(xiàng)錯誤；D. 電解精煉銅時，陰極只有Cu2+放電：Cu2+2e-=Cu，3.2 g銅的物質(zhì)的量=0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol2e-=0.1mole-，即6.021022個電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.021022。D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產(chǎn)生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。二

30、、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反應(yīng) CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E

31、，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3C

32、H2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此AC為加成反應(yīng)，C+DE的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14

33、，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。18、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成

34、，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，

35、亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3具有氧化性，SO32-與Fe3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)中生成A的離子方程式為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。19、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置

36、中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II（5）滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該

37、實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II（5）因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點(diǎn)體積為18.10m

38、L，因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，則產(chǎn)品的純度為。20、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為

39、將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)狻寤}等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)， “合成”溫度應(yīng)控制在70以下；投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)