2021-2022學(xué)年吉林省長春北師大附屬學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 18 18頁，共 =sectionpages 19 19頁試卷第 =page 19 19頁，共 =sectionpages 19 19頁吉林省長春北師大附屬學(xué)校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D灼熱的木炭與CO2反應(yīng)【答案】D【詳解】A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)沒有化合價變化，屬于非氧化還原

2、反應(yīng)，故B不符合題；C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；故選D。2要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是A增大鹽酸的濃度B提高反應(yīng)的溫度C增大壓強D用鐵粉代替鐵片【答案】C【詳解】A增大鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯誤；B提高反應(yīng)的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯誤；C增大壓強，對于反應(yīng)物無氣體的反應(yīng)來說，壓強改變，速率不變，C正確；D用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯誤；故合理選項為C。3下列電離方程式正確的是AH2CO3=

3、2H+COBCH3COONH4=CH3COO-+ NHCNaHCO3=Na+H+CODNa2CO32Na+CO【答案】B【詳解】AH2CO3是二元弱酸，分兩步電離，電離方程式為：H2CO3H+HCO、HCOH+CO，故A錯誤；BCH3COONH4屬于鹽類，完全電離，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH，故B正確；CNaHCO3完全電離出一個鈉離子和一個碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+ HCO，故C錯誤； DNa2CO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na+CO ，故D錯誤；故選：B。4下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

4、ACH3COOHBOH-CCODCl-【答案】C【詳解】A醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動，A錯誤；B增大OH-的濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動，B錯誤；CCO水解，促進了水電離，水的電離向右移動，C正確；DCl-不水解不電離，不影響水的電離，D錯誤；故選C。5常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溫度不變時，對于該電離平衡下列敘述正確的是A加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小B加少量CH3COONa固體于醋酸溶液中，故醋酸的電離平衡向右移動C加入水時，平衡向右移動，CH3C

5、OOH電離常數(shù)增大D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大【答案】A【詳解】A加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故A正確；B加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故C錯誤；DpH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為110-5molL-1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為110-5molL-1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c(H+)不變，故D錯誤。答

6、案選A。6關(guān)于pH的測定下列說法正確的是ApH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH23C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計是精確測定溶液pH的儀器【答案】D【詳解】A、pH試紙在使用之前用蒸餾水潤濕，測定溶液pH會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果可能會產(chǎn)生誤差，選項A錯誤；B、廣泛pH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項B錯誤；C、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液pH范圍，不能測定溶液pH，選項C錯誤；D、pH計是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH，選項D正確。答案選D。7室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=2的溶液：Na+、F

7、e2+、I-、Bc(NaAlO2)=0.1molL-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C=0.1molL-1的溶液:Na+、K+、ClO-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液:Al3+、SCN-【答案】B【詳解】A的溶液顯酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A錯誤；B的溶液中、均能大量存在，且離子組間不發(fā)生離子反應(yīng)，故B正確；C=0.1molL-1的溶液呈酸性，H+與ClO反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，故C錯誤；D. 的溶液中，F(xiàn)e3+與生成配合離子，不能大量共存，故D錯誤；8已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的

8、是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【答案】A【詳解】根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c(Na+) c(B) c(A)c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，故A正確，答案選A。9以MnO2

9、為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）。A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C【詳解】添加過量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。

10、10下列敘述正確的是A室溫下，某溶液由水電離出來的H+的濃度為1.010-10 molL-1，則該溶液的pH=4B100 時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C一定溫度下，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1D25 時，c(H+)= molL-1=1.010-7 molL-1的溶液一定呈中性【答案】D【詳解】A某溶液由水電離出來的H+的濃度為1.010-10 molL-1，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A錯誤；B100時，Kw=10-12，pH=2的HCl中c(H+)=10-2 mol/L，但pH=12的NaOH溶液中c(O

11、H-)=，故等體積混合時NaOH過量，溶液顯堿性，B錯誤；CNH3H2O屬于弱電解質(zhì)，稀釋時NH3H2O會繼續(xù)電離補充OH-，故稀釋10倍后，OH-濃度大于原本，故ba-1，即ab+1，C錯誤；DKw=c(H+)c(OH-)，c(H+)=，說明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D正確；故選D。11常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是A曲線表示AgI的溶解平衡B常溫下，Ksp(AgCl)=110-10C常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液中D常溫下，向等濃度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀【答案】C【詳解】AA

12、gCl溶解度大于AgI，溶液中的離子濃度也是AgCl溶解度大于AgI，所以II線表示AgCl，I線表示AgI，故A正確；BII線表示AgCl，常溫下，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-510-5=110-10，故B正確；C由圖知Ksp(AgCl)= 110-10，Ksp(AgI)= 110-18，飽和AgCl溶液電離出等濃度的Ag+和Cl-，則c(Cl-)=mol/L，同理c(I-)=mol/L，則，故C錯誤；D由于Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，Ksp小的先沉淀，則先產(chǎn)生AgI沉淀，故D正確；故選：C。120.1 molL-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下

13、列變化中正確的是電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH-)增大導(dǎo)電性增強增大ABCD【答案】A【詳解】因加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故正確；加水促進電離，溶液的體積增大，所以c(NH3H2O)減小，故錯誤；加水促進電離，NH數(shù)目增多，故正確；堿性變?nèi)酰琧(OH)減小，故錯誤；加水稀釋時，溶液中離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故錯誤；加水促進電離，c(OH)減小，=K/c(OH)增大，故正確；正確；答案選A。13工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2，該可逆反應(yīng)分兩步進行，整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是ANH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)

14、物B反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)正反應(yīng)的活化能C逆反應(yīng)過程快于過程D2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變H=El-E2【答案】D【詳解】A從圖像可知，合成尿素的過程中生成了NH2COONH4，其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；B活化能是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子到達活化分子所需的最小能量，由圖像可知，反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，B正確；C逆反應(yīng)過程中為放熱反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，且過程活化能較小，反應(yīng)速率塊，C正確；D2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)為放熱反應(yīng)，H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量溴化銀碘化銀隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)碘

15、化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，故B錯誤C硫化銀的Ksp很小，計算得到需要的銀離子濃度，通過計算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀，故C錯誤；D氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是11，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀溴化銀碘化銀隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，故D錯誤故選A。18向15 mL 0.1 mol/L H2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分數(shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

16、下列敘述正確的是A曲線代表的微粒是A2-BpH=3至pH=4的過程中n（H2A）、n（A2）、n（HA）之和不變C0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）c（HA）c（H2A）c（A2）D向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大【答案】B【詳解】A.由圖可知，曲線代表H2A、曲線代表HA-、曲線代表A2-，故A錯誤；B.由物料守恒可知，滴加0.1 mol/L NaOH溶液過程中n（H2A）、n（A2）、n（HA）之和不變，則pH=3至pH=4的過程中n（H2A）、n（A2）、n（HA）之和不變，故B正確；C.由圖可知，pH=1.2時，溶液中c（HA）=c（H2

17、A），則Ka1= c（H+）=1101.2，同理pH=4.2時，溶液中c（HA）= c（A2），Ka1= c（H+）=1104.2，由NaHA的水解常數(shù)Kh=11012.8可知，HA的電離大于水解，則溶液中c（A2）c（H2A），故C錯誤；D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，HA與OH反應(yīng)生成A2和H2O，A2在溶液中水解促進水的電離，水的電離程度增大，當HA與OH完全反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁電離出的OH會抑制水的電離，導(dǎo)致水的電離程度減小，則滴加NaOH溶液的過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選B。19常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合

18、溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示已知：。下列敘述不正確的是AKa(HA)的數(shù)量級為10-5B滴加NaOH溶液的過程中，保持不變Cm點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)Dn點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【分析】根據(jù)圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAHA，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOHHA=NaAH2O，c(A)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據(jù)溶液中三個“守恒”進行分析；【詳解】A、HA為弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)c(A)/c(HA)，時，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即數(shù)量級為105，故

19、A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，m點所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A選項分析，m點時，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C說法正確；D、n點時溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時溶液中：c(Na) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)【答案】C【詳解】A、圖象可知氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，點時NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，根據(jù)酸堿中和規(guī)律，醋酸的濃度為0.1mol/L，故A正確；B、圖中點到點所示溶液中隨著醋酸逐漸

20、滴入，氫氧化鈉不斷被消耗，水的電離被抑制程度逐漸減小，即水的電離程度增大；恰好反應(yīng)點，水的電離程度最大，從此以后繼續(xù)滴加醋酸，對水電離起到抑制作用，所以圖中點到點所示溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B正確；C、點所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C錯誤；D、滴定過程中的某點，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有c（Na+）c（CH3COO-）=c（OH-）c（H+），故D正確；故選C。二、填空題21

21、回答下列問題：(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_。(2)某溫度時水的離子積Kw=1.010-13，則該溫度時純水的pH_7(填“”、“”或“=”)。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，水電出的c(H+)=_。(3)25 時，pH=5的鹽酸和pH

22、=9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH=_。(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池。負極材料是_ (寫名稱)。正極電極反應(yīng)式為_。溶液中SO向_極移動?！敬鸢浮?1)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=260kJmol1(2) 1.01014，說明溶液中氫離子濃度大于107molL1，所以該純水的pH小于7，該溫度下，pH2的CH3COOH溶液中，氫氧根離子都是水電離的，則；故答案為：1.01011molL1；（3）pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度相等，體積比11

23、：9混合，則酸過量，則混合液的pH： ；（4）由2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可知，該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅作負極；負極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，又因為在酸性條件下，所以氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H+O2+4e-2H2O；原電池工作是時，陰離子向負極(銅)移動，即向負極移動。22已知：H2CO3HFHCNK或Ka14.310-77.210-44.910-10Ka25.610-11(1)在相同濃度的H2CO3和HF的溶液中，用“”“”或“=”填空。c(H+

24、)：H2CO3_HF；c(F-)_c(CO)。(2)HCO、CO、F-、CN-結(jié)合質(zhì)子能力：_。(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由強到弱的順序為：_。(4)將足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的離子方程式為_?！敬鸢浮?1) (2)COCN-HCOF-(3)HFH2CO3HCNHCO(4)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，HF的電離常數(shù)大，故c(H+)：H2CO3c(CO)；（2）電離常數(shù)越小，其電離出陰離子結(jié)合氫離子的能力越強，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知HCO、CO、F-、CN-結(jié)合質(zhì)子能力：COCN-HCOF-；（3）對于弱酸來說，電離常數(shù)越大，其

25、酸性越強，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由強到弱的順序為：HFH2CO3HCNHCO；（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的電離常數(shù)，碳酸的二級電離常數(shù)小于HCN的電離常數(shù)，則將足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO。三、原理綜合題23按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因_ 。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.71

26、1.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_。A HCNB HClOC H2CO3D CH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_。A CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaB CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOD NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2、Mg2、Fe2濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶

27、液，則離子沉淀先后順序是 _（填離子符號），（2）已知KspCu（OH）2=2.510-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當pH=_時，溶液中Cu2+沉淀完全。已知1g2=0.3（3）下列說法不正確的是_（填序號）。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全【答案】 Fe3+3H2OFe(OH)3+

28、3H+ A AB Cu2+、Fe2+、Mg2+ 6.7 【詳解】(1)因Fe3+極易發(fā)生水解，配制FeCl3溶液時，將氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，可抑制鐵離子水解，水解方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；(2)加水稀釋促進弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的pH變化越小，酸性最弱的酸是HCN，則pH變化最小的是HCN，故選A；HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOHH2CO3HC1OHCNHCO，根據(jù)強酸制取弱酸知；A酸性CH3COOHH2CO3HCO，所以

29、二者反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa，故正確；B醋酸酸性大于HCN，所以二者反應(yīng)為CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN，故正確；C酸性CH3COOHHC1OHCO，所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+2NaClONaHCO3+HClO，故錯誤；D酸性H2CO3HC1OHCN，所以NHCO3、HCN二者不反應(yīng)，故錯誤；故選AB；III.(1)Cu2+開始沉淀的pH最小，所以Cu2+最先沉淀，Mg2+開始沉淀的pH最大，所以Mg2+最后沉淀，所以離子的沉淀先后順序為：Cu2+、Fe2+、Mg2+，故答案為：Cu2+、Fe2+、Mg2+；(2)溶液中Cu2+沉淀

30、完全時，其濃度小于110-5 mol/L，則KspCu(OH)2=c2(OH-)c(Cu2+)=2.510-20，解得c(OH-)=510-8 mol/L，此時溶液中c(H+)=210-7 mol/L，pH=7-lg2=6.7，故答案為：6.7；(3)氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，K=c(Ag+)c(Cl-)，銀離子濃度增大，平衡向沉定方向進行，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故正確；物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，故正確；氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故正確；Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，故錯誤；為使離子完全

31、沉淀加入過量的沉淀劑能使離子沉淀完全，故正確；故選；四、實驗題24回答下列問題：(1)準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是_。A50mL量筒B10mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL堿式滴定管(2)進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是_。A酸式滴定管B堿式滴定管C錐形瓶D量筒某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；B在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；C用堿式滴定管量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；D將物質(zhì)的量濃度為c molL1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)為V2m