【五年高考沖刺】專(zhuān)題：化學(xué)平衡圖像

1、PAGE10專(zhuān)題30化學(xué)平衡圖像（滿分60分時(shí)間25分鐘）姓名：班級(jí)：得分：1【2022年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100cN2O/mol/L下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（）注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2【答案】A考點(diǎn)：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、半衰期與濃度的關(guān)系等2【2022年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2XgYg，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確

2、的是（）A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，YEQfab,t1mol/LminCM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C考點(diǎn)：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷與計(jì)算、圖像識(shí)別等，題目難度較大，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高，意在考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3【2022年高考四川卷】一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng)：CH4gH2OgCOg3H2g，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的焓變H0B

3、圖中Z的大小為a3bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后CH4減小【答案】A4【2022年北京卷】已知反應(yīng)：2CH3COCH3CH3COCH2COHCH32l。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線Yt如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)，CH3COCH2COHCH32的1【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡。5【2022年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2

4、gO3gN2O5gO2g，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：vNO2=L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變，則為cO2【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小，A正確；B、速率單位錯(cuò)誤，該為molL-1s-1，B錯(cuò)誤；C、催化劑不影響平衡移動(dòng)，只能改變反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、通入氧氣，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤，答案選A。6【2022四川理綜化學(xué)】一

5、定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：CsCO2g2COg。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（olC3H6gO2g=C3H4OgH2OgH=-353J/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱