影響化學反應速率的因素高一化學人教版新課標

1、關于影響化學反應速率的因素高一化學人教版新課標第1頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三影響化學反應速率的因素第2頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三實驗探究1 各取一塊鎂片和鋅片分置于兩支試管中，再各加23mL 6mol/L 的鹽酸。觀察產生氣泡的快慢？實驗現象：實驗結論：動手時間 鎂比鋅的反應劇烈,產生氣泡快影響化學反應速率的內因是:物質本身性質(即物質結構)第3頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三內因反應物自身性質反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反應物的化學性質越不活潑，化學反應越慢第4頁，共25頁，2022年，5

2、月20日，18點15分，星期三第5頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三 （1）在三支大小相同的試管中分別加入23mL約5%的雙氧水，然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多時，將其中一支試管放入盛5左右冷水燒杯中；另一支試管放入盛有40左右熱水的燒杯中，觀察現象并進行對比。（2）在三支大小相同的試管中各裝入23mL約5%的雙氧水，再向其中兩支中分別加入少量MnO2粉末、12滴FeCl3溶液。對比觀察現象。實驗探究2第6頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三討論影響化學反應速率的因素現

3、象結論熱水中常溫冷水中快速產生氣泡較快產生氣泡較慢產生氣泡在其他條件相同時，溫度越高化學反應速率越快第7頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑討論影響化學反應速率的因素氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢第8頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三外因1、溫度對化學反應速率的影響規(guī)律：當其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢。第9頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三規(guī)律：催化劑能改變化

4、學反應的速率。 2、催化劑對化學反應速率的影響有的催化劑能加快化學反應的速率，有的催化劑能減慢化學反應的速率， 叫正催化劑;在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑 都是指正催化劑 叫負催化劑;第10頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。(如，人體內酶的活性在 37 最大)第11頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三影響化學反應速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？第12頁，共

5、25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三1.請預計大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和6mol/L的鹽酸反應的快慢。思考與交流第13頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三實驗論證取兩分等量的CaCO3于兩試管中，其中一支試管中加入5ml 0.1mol/l鹽酸，另一支試管中加入5ml 6mol/l鹽酸，對比觀察現象。實驗現象：6mol/l鹽酸比0.1mol/l鹽酸產生氣泡更迅速第14頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三實驗結論：注意：增加氣體或液體的濃度反應速率增大；純固體或純液體濃度為常數，所以增減對速率無影響。 濃度的影響 增

6、大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢。規(guī)律：第15頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三想一想？有氣體參加的反應其化學反應速率還會受什么條件所影響？第16頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況 壓強對反應速率的影響增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。第17頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三練習：在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是（ ） A.溫度 B. 壓強 C. 濃度 D. 催化劑B第18頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三

7、3.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應速率。形成原電池2.實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）固體表面積離子反應速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）1.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？思考與討論第19頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三影響化學反應速率的因素：1.決定因素： 參與反應的物質的自身性質（內因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢； （2）濃度：增大濃度反應速率加快，反之

8、，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學反應速率；【課堂小結】（4）其他：壓強、固體表面積、原電池、離子反應等。第20頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三1、燒煤時將煤塊粉碎后更容易燃燒。2、做面食類（如饅頭），先加酵母發(fā)酵。3、將食物放入冰箱保存時間更長。學以致用（增大固體的表面積，利于化學速率的加快）（催化劑，加快化學反應速率） （降低溫度，減慢化學反應速率）第21頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三思考與練習：1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuC第22頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三2.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L鹽酸 改用30毫升6mol/L鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當升高溫度（ ） A B C D B 第23頁，共25頁，2022年，5月20日，18點15分，星期三3.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率） 由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。反應前半程由慢到快的原因是鋅與硫酸反應時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應速率的