2022年高考化學熱點：化學反應速率的計算及影響因素

1、PAGE9化學反應速率的計算及影響因素【熱點思維】【熱點釋疑】1、如何計算化學反應速率和進行化學反應速率大小比較化學反應速率是表示反應進行快慢的物理量，它用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。對于反應mAgnBgcCgdDg，計算公式如下：。用上式進行某物質反應速率計算時需注意以下幾點：（1）濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體。（2）化學反應速率是某段時間內的平均反應速率，而不是即時速率，且計算時取正值。（3）同一反應用不同的物質表示反應速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質表示的反應速率，存在如下關系：vAvBvCvD=mncd。（4）對于可逆反應，

2、通常所計算的是正、逆反應抵消后的總反應速率。注：總反應速率也可理解為凈速率2、外界條件怎樣影響化學反應速率（1）純液體和固體的濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小導致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應速率。（2）對于固體、液體物質，由于壓強改變對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，即壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論正反應速率還是逆反應速率都增大。（4）用催化劑催化的反應，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才能達到最大，故在許多工業(yè)生產中溫度的選擇還需考慮催化劑活性最大時的溫度范圍

3、。（5）對于有氣體參與的反應，有下列情況：A、恒溫時，壓縮體積壓強增大濃度增大反應速率增大反之，增大容器體積，反應速率減小B、恒溫時，對于恒容密閉容器：（1）充入氣體反應物氣體反應物濃度增大（壓強也增大）反應速率增大（2）充入不參與反應的氣體容器內總壓強增大各物質濃度未改變反應速率不變總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓3、恒溫恒壓時充入“惰性”氣體體積增大氣體反應物濃度減小反應速率減小【熱點考題】【典例】在一定溫度下，L-1H2O2溶液發(fā)生催

4、化分解。不同時刻測得生成O2的體積已折算為標準狀況如下表。t/min0246710VO2/mL下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計A06min的平均反應速率：vH2O210-2molLmin-1B610min的平均反應速率：vH2O210-2molLmin-1C反應至6min時，cH2O2=L-1D反應至6min時，H2O2分解了50%【答案】C【熱點透析】6min時物質的量mol（2）如何求解06min內H2O2的平均反應速率及6min時H2O2的濃度和分解率06min內：n（H2O2）=，c（H2O2）=0.01L=L，v（H2O2）=L/6min=Lmin，6min時，c（H2O2）=

5、L，分解率，100%=50%（3）根據(jù)表格中的O2的體積，可以得出哪些信息隨著反應的進行，相同時間內產生氧氣的量越來越少。同時也說明了濃度的減小導致過氧化氫的分解速率降低?！緦c高考】【2022福建理綜化學】在不同濃度（c、溫度（T條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（）c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/LminT/KabAa=同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D【解析】度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，錯誤?？键c：考查蔗糖水解的速率與溫度、物質的濃度的關系的計算與判斷的知識?！緹狳c鞏固】1在一定條

6、件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（）A該反應的化學方程式為3AB2CB在t1（t110）s時，v（A）=v（B）=0Ct1s時反應物A轉化率為60%D0t1s內A的反應速率為v（A）=mol/（Ls）【答案】A2將4molA氣體和2molB氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）=2C（g）若經2s后測得C的濃度為06mol1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）用物質A表示的反應的平均速率為03molL1S1用物質B表示的反應的平均速率為06molL1S12s時物質A的轉化率為70%2s時物質

7、B的濃度為07mol1ABCD【答案】B【解析】試題分析：C（A）=4mol/2L=2mol/LC（B）=2mol/2L=1mol/L，利用三段法得：2A（氣）B（氣）=2C（氣）開始2mol/L1mol/L0反應06mol/L03mol/L06mol/L平衡14mol/L07mol/L06mol/L、A的反應平均速率=06mol/L/2s=03mol/（Ls）,所以正確；、B的反應的平均速率=03mol/L/2s=015mol/（Ls）,所以不正確；、2s時物質A的轉化率=（06mol/L/2mol/L）*100%=30%,所以不正確；、據(jù)三段法得2s時物質B的濃度為07mol1，故正確。故

8、答案選B。考點：考查三段法得應用及反應速率、轉化率的計算。3CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（）A反應開始2min內平均反應速率最大B反應速率先增大后減小C反應2min到第4min內溫度對反應速率的影響比濃度大D反應在第2min到第4min內生成CO2的平均反應速率為前2min的2倍【答案】A4已知反應：2SO2gO2g2SO3gH0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率與體系總壓強n2、Fe3的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）A該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳濃度為LlCFe3不能提高乙酸降解速率D相同條件下，乙酸在Cu