廣東省汕頭市中寨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省汕頭市中寨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生

2、成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2F

3、e（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：D點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液2. 對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相

4、同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C試題分析：A、根據(jù)兩種化合物的結(jié)構(gòu)判斷它們的分子式均為C10H14O，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，錯誤；B、兩種分子中一個含有苯環(huán)，一個不含苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)不相同，錯誤；C、前者含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，后者含有碳碳雙鍵和醛基，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，正確；D、二者分子中氫原子的種類不同，能用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤。3. 一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是A. Al(OH)3 B. H2 SiO3 C. FeCl2 D. CH3 C1參考答案：C4. 2008年1月

5、下旬至2月中旬，我國南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災(zāi)害，在這場災(zāi)害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關(guān)說法中正確的是（） A融雪劑和除冰劑的使用不會對環(huán)境造成任何危害作用B融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物 C近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時導(dǎo)致溶液呈酸性D融雪除冰劑在溶于水時具有較高的溶解熱，極強的吸濕性，能降低水的熔點參考答案：答案：D5. 常溫時，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) =

6、 2.3103，下列敘述不正確的是A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略6. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶

7、液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略7. X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：（1）常溫下，X的顏色是 。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是 。若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的

8、黑色晶體，則：（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若用下列裝置只進行反應(yīng)（夾持裝置未畫出）： 完成此實驗有多步操作，其中三步是：a點燃酒精燈b滴加鹽酸c檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是 （填字母）。為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述） 參考答案：（1）黃綠色（2） （答案合理均給分）（3）（1）（2） b c a 在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶 (答案合理均給分)8. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O C氨基酸晶體熔點較高的原因主要是因

9、為形成的分子間氫鍵較強 D可以用Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略9. 若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D參考答案：答案;D10. 下列離子方程式書寫正確的是： （ ） A用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2O C在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O D溴乙烷與6mol/L

10、氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O參考答案：C略11. （2分）對于4時，水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB所用水的體積為177.6LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：DA標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）=5mol/L，故A錯誤；B溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積，不能用總?cè)芤后w積溶質(zhì)計算溶劑體積，故B錯誤；C標準狀況下22.4L

11、HCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D溶液密度不知，無法計算溶液質(zhì)量，則無法計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，故D正確；12. 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中通入Cl2后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中有ID用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法【分析】A溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以

12、使澄清石灰水變渾濁；B向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，不能先滴加氯水；C根據(jù)加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中碘單質(zhì)生成，證明原溶液中含有碘離子；D該溶液中一定含有鈉離子，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液【解答】解：A溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，若先滴加氯水，無法證明原溶液中是否含有鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl2后

13、溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I，故C正確；D用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，可能為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D錯誤；故選C13. 已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 A離子半徑：A2-C-B2+ BC元素的最高正價一定為+7價 C對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AC D還原性：A2-C參考答案：A略14. 制備干燥氨氣所需的藥品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體 B飽和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 DNH4Cl固體、堿石灰

14、、消石灰參考答案：D略15. 下列圖像能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量(橫、縱坐標單位:mol)的變化的是( ) A.圖1:n mol時,高溫下C和在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物 B.圖2:n(NaOH)=1 mol時和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽 C.圖3:n(HCl)=1 mol時和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體 D.圖4:n mol時,Fe和稀硝酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO) 參考答案：D 略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）MnO2是一種重要的催化劑某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：（1）

15、檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 （2）第步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、玻璃棒（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 （6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為 g參考答案：（1）取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說明已洗滌干凈；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（

16、3）酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2；（6）2.48考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根據(jù)檢驗洗滌MnO2的廢液中是否含硫酸根判斷；（2）依據(jù)

17、得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（4）根據(jù)流程中生成的，但再之前又會用到的物質(zhì)一般可以作循環(huán)使用來分析；（5）MnO2作催化劑，實驗室分解氯酸鉀制氧氣；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g18.35g3.45g=2.48g解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶

18、性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）檢驗過濾所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說明已洗滌干凈；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5M

19、nSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)流程最終生成氯酸鈉固體在第步剛好也用到氯酸鈉溶液，所以可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是NaClO3，故答案為：NaClO3；（5）MnO2作催化劑，實驗室分解氯酸鉀制氧氣的方程式為：2KClO32KCl+3O2，故答案為：2KClO32KCl+3O2；（6）根

20、據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g18.35g3.45g=2.48g；故答案為：2.48點評：本題通過MnO2的提純綜合考查了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計算，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同

21、主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH

22、（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子

23、數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物