2022年高考化學熱點：化學反應(yīng)速率的計算及影響因素

1、PAGE9化學反應(yīng)速率的計算及影響因素【熱點思維】【熱點釋疑】1、如何計算化學反應(yīng)速率和進行化學反應(yīng)速率大小比較化學反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進行快慢的物理量，它用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。對于反應(yīng)mAgnBgcCgdDg，計算公式如下：。用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：（1）濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。（2）化學反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。（3）同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：vAvBvCvD=mncd。（4）對于可逆反應(yīng)，

2、通常所計算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率。注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率2、外界條件怎樣影響化學反應(yīng)速率（1）純液體和固體的濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。（2）對于固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，即壓強對無氣體參加的化學反應(yīng)的速率無影響。（3）升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。（4）用催化劑催化的反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑活性最大時的溫度范圍

3、。（5）對于有氣體參與的反應(yīng)，有下列情況：A、恒溫時，壓縮體積壓強增大濃度增大反應(yīng)速率增大反之，增大容器體積，反應(yīng)速率減小B、恒溫時，對于恒容密閉容器：（1）充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大（壓強也增大）反應(yīng)速率增大（2）充入不參與反應(yīng)的氣體容器內(nèi)總壓強增大各物質(zhì)濃度未改變反應(yīng)速率不變總之，分析壓強改變對化學反應(yīng)速率的影響時，關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應(yīng)速率不改變同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓3、恒溫恒壓時充入“惰性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小【熱點考題】【典例】在一定溫度下，L-1H2O2溶液發(fā)生催

4、化分解。不同時刻測得生成O2的體積已折算為標準狀況如下表。t/min0246710VO2/mL下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計A06min的平均反應(yīng)速率：vH2O210-2molLmin-1B610min的平均反應(yīng)速率：vH2O210-2molLmin-1C反應(yīng)至6min時，cH2O2=L-1D反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%【答案】C【熱點透析】6min時物質(zhì)的量mol（2）如何求解06min內(nèi)H2O2的平均反應(yīng)速率及6min時H2O2的濃度和分解率06min內(nèi)：n（H2O2）=，c（H2O2）=0.01L=L，v（H2O2）=L/6min=Lmin，6min時，c（H2O2）=

5、L，分解率，100%=50%（3）根據(jù)表格中的O2的體積，可以得出哪些信息隨著反應(yīng)的進行，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量越來越少。同時也說明了濃度的減小導致過氧化氫的分解速率降低?！緦c高考】【2022福建理綜化學】在不同濃度（c、溫度（T條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（）c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/LminT/KabAa=同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D【解析】度不同，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不相同，錯誤。考點：考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計算與判斷的知識。【熱點鞏固】1在一定條

6、件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)的化學方程式為3AB2CB在t1（t110）s時，v（A）=v（B）=0Ct1s時反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%D0t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=mol/（Ls）【答案】A2將4molA氣體和2molB氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）=2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為06mol1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為03molL1S1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為06molL1S12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)

7、B的濃度為07mol1ABCD【答案】B【解析】試題分析：C（A）=4mol/2L=2mol/LC（B）=2mol/2L=1mol/L，利用三段法得：2A（氣）B（氣）=2C（氣）開始2mol/L1mol/L0反應(yīng)06mol/L03mol/L06mol/L平衡14mol/L07mol/L06mol/L、A的反應(yīng)平均速率=06mol/L/2s=03mol/（Ls）,所以正確；、B的反應(yīng)的平均速率=03mol/L/2s=015mol/（Ls）,所以不正確；、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=（06mol/L/2mol/L）*100%=30%,所以不正確；、據(jù)三段法得2s時物質(zhì)B的濃度為07mol1，故正確。故

8、答案選B?？键c：考查三段法得應(yīng)用及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算。3CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（）A反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)2min到第4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍【答案】A4已知反應(yīng)：2SO2gO2g2SO3gH0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強n2、Fe3的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）A該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳濃度為LlCFe3不能提高乙酸降解速率D相同條件下，乙酸在Cu